湖南省郴州市文明中学高三化学期末试卷含解析

湖南省郴州市文明中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO参考答案：C2.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

（

）

A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4

C．该粒子质量比氢原子大

D．在周期表中与氢元素占同一周期参考答案：D略3.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略4.如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象参考答案：B考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此分析解答．解答：解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或K，故A正确；B．反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B错误；C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故C正确；D．金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，故D正确；故选B．点评：本题考查了碱金属的性质，明确金属的性质是解本题关键，再结合金属和水的反应来分析解答，题目难度不大．5.下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是A.生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B.煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染参考答案：B【详解】A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙，进而得到消石灰，用氯气与石灰乳反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，选项A正确；B、煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，石油裂解属于化学变化，选项B错误；C．地沟油为油脂，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可用于制肥皂，选项C正确；D．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放，有利于环境保护，选项D正确；答案选B。6.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B试题分析：A．反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应，故A错误；B．⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞Mn，故B正确；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D．反应①为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B。7.LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+Li

LiFePO4，用含Li＋导

电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C．充电过程中，电池正极材料的质量增大D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO4参考答案：BD略8.相同状况下，nmolH2和nmolCO2的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmolH2和nmolCO2所含的气体分子数目相同；②相同状况下，H2分子间的平均距离和CO2分子间的平均距离大致相等；③H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③参考答案：B略9.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是(

)A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．纯铁比碳素钢更容易生锈参考答案：C略10.某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．可能含有的离子是①②⑦

B．肯定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦

D．肯定含有的离子是①④参考答案：D略11.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()。A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1参考答案：A略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，和混合后的分子总数为

B．1mo1乙烷分子含有8NA个共价键

C．58．5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D．在碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于NA参考答案：D略13.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是A．拒绝使用食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康B．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用C．提倡用农作物纤维制备乙醇，生产乙醇汽油D．汽车尾气的排放可能导致光化学烟雾参考答案：A略14.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等B．I2在反应①②中都是氧化产物C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：C解析：A．第一个方程式中，I元素化合价由﹣1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10，所以二者生成等量的碘转移电子的量不等，故A错误；B．第一个方程式中，I元素化合价由﹣1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物，所以二者产物不同，故B错误；C．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能发生氧化还原反应生成I2，故C正确；D．NaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误；故选C．15.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（

）A、C2H4、C2H6O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H2、C6H6

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）、现有一定量含有NaCl杂质的NaHCO3试样。某同学选用下列实验装置来测定NaHCO3试样的纯度(连接胶管省略)。请填写下列空白:

(1)

装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)

(2)装置中的水应改用

，因此分液漏斗中的酸应选用 。(3)为使气体体积测量准确，实验中要注意的问题有

（4）已知实验时取用样品量为mg,实验测得气体体积为VL(已转换为标准状况),则试样中NaHCO3纯度约为

×100%

(只填算式,不必化简)（5）请你再设计一个测定该试样纯度的实验方案

参考答案：（1）GABF（2）饱和碳酸氢钠溶液；稀硫酸（3）装置气密性要好；将装置冷却到室温再读数；内外压强要相等；读数时要平视（4）

84V

22.4m

(5)称取一定质量的样品，加热到质量不变，称量剩余固体的质量，计算即可；或者称取一定质量的样品，加入足量的氢氧化钡，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，计算即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式▲。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为▲；1molC60分子中σ键的数目为▲。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为▲。图1

图2

（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。①GaAs晶体中，每个As与▲个Ga相连。②第一电离能：As▲Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为▲，与其互为等电子体的一种分子为▲

。参考答案：（1）[Ar]3d84s2（2）sp2

90mol

3:1（3）4

＞（4）正四面体形

CCl4（或其他合理答案）略18.现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈

形．（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是

．（3）①DE3中心原子的杂化方式为

杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是

②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}．该反应的离子方程式为

③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+→+HE，请写出横线上物质的结构式．（4）F位于

区，价电子排布式为

．（5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为

．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为．

参考答案：（1）3，纺锤；（2）Mg＞Al＞Na；（3）①sp3；孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力；②2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣；③；（4）d；3d54s1；（5）12；．

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，故F为Cr元素，G在第四周期周期表的第十一列，G为Cu元素，据此解答各小题即可．解答：解：依据分析可知：B为N，C为Mg，D为P，E为Cl，F为Cr，G为Cu，（1）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3，纺锤；（2）C为镁，与Mg元素相邻的同周期元素为Na和Al，同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐变小（稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引越来越强，元素的原子越来越难失电子，因此元素的第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以第一电离能大小关系为：Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；（3）①DE3为PCl3，PCl3中P原子孤电子对数为1，成3个σ键，则为sp3杂化，DE4+为NH4+，氨气分子中存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力，故氨气中键角大于铵根中键角，故答案为：sp3；孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力；②E的单质为氯气，反应为为氯气和黄血盐，生成物为赤血盐，故此反应的离子反应方程式为：2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣，故答案为：2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣；③由所给的方程式可知，此反应为双氧水中的H被中去除E的部分取代生成的，故生成的另一种产物的结构简式为：，故答案为：；（4）F为Cr元素，是25号元素，位于第四周期第VB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s1，故答案为：d；3d54s1；（5）由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；Cu原子半径为r，对角线上三个铝原子相邻，对角线长度=4r，则晶胞棱长==2r，晶胞体积=（2r）3，该晶胞中Al原子个数=8×+6×=4，晶胞密度==g/cm3=g/cm3；每个铝原子体积=πr3，该晶胞中含有4个Al原子，所以晶胞中所有铝原子体积=4×πr3，空间利用率===，故答案为：12；．点评：本题考查物质结构与