上海杨浦凤城高级中学高二化学月考试卷含解析

上海杨浦凤城高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C．R是金属元素D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8﹣2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意．结合元素化合物性质判断．【解答】解：第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8﹣2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意．A、S、Si的氧化物为SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正确；B、Si元素的氢化物的化学式为SiH4，难溶于水没有强酸性，故B错误；C、R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；D、若R为Si元素，则Si没有气态氧化物，故D错误．故选：A．2.丁香油酚是香烟添加剂中的一种成分，可令吸烟者的口及肺部出现少量痳痹，从而产生轻微的快感。丁香油酚与乙酸酐发生乙酰化反应，可得一种香料，其结构简式如图，则该有机物可发生的反应类型有：（

）①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦加聚A．①②④⑤⑥

B．①②③⑤⑦

C．①②⑤⑥⑦

D．①②④⑤⑦参考答案：C略3.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（） A． 原子半径：F＞Cl＞Br B． 最外层电子数都相同 C． 核外电子层数都相同 D． 最外层电子数依次增多参考答案：B考点：卤素原子结构及其性质的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，原子核电子层分别为2、3、4，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，以此解答该题．解答：解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br＞Cl＞F，故A错误；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；D．最外层电子数都为7，故D错误．故选B．点评：本题考查同主族元素的结构和性质比较，题目难度不大，本题注意同主族元素的结构特点和性质的递变规律，学习中注重相关基础知识的积累．4.图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略5.下列反应中，在高温下不能自发进行的是：A．CO(g)＝C(s)＋1/2O2

△H＞0

B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ/mol

D．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)参考答案：A略6.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB．A．②③④⑤⑥⑦

B．③④⑦C．②③④⑦

D．①③⑤⑥⑦参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，故①错误；②速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故②错误；③各组分浓度不变，说明反应达到平衡状态，故③正确；④C的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤平衡时各物质的分子式之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡无关，故⑤错误；⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑥错误；⑦消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑦正确；故选B．点评：本题考查了平衡状态的判断，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度不大．7.下列反应属于氧化还原反应的是

（

）

A.CaCO3

CaO+CO2↑

B.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

C.2Cu+O2

2CuO

D.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O参考答案：C略8.下列叙述中，错误的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷参考答案：B9.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

（

)A.在密闭容器中通入水蒸气

B.升温C.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

D.保持压强不变，充入氦气使容器体积增大参考答案：C略10.目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是

）A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应B．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xSC．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23gD．充电时钠极与外电源的正极相连参考答案：B略11.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A．1s22s22p63s23p63d64s2

B．1s22s22p63s23p64s1

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d104s1

参考答案：C略12.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.28kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ·mol-1参考答案：D略13.以下实验操作错误的是(

)A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B.用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C.给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网参考答案：A略14.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④[NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为（

）A．①②③④

B．③④

C．②③④

D．①②③

参考答案：C略15.能证明淀粉已经完全水解的试剂是

A．淀粉－碘化钾试纸

B．银氨溶液

C．碘水

D．碘化钾参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_____________(填序号)还缺少的仪器有(填名称)

.a托盘天平(带砝码，镊子)

b滴定管

c100ml量筒

d100ml容量瓶

e烧杯

f漏斗

g锥形瓶

h玻璃棒

i药匙

j烧瓶(2)实验中KMnO4溶液应装在

式滴定管中，达到滴定终点的现象是

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会

(偏大、偏小、无影响)(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为

mol/L，由此可计算X的值是

.(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会

(偏大、偏小、无影响).参考答案：(1)cfj；铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管

(2)酸

由无色变浅红色，不立即褪去

(3)无影响(4)

mol/L；(-90)/18或-5(5)偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加热，向溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热未见砖红色沉淀，其原因是

。参考答案：水解后溶液中H2SO4未被中和，H2SO4与Cu(OH)2反应了18.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=

.（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态

（填“是”与“否”），此时v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

（3）若降低温度，该反应的K值将

，该反应的化学反应速率将

（均填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：（1）1（2）否、大于

因为Qc=

=＜K，平衡向右移动（3）增大

减小略19.（12分）⑴系统命名法命名下列物质①

______________

_②

______________

_③

______________

_⑵某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：①该化合物分子中含有

个氧原子②该化合物的相对分子质量是

。③该化合物