天津河北中学高二化学测试题含解析

天津河北中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．硼和硅 B．铝和铁 C．碳和铝 D．铜和金参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断．【解答】解：A．硼和硅位于对角线位置，性质相似，故A正确；B．铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，故B错误；C．碳和铝不对角线规则，物质的性质不相似，故C错误；D．铜和金都为ⅠB族元素，不处于对角线，故D错误．故选A．2.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为

A．10s

B．大于10s

C．小于10s

D．无法判断参考答案：D3.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（

）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．如果A和B的摩尔质量相等，乙平衡后将活塞P推到3处再次达到平衡，两次平衡乙中混合气体的平均摩尔质量相等。C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数大于甲中C的体积分数。D．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率均增大。参考答案：B略4.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂；B．乙酸乙酯和水分层；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应．【解答】解：A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下取代反应制备氯乙烷，故A错误；B．乙酸乙酯和水分层，利用图中分液漏斗可分离，故B正确；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．5.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为A.

1.0×10-2

B.

2

C.

10-1

D.

10-12参考答案：C6.

参考答案：D7.131

53I是一种人工放射性核素，下列关于131

53I的说法正确的是（

）A．与127

53I互为同位素

B．中子数为53

C．质子数为78

D．核外电子数为131参考答案：A略8.下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C．用蒸馏方法除去乙醇中的水D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使沉淀表面上的杂质溶于水中参考答案：AA项正确。粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在；B项，制溴苯需要用液溴而不是浓溴水；C项中需加入氧化钙后，再进行蒸馏方可除去水，否则会形成乙醇、水二元恒沸体系；洗涤沉淀不能搅拌，否则会戳破滤纸，D项错误，正确操作是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。9.下列物质中属于天然高分子化合物的是（

）

A．纤维素

B．蔗糖

C．油脂

D．麦芽糖参考答案：A略10.下列物质沸点的比较，错误的是

（

）A

1－丙醇＞丁烷

B

正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

C

乙醇＞乙二醇

D

1－氯丙烷＞丙烷参考答案：C略11.下列说法正确的是A．中和反应都是放热反应。B．在101KPa时，1molC燃烧时所放出的热量，一定叫C的燃烧热。C．0.5mol硫酸与0.5mol氢氧化钡完全反应所放出的热量为中和热。D．一氧化碳的燃烧是吸热反应。参考答案：A略12.已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为﹣283kJ?mol﹣1B．CO的燃烧热为566kJ?mol﹣1C．CO的燃烧热△H=﹣283kJ?mol﹣1D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系参考答案：C【考点】燃烧热．【分析】ABC、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；D、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，即△H=﹣283kJ?mol﹣1，故AB错误，C正确；D、热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，但图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、，物质的量不符合反应物质的物质的量，故D错误；故选：C．13.对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A．；

取代反应B．CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br；加成反应

C．CH3CH2OH+HCl

CH3CH2Cl+H2O；酯化反应D．CH3CHO+H2

CH3CH2OH；

还原反应参考答案：C14.黄铜（Zn-Cu合金）的质地、手感、颜色与黄金十分相似，曾经有很多不法商贩利用黄铜冒充黄金欺骗路人。下列方法中，不能区分黄铜与黄金的是A．看外观

B．用盐酸

C．测定密度

D．用火烧参考答案：A15.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（

）A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p64s2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

kJ。（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是

（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

参考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l==N2(g)+4H2O(g)

△H＝－644.25KJ/mol（反应热、单位、状态、配平各1分，共4分）（2）410.125

（2分）（3）4mol（2分、单位没有给1分）（4）产物不会造成环境污染（2分意思对就给分）。

略18.．（17分）Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关。（1）基态Ni原子的外围电子排布式为。（2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。CO与N2互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为

（任写一种）；

（3）［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为

。（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断绿色晶体的化学式为

。（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0pm，则a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为

pm(列式表示)。

图1

图2（6）镧镍合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNin晶胞如图2，晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为_____________。参考答案：(17分，（1）到（3）小题，每空2分，其余每空3分)(1)3d84s2(2)分子晶体

CN-或C22-(3)平面正方型(4)[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O(5)(6)0.083g·cm－319.实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：(1)装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是______________________；(2)反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却(如用冰水)，B中可能的现象为：____________________________________________。(3)反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：①将1，2-二溴乙烷粗产品