安徽省安庆市杨湾中学高三化学下学期期末试题含解析

安徽省安庆市杨湾中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-C．I-、H+、Cl-、NO3-

D．Al3+、K+、SO42-、ClO-参考答案：A略2.在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A．O2B．Cl2

C．NH3D．CO2参考答案：C略3.将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会以后，将发生的情形是A、有黄色沉淀生成

B、有臭鸡蛋气味的气体放出C、悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂D、悬浮物由黑色变白色，因为形成了PbSO4参考答案：D略4.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A.和水反应

B.和硫酸反应C.和氢氧化钠反应

D.和氯气反应参考答案：C试题分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。SiO2和水不反应，A项错误；SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查元素的推断，SiO2的性质。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，然后根据SiO2的性质解答即可。5.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（

）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D．单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：A

略6.下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷

B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应

C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化

参考答案：B略7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--参考答案：略8.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（

）A.简单离子半径大小为Y＜X＜ZB.Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C.W与Z均只有两种的含氧酸D.工业上电解熔融Y2X制备单质Y参考答案：A【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。【详解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则A.简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为Y＜X＜Z，A项正确；B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈现碱性，B项错误；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误；答案选A。9.下列说法正确的是

（

）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃时，将20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10mL0．1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）参考答案：D略10.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

参考答案：D略11.下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(

)A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3参考答案：D略12.下列说法正确的是（）A.1molC7H16中含有23mol共价键B.标准状况下，1.12LNH3中含有0.5mole﹣C.常温常压下，22gCO2中所含分子数是0.5molD.40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝1mol/L参考答案：B略13.常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000ol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：参考答案：D略14.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（

）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略15.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色参考答案：D试题分析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：I.向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68g

。II.选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g。III.向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g。根据上述实验回答下列问题：(1)实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是__▲__，“一系列操作”依次为____▲___、___▲____和过滤。(2)实验II中，选择的装置是A接__▲____接__▲_____(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是___▲____(3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_▲__,吸收A中产生的气体所用试剂应是__▲__.实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__▲____。(4)根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为__▲_____g,摩尔盐中=___▲____参考答案：（1）KSCN溶液

蒸发浓缩

冷却结晶（2）C、D

NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或答：分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）（3）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞

H2SO4溶液

用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液（4）3.84

2∶1∶2∶6

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）如图是某研究性小组设计的一个储气装置图．①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是．A．打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹D．该装置也可用作制取氢气的发生装置；②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：

．

参考答案：①C②打开止水夹a、b，气体即可由d导出考点：实验装置综合．专题：化学实验基本操作．分析：①A．利用排水集气法来收集气体；B．取用气体时，靠水的重力即可方便地将气体排出；C．c导管插入集气瓶底部，且c必须是与外界通着，无需安装止水夹；D．下边瓶中放入锌粒，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取氢气的发生装置；②取用气体时，靠水的重力即可方便地将气体排出．解答：解：①A．打开止水夹a、b．气体从d管导入，储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确；B．取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确；C．由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹，故C错误；D．下边瓶中放入锌粒，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取氢气的发生装置，故D正确．故答案为：C；②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故答案为：打开止水夹a、b，气体即可由d导出．点评：本题主要考查了实验装置的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意掌握原理，难度不大．18.雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此采取改善能源结构、机动车限号等措施来减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题:Ⅰ.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2

①0~15min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=____(计算结果保留两位小数)。②该反应的正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

③T1时平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

④反应体系在温度为T1时的平衡常数为____。

⑤在恒温恒容条件下，下列条件不能证明该反应已经达到平衡的是____。a．容器内混合气体压强不再改变

b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体密度不再改变

II.某化学小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)＝N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g)(慢)

v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)请回答下列问题：（1）已知决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应②，则反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝____。参考答案：Ⅰ.①0.05mol/(L?min)

②放热

③减小

④0.5

⑤bd

II.(1)＜

(2)【详解】Ⅰ①由图像可知，0~15min内乙容器中N2O5的浓度变化量0.4mol/L，根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可得出NO2的浓度变化量0.8mol/L，平均速率：v(NO2)==mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)故答案为：0.05mol/(L?min)；②甲乙两条曲线，起始量相同，分别代表了不同温度下的化学反应，乙曲线达到平衡的时间短，是温度高的曲线，T2＞T1，乙曲线达到平衡时的N2O5的浓度小，从甲到乙，可以看成温度升高，N2O5的浓度减小，即平衡逆向移动，逆反应是吸热的，则正反应是放热的。故答案为：放热；③T1时平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，相当于加压，增大压强，平衡正向移动，再次平衡后，NO2的百分含量将减小，故答案为：减小；④根据2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，根据三段式始mol/L

2

1

0

0变mol/L

1

0.5

0.5

0.5平mol/L

1

0.5

0.5

0.5K===0.5故答案为：0.5；⑤在恒温恒容条件下，a．容器内混合气体压强不再改变，反应前后气体物质的量变化，容器内混合气体压强不再改变，说明反应达到平衡状态，故a正确

b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3