四川省雅安市美罗中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省雅安市美罗中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关碱金属元素的叙述正确的是

（

）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强参考答案：C略2.与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是

(

)

A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液

B．90mL2mol/LNaCl溶液

C．60mL1mol/LAlCl3溶液

D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液参考答案：B略3.室温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.气体反应物的总体积为0.448LB.有白烟产生C.生成物中含有0.01NA个分子D.生成物溶于1L水后，所得溶液中其物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：B【详解】A、室温下，0.02mol气体的体积不是0.448L，故A错误；B、氯化氢与氨气反应生成白烟氯化铵，故B正确；C、产物氯化铵是离子化合物，不含分子，故C错误；D、0.01molHCl和0.01molNH3反应生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的体积不是1L，所以物质的量浓度为不是0.01mol/L，故D错误。

4.下列关于实验现象的描述不正确的是（

）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略5.有关化学方程式H2+Cl2=2HCl的说法不正确的是（

）A.H2、Cl2、HCl的物质的量之比为1：1：2

B.H2、Cl2、HCl的分子数之比为1：1：2C.在相同条件下H2、Cl2、HCl的体积之比为1：1：2D.H2、Cl2、HCl的质量之比为1：1：2参考答案：D略6.下列离子方程式中，不正确的是

()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO参考答案：B略7.科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3，在同温同压下，等质量的H3和H2具有相同的（

）ks5uA．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A8.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略9.下列属于酸性氧化物的是（）A．Na2O B．MgO C．H2O D．CO2参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析．【解答】解：A、氧化钠只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故A错误；B、氧化镁只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故B错误；C、水和酸、碱均不能反应，故为不成盐氧化物，故C错误；D、二氧化碳只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故D正确．故选D．10.洗净的容量瓶在使用之前一定要(

)A．烘干

B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水

D．检查它的气密性参考答案：C略11.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气跟适量氯化氢混合参考答案：B略12.多少摩尔CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：5(

)A

0.1mol

B

10mol

C

0.5mol

D

0.05mol参考答案：A13.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是(

)

A．SO2与O2

B．CO与O2

C．NH3与HCl

D．NO与O2参考答案：CD略14.已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是:A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol参考答案：D15.对有关电解质的说法正确的是A.熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质B.NH3的水溶液可以导电，所以它属于电解质C.BaSO4为难溶物，所以它不属于电解质D.纯硫酸不导电，所以它不属于电解质参考答案：AA、在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质，故熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质，选项A正确；B、NH3的水溶液可以导电，是因氨气与水反应生成一水合氨电离产生自由移动的离子，但氨气本身不电离，则属于非电解质，选项B错误；C、BaSO4虽然难溶，但它属于强电解质，选项C错误；D、纯硫酸不导电，但硫酸在水溶液中在水的作用下能电离出自由移动的离子从而导电,所以是电解质，选项D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式：

▲

。⑵写出制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：

▲

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

▲

。⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是：

▲

。⑸某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因

▲

。参考答案：（10分）⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中带出的酸性

气体或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答一即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。(3)A中元素的原子结构示意图为________________。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。参考答案：(1)CO2

CaCl2

(3).HClO

O2

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(3)

(4)①⑤【分析】反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；(4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。【点睛】本题考查无机物的推断，本题注意把握常见物质工业用途及次氯酸干燥分解、次氯酸具有漂白性的性质为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，在平时的学习中注意知识的积累。18.根据所学知识，完成下列各题（1）在课堂上，老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时，同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀，而没有铜单质生成。老师对此现象做出了如下解释：钠与硫酸铜溶液接触时，首先与水反应，反应的化学方程式为：______________________________________________________________，

然后生的氢氧化钠再与硫酸铜反应，反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。（2）工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉。请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________，当有1molCl2参加反应时转移电子数____________个参考答案：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,6.02X1023个略19.（11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：

。（2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是

，负极的电极反应式为

（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的