四川省雅安市美罗中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析_第1页
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四川省雅安市美罗中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关碱金属元素的叙述正确的是

)A.碱金属单质均为银白色,密度均小于水B.碱金属单质从Li到Cs,熔点依次升高C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D.碱金属元素形成的阳离子,从Li+到Cs+氧化性依次增强参考答案:C略2.与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是

(

)

A.150mL0.2mol/LFeCl2溶液

B.90mL2mol/LNaCl溶液

C.60mL1mol/LAlCl3溶液

D.30mL0.5mol/LCaCl2溶液参考答案:B略3.室温下,抽去图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.气体反应物的总体积为0.448LB.有白烟产生C.生成物中含有0.01NA个分子D.生成物溶于1L水后,所得溶液中其物质的量浓度为0.01mol/L参考答案:B【详解】A、室温下,0.02mol气体的体积不是0.448L,故A错误;B、氯化氢与氨气反应生成白烟氯化铵,故B正确;C、产物氯化铵是离子化合物,不含分子,故C错误;D、0.01molHCl和0.01molNH3反应生成0.01molNH4Cl,溶于1L水后,所得溶液的体积不是1L,所以物质的量浓度为不是0.01mol/L,故D错误。

4.下列关于实验现象的描述不正确的是(

)A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快参考答案:C略5.有关化学方程式H2+Cl2=2HCl的说法不正确的是(

)A.H2、Cl2、HCl的物质的量之比为1:1:2

B.H2、Cl2、HCl的分子数之比为1:1:2C.在相同条件下H2、Cl2、HCl的体积之比为1:1:2D.H2、Cl2、HCl的质量之比为1:1:2参考答案:D略6.下列离子方程式中,不正确的是

()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2OC.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO参考答案:B略7.科学家已发现一种新型氢分子,这种分子的化学式为H3,在同温同压下,等质量的H3和H2具有相同的(

)ks5uA.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案:A8.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g,其密度是相同条件下H2的12.5倍,该混合气通过Br2水时,Br2水增重8.4g,则组成该混合气的可能是

A.甲烷、乙烯

B.丙烷、乙烯

C.乙烷、丙烯

D.甲烷、丙烯参考答案:A略9.下列属于酸性氧化物的是()A.Na2O B.MgO C.H2O D.CO2参考答案:D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【分析】只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,据此分析.【解答】解:A、氧化钠只能和酸反应生成盐和水,故为碱性氧化物,故A错误;B、氧化镁只能和酸反应生成盐和水,故为碱性氧化物,故B错误;C、水和酸、碱均不能反应,故为不成盐氧化物,故C错误;D、二氧化碳只能和碱反应生成盐和水,故为酸性氧化物,故D正确.故选D.10.洗净的容量瓶在使用之前一定要(

)A.烘干

B.在玻璃瓶塞上涂凡士林,使其转动灵活C.注入少量水,检查瓶塞是否漏水

D.检查它的气密性参考答案:C略11.既可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D.混合气跟适量氯化氢混合参考答案:B略12.多少摩尔CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1:5(

)A

0.1mol

B

10mol

C

0.5mol

D

0.05mol参考答案:A13.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是(

)

A.SO2与O2

B.CO与O2

C.NH3与HCl

D.NO与O2参考答案:CD略14.已知在相同条件下进行下列反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是:A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应①和反应③中均生成Br2,溴元素发生的变化相同C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol参考答案:D15.对有关电解质的说法正确的是A.熔融的A12O3能导电,所以它属于电解质B.NH3的水溶液可以导电,所以它属于电解质C.BaSO4为难溶物,所以它不属于电解质D.纯硫酸不导电,所以它不属于电解质参考答案:AA、在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质,故熔融的A12O3能导电,所以它属于电解质,选项A正确;B、NH3的水溶液可以导电,是因氨气与水反应生成一水合氨电离产生自由移动的离子,但氨气本身不电离,则属于非电解质,选项B错误;C、BaSO4虽然难溶,但它属于强电解质,选项C错误;D、纯硫酸不导电,但硫酸在水溶液中在水的作用下能电离出自由移动的离子从而导电,所以是电解质,选项D错误。答案选A。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白:

⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应,写出该反应的化学方程式:

。⑵写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式:

。⑶安全瓶b可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:

。⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是:

。⑸某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因

。参考答案:(10分)⑴CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O;⑵CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;⑶b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出;⑷除去乙烯中带出的酸性

气体或答二氧化碳、二氧化硫;⑸乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答一即可)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题:(1)B是________,D是________,G是________,H是________(填化学式)。(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:_____________________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为__________________________。(3)A中元素的原子结构示意图为________________。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。参考答案:(1)CO2

CaCl2

(3).HClO

O2

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(3)

(4)①⑤【分析】反应①是重要的工业反应,工业上常利用反应①制取漂白粉,则A是Cl2,与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2,G在光照下反应,应为HClO,生成的气体H为O2,则F为HCl,B与澄清的石灰水反应产生E,E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO,所以C应为Ca(ClO)2,D为CaCl2,无色气体B应为CO2,沉淀E为CaCO3,以上推断符合题目转化关系,结合物质的性质和题目要求解答该题。【详解】根据上述推断可知A是Cl2,B是CO2,C是Ca(ClO)2,D是CaCl2,E是CaCO3,F是HCl(盐酸),G是HClO,H是O2。(1)由以上分析可知B是CO2,D为CaCl2,G为HClO,H为O2;(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应,生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,由于HClO的酸性比碳酸弱,所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;(3)A为Cl2,Cl元素是17号元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,原子结构示意图为;(4)反应①⑤中,有元素化合价的变化,反应属于氧化还原反应,②③④反应中无元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。【点睛】本题考查无机物的推断,本题注意把握常见物质工业用途及次氯酸干燥分解、次氯酸具有漂白性的性质为解答该题的关键,注意把握相关物质的性质,在平时的学习中注意知识的积累。18.根据所学知识,完成下列各题(1)在课堂上,老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时,同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀,而没有铜单质生成。老师对此现象做出了如下解释:钠与硫酸铜溶液接触时,首先与水反应,反应的化学方程式为:______________________________________________________________,

然后生的氢氧化钠再与硫酸铜反应,反应的离子方程式为:________________________________________________________________________。(2)工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉。请写出该反应的化学方程式:_______________________________________________________________________,当有1molCl2参加反应时转移电子数____________个参考答案:(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,6.02X1023个略19.(11分)(1)若2.6g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为:

。(2)图中铜板上铁铆钉处容易生锈,被腐蚀的金属是

,负极的电极反应式为

(3)氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源,已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氧气中的

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