广西壮族自治区贵港市覃塘镇第一中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区贵港市覃塘镇第一中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A略2.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A．质子数为6

B．电子数为13

C．中子数为6

D．质量数为6参考答案：A略3.下列叙述正确的是

（

）A．葡萄糖属于单糖，能发生水解反应B．纤维素属于糖类，且有甜味C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入D．蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖参考答案：C略4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB、54gH2O中含有3NA个水分子C、标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD、1mol氢气中所含的原子数为NA参考答案：B略5.下列物质分类正确的是（）A.SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物B.干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物C.稀豆浆、雾、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体，也为混合物D.粗盐、酸雨、盐酸、胆矾(CuSO4·5H2O)均为混合物参考答案：BA、CO不是酸性氧化物，A错误；B、干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物，B正确；C、氯化铁溶液不是胶体，C错误；D、胆矾(CuSO4·5H2O)为纯净物，D错误，答案选B。6.下列说法正确的是（）A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等B．体积相同的CO与N2的质量一定相等C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，但其体积可能相等；B．相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM确定其质量；C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成判断；D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA判断．解答：解：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以其体积可能相等，故A错误；B．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM知，其质量不一定相等，故B错误；C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成知，二者的原子个数相等，故C正确；D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA知，其分子数一定不等，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．7.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是

A．SO2溶解于水

B．NO2溶解于水

C．CO2溶解于水

D．Cl2溶解于水参考答案：AC8.把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是A.烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余 B.烧杯中铁粉、铜粉均剩余C.烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋ D.烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋参考答案：C【详解】充分反应后加入硫氰化钾溶液无明显现象，说明没有铁离子。A.铁首先和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。所以可能无铁粉剩余，但有铜粉剩余，故正确；B.若氯化铁很少时，铁和铜都可以有剩余，故正确；C.铁有剩余时，说明溶液中的铁离子没有了，铜单质还没有反应，故溶液中不存在铜离子，故错误；D.根据上述分析可知，可能有铜粉剩余，溶液中进行的反应中都产生亚铁离子，所以一定有亚铁离子，故正确。故选C。9.（11福建7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：B略10.下列盛放试剂的方法正确的是()A.浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：D【详解】A．浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D．硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；答案选D。11.下列说法正确的是A．钠在溶液中可置换出铁B．铁在溶液中可置换出铜C．Fe不与H2O反应D．Fe比Al活泼参考答案：B12.下图分别表示四种错误操作，其中有两个错误的是（

）A

B

C

D参考答案：B略13.不同元素的本质区别（

）A质子数不同

B中子数不同

C最外层电子数不同

D质量数不同参考答案：A14.下列离子方程式正确的是A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OHˉ＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+CO32—+2H2OC.已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO42—+Ba2++OH—＝H2O+BaSO4↓参考答案：C【详解】A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时应该是硫酸根离子恰好转化为硫酸钡沉淀，则反应为：Al3++2SO42—+2Ba2++4OHˉ＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A错误；B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+2H2O，B错误；C.已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－,说明还原性是Fe2+＞Br－＞Cl—，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2即0.15mol氯气时亚铁离子全部被氧化，溴离子有0.1mol被氧化，则发生的反应为：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—，C正确；D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝2H2O+BaSO4↓，D错误。答案选C。15.下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D..定容时仰视操作，造成结果偏低参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：（1）写出装置A中反应的化学方程式____________________；（2）写出装置B中反应的化学方程式____________________________________。（3）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。______________________（4）产物检验：检验气体产物的方法：_________________________________________；（5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，_____________________________。（6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。参考答案：（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）

（4）打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃（5）滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

（6）碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。解析：本实验通过NaHCO3固体的加热分解产生CO2气体，CO2气体与Na2O2固体反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3的检验方法为：将其溶于水得到溶液，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；O2的检验方法为：收集一瓶气体，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃。本实验的缺点是NaHCO3固体加热分解还产生H2O，H2O能与Na2O2反应生成NaOH，干扰产物的检验。（4）气体为O2，检验方法为：收集一瓶气体，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，则为O2。（5）固体为Na2CO3，Na2CO3的检验方法为：将其溶于水得到溶液，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则为Na2CO3。（6）碳酸氢钠受热分解生成水,水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验,CO2必须通过浓硫酸干燥。故答案为：碳酸氢钠受热分解产物中有水,水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______种。（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的一种分子为______。（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。NF3的空间构型为______。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______。

GaNGaPGaAs熔点1700℃1480℃1238℃

（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a

cm，阿伏加德罗常数的值为NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3（用a、NA表示）。图1

图2参考答案：(1)

3

(2)1:1

轴对称

CO

(3)sp

三角锥形

(4)原子半径N<P<As，键长Ga-N<Ga-P<Ga-As，键能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔点降低

(5)12

【详解】(1)Ga原子价层电子有6个电子，4s能级上有2个电子，4p能级上有1个电子，其外围电子排布图为；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：B＜Be＜C＜O＜N，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；(2)单键是一个σ键，三键是一个σ键2个π键，通过HCN分子的结构简式H-C≡N可知含有2个σ键2个π键，得出σ键与π键的数目之比为1：1；σ键的对称方式为轴对称；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CN-互为等电子体的分子为CO；

(3)氮原子形成单键时为sp3杂化，形成双键时为sp2杂化，形成叁键时为sp杂化，N3-中心原子的杂化轨道类型为sp；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而NF3的空间构型为三角锥形；(4)原子半径N<P<As，键长Ga-N<Ga-P<Ga-As，键能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔点降低；

(5)从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、3个配位原子，故配位数为12；六方晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为6个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/6；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞侧棱的原子为3个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/3；④位于晶胞底面上的棱棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；⑤位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1，GaN晶胞中Ga原子个数为6，晶胞中N原子个数为，所以该结构为Ga6N6，质量为6×84/NA

g，该六棱柱的底面为正六边形，边长为a

cm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为cm2，如图所示可知高为2倍的正四面体高，cm，所以体积为，密度为=。【点睛】有关晶胞密度的计算步骤：①根据“分摊法”算出每个晶胞实际含有各类原子的个数，计算出晶胞的质量m；②根据边长计算晶胞的体积V；③根据ρ=进行计算，得出结果。

18.有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为，可简写为．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为

．参考答案：C10H16

【考点】分子式．【分析】在键线式中，拐点和端点均代表C原子，将H原子省略，然后根据一个C原子能形成4条价键来分析C原子上所连接的H原子个数，据此分析．【解答】解：在键线式中，拐点和端点均代表C原子，故此有机物中共含10个C原子，而H原子被省略，由于一个C原子能形成4条价键，故得出C原子上所连接的H原子个数共为16个，故分子式为：C10H16．故答案为：C10H16；19.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）