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文档简介

天津双水道中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿和辉铜矿混合加热,发生如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法中正确的是

)A.Cu2S在反应中只做还原剂B.Cu2O在反应中既做氧化剂又做还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.Cu只是还原产物参考答案:D略2.下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A.NH3→NO→NO2→HNO3

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.S→SO2→H2SO4→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案:B3.下列叙述正确的是

A.化学反应必然伴随着能量的变化

B.能量转化的途径不同时,体系包含的总能量不同C.放热反应指生成物的总能量高于反应物的总能量D.吸热反应不加热就不会发生参考答案:A略4.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案:AD5.下列实验操作正确的是A.过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁B.用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.振荡分液漏斗中的溶液时,要一只手按住口部,另一只手握住活塞部分颠倒振荡参考答案:AD【分析】A.过滤操作要注意一贴二低三靠;B.蒸发结晶,不能把液体全部蒸干;C.萃取操作不要求萃取剂密度比水大;D.振荡分液漏斗,防止液体洒出,一只手按住口部,另一只手握住活塞部分颠倒振荡。【详解】A.过滤操作要注意一贴二低三靠,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁,A正确;B.用蒸发皿蒸发溶液时,出现大量固体时停止加热,B错误;C.萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应,且溶质在其中的溶解度比原溶剂中大,不要求萃取剂密度一定要比水大,C错误;D.振荡分液漏斗,防止液体洒出,一只手按住口部,另一只手握住活塞部分颠倒振荡,D正确。答案为AD。6.生产生活中的很多问题都涉及化学知识,下列认识或做法不正确的是()A.金属钠不慎着火,可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭 B.不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金 C.用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹 D.FeCl3溶液能与铜反应,故可用于蚀刻印刷线路板参考答案:A解:A.钠着火时生成过氧化钠,而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气,故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患,故A错误;B.碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币中都含金属和C或非金属融合成具有金属特性的材料,均为合金,故B正确;C.氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应腐蚀玻璃,SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故C正确;D.FeCl3溶液能与铜发生氧化还原反应,生成氯化亚铁、氯化铜,故可用于蚀刻印刷线路版,故D正确。

7.下列离子方程式,正确的是

A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+

+2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32-+SiO2==SiO32-+CO2↑

C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-===SiO32-+H2O↑

D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3

+2OH-===SiO32-+2H2O参考答案:CD8.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A.+184.6kJ·mol-1

B.―92.3kJ·mol-1

C.+92.3kJ

D.+92.3kJ·mol-1

参考答案:D略9.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等参考答案:C10.把4种不同体积或不同浓度的X溶液,分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是(

)A.20mL,3mol·L-1

B.20mL,2mol·L-1C.10mL,4mol·L-1

D.10mL,2mol·L-1参考答案:A略11.如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是(

)A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+

B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动C.电池正极发生氧化反应D.该电池的负极材料是锌片

参考答案:D略12.下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是:(

)A、过氧化钠遇水

B、过氧化钠遇二氧化碳C、次氯酸见光分解

D、钠放入硫酸铜溶液参考答案:D略13.有X、Y两种主族元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D、X的阴离子还原性比Y的阴离子强参考答案:C14.

三氟化氮(NF3)(提示氟只有两种价态:-1,0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3

NF3

+

5

H2O

=

2

NO

+

HNO3

+

9

HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2

mol

HNO3,则转移0.2

mol电子

D.若1摩尔NF3被氧化反应转移电子数为2NA参考答案:D略15.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.干冰、铁、氯化氢

B.生石灰、白磷、熟石灰C.烧碱、液态氧、碘酒

D.空气、氮气、胆矾参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL)。(2)第③步实验的操作是________________________________。(3)第⑤步实验的操作是________________________________。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________参考答案:(1)16.7mLB(2)先向烧杯加入30mL(或适量)蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止;塞紧瓶塞,倒转摇匀(4)A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在100℃时,将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容真空的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:时间(s)020406080c(N2O4)(mol/L)0.100c10.050c3c4c(NO2)(mol/L)0.0000.060c20.1200.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________;

从表中分析:c1________c2;c3________c4(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在下图中画出并标明此反应中c(N2O4)和c(NO2)的浓度随时间变化的曲线。(3)在上述条件下,从反应开始直至达到化学平衡时,四氧化二氮的平均反应速率为__

mol/(L·s)。(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO2气体的浓度增大的是

A.增大容器的容积

B.再充入一定量的N2O4C.分离出一定量的NO2

D.再充入一定量的He参考答案:(1)K=

,<

,=(2)

(3)0.001(4)B

略18.(1)一定温度下,在密闭容器内进行某化学反应,气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。①写出该反应的化学方程式_____________________。②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2,则二者大小关系为v1________v2(填“>”、“<”或“=”)。③在t1、t2和t3三个时刻中,反应限度最大的是________(填“t1”、“t2”或“t3”)。(2)一定温度下,将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变C.相同时间内有3molH-H键断裂,有6molN-H键形成D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2E.NH3

的质量分数不再改变②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2,10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内N2表示的反应速率为________;此时H2的转化率为__________。参考答案:(1)①3Y(g)2X(g)

②>

③t3

(2)①AE

②0.075mol·L-1·min-1

15%

点睛:本题的易错点是(2)①中C的选项,用不同物质表示反应

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