山西省吕梁市英才中学2022年高一化学模拟试卷含解析

山西省吕梁市英才中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快是（

）A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=30mol·L-1·min-1参考答案：B【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A.V(A)=0.5mol/(L?s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(L?s)；B.V(B)=0.3mol?(L?s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L?s)；C.V(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=V(C)=×0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s)，D.V(D)=30mol/(L?min)=0.5mol/(L?s)，故反应速率由大到小的顺序为：B＞C＞A＞D，故合理选项是B。2.下列叙述正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B、任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等参考答案：B略3.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(

)A．分子个数比为17：16

B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12

D．氢原子质量比为17：12参考答案：B4.实验室用锌粒与2mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A．用锌粉代替锌粒

B．改用3mo1／L硫酸溶液

C．改用热的2mol／L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D5.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A.

只有NO2

B.

只有NO

C.

NO2和NO

D.

NO2和H2参考答案：C因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选：C．【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析．6.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(N2)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C.p(N2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(N2)＞p(H2)参考答案：B【分析】根据阿伏加德罗定律分析解答。【详解】根据理想气体状态方程：PV=nRT，n=m/M，将n带入，得到，因为密度相同，温度相同，R是常数不变，所以P（压强）和M（相对分子质量）成反比例，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案选B。7.用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式为MgCl2?nH2O。取1g此晶体溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到1.41g氯化银，则n值是

A．2

B．4

C．6

D．8参考答案：C8.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A、碱性氧化物

氧化铁

FeO

B、酸性氧化物二氧化硫

SO2

C、酸

硫酸

H2SO3

D、碱

纯碱

Na2CO3参考答案：B略9.不能与溴水发生反应的是（

）①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥氢硫酸⑦甲烷⑧镁粉A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦参考答案：B略10.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N参考答案：D略11.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A、70%

B、52.4%

C、47.6%

D、30%参考答案：A略12.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(

)A．Ag

B．Al

C．Fe

D．Na参考答案：A略13.下列说法正确的是

A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行参考答案：CD14.下列各组物质中化学键的类型相同的是(

)A

CaCl2

MgCl2

Na2O

B

H2O

Na2O

?CO2

C

CaCl2

?NaOH

H2SO4

D

NH4Cl

H2O

CO2参考答案：A略15.复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2═2O3，下列有关说法正确的是（）A．该变化属于物理变化B．1mol臭氧比1mol氧气的能量高C．空气中臭氧比氧气更稳定D．氧分子中的化学键断裂会放出能量参考答案：B【分析】A、有新物质生成的变化为化学变化；B、常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧；C、臭氧易分解；D、化学键的断裂要吸收能量．【解答】解：A、有新物质生成的变化为化学变化，此反应有新物质生成，故为化学变化，故A错误；B、常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧，故此反应为吸热反应，即1mol臭氧的能量高于1mol氧气的能量，故B正确；C、臭氧易分解为氧气，即氧气比臭氧稳定，故C错误；D、化学键的断裂要吸收能量，故氧气分子中的化学键断裂要吸收能量，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种

以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色

滤液。则原白色粉末中一定不含有

。（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色

气体。则原白色粉末中一定含有

。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有

种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，

产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有

。参考答案：⑴

CuSO4

⑵

CaCO3

5

BaCl2

NaOH三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质；①熔融的NaCl

②液态HCl

③蔗糖

④汞

⑤NaOH溶液

⑥稀硫酸

⑦CO2

⑧KCl晶体

其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。（2）按要求填空。①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_____________________________。③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________（3）配平下列氧化还原方程式：①_____Fe+_____HNO3=_____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____Fe2O3____Fe+_____CO2参考答案：(1)①②⑧

③⑦

①④⑤⑥

(2)①NaHSO4=Na++H++SO42-

②Cl2+2I-

=

I2+2Cl-

③CO32-+Ca2+=CaCO3↓

(3)①1，4，1，1，2

②3，1，2，3试题分析：本题考查电解质和非电解质的判断，电离方程式和离子方程式的书写，氧化还原反应方程式的配平。（2）①NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。②氯水与KI反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2、I2都不改写，KI、KCl都改成离子，则离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2。③苏打和澄清石灰水反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH都改写成离子，CaCO3难溶于水以化学式保留，则离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓。（3）①Fe元素的化合价由0价升至Fe（NO3）3中的+3价，升高3价，N元素的化合价由HNO3中的+5价降至NO中的+2价，降低3价，根据元素化合价升降总数相等配平：1Fe+1HNO3→1Fe（NO3）3+1NO↑+H2O；观察Fe（NO3）3中N元素的化合价与HNO3中N元素的化合价一致，根据原子守恒调整HNO3的化学计量数，进而确定H2O的化学计量数，配平为：1Fe+4HNO3=1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O。②C元素的化合价由CO中的+2价升至CO2中的+4价，升高2价，Fe元素的化合价由Fe2O3中的+3价降至0价，降低3价，根据元素化合价升降总数相等配平：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。点睛：氧化还原反应配平的步骤：标变价（标明反应前后变价元素的化合价）→列得失（列出化合价的变化值）→求总数（通过求最小公倍数使化合价升降总数相等）→配系数（确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配其余物质的化学计量数）→查守恒（检查原子、电子、电荷是否守恒）。18.（11分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是NaAlO2溶液，为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，立即产生沉淀；而向乙溶液中缓慢滴加甲溶液，开始并无沉淀，一段时间后产生沉淀。②取40mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共产生沉淀3.12g。（1）甲盛装的是

。（2）若向甲溶液中缓慢滴加乙溶液至过量，先后发生反应的离子方程式为：

、

。（3）②中沉淀的物质的量为：__________mol，甲溶液的物质的量浓度为_____

mol/L，乙溶液的物质的量浓度为_________mol/L。参考答案：（1）（2分）

NaAlO2

（2）（2分）4H++AlO2-=Al3++2H2O

；

（2分）3AlO2-+Al3++2H2O=4Al(OH)3↓

（3）（1分）0.04，（2分）2

，（2分）

3

略19.Ⅰ．实验室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线II．向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。（4）①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。参考答案：(1)2.0

bd

500mL容量瓶、胶头滴管

(2)BCAFED

(3)AC

(4)112

NaOH、Na2CO3【详解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BCAFED；（3）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏高，C正确；D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选AC。（4）由CO2+2N