内蒙古自治区呼和浩特市第五中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市第五中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是()①CCO2CO

②SiSiO2H2SiO3③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2⑤NH3NONO2HNO3A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A①C与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与C高温生成CO，转化能实现，故①正确；②SiO2与水不反应，转化不能实现，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，转化能实现，故③正确；④MgCl2(aq)加热发生水解最终得到氢氧化镁，得不到MgC12，转化不能实现，故④错误；⑤氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，转化能实现，故⑤正确；故选A。2.下列有关实验操作的叙述错误的是（

）A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂参考答案：A【详解】A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A错误；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C．蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确；答案为A。3.下列关于蛋白质的叙述，正确的是

()A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：B略4.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（

）A．氧化性：ClO->SO42—>I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存参考答案：A略5.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH====H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（

）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7参考答案：B略6.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－

B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－

C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－参考答案：C略7.下列说法正确的是A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2

D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英

参考答案：B略8.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A.芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B.芥子醇与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应C.芥子醇能发生氧化、取代、加成、聚合反应D.1mol芥子醇能与含2molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略9.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中加入过量的Fe粉：Fe3＋+Fe2Fe2＋B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H＋+SO42－+2HBrC.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋+NH3H2OAgOH↓+NH4＋D.泡沫灭火器灭火原理：3HCO3－+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓参考答案：D略10.下列各图像中，不正确的是（

）A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/molB、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C、有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略11.（2011·四川卷）下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强参考答案：A分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。12.下列有关元素性质比较正确的是（）A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B.氢化物稳定性:HF>HCl>PH3C.原子半径：S>F>O

D.酸性：HClO>HNO3>H2CO3参考答案：BA．金属性Al＜Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A错误；B．非金属性P＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HF＞HCl＞PH3，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜S，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，故D错误，故选B．13.下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）A.己烷

B.丁烯

C.丁醇

D.一氯戊烷参考答案：C解析：A.己烷的同分异构体有5种，错误；B.丁烯的同分异构体有3种，错误；C.丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；D.一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。【思路点拨】本题考查了有机化学中同分异构体的判断，难度不大。14.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D15.已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）．下列A、B间的对应关系，不正确的是

A．A是铝，B是铁

B．A是碳，B是硅

C．A是氢气，B是铜

D．A是钠，B是氢气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是

。该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是

。参考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）

锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（3）d（1分）（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）

不能（1分）

过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.低碳生活（low-carbonlife）不仅是当今社会的流行语，更关系到人类未来的战略选择。⑴碳和碳的化合物是化学世界中最庞大的家族，请选择相应的碳家族成员序号填空。①一氧化碳

②碳酸

③酒精

④甲烷

⑤葡萄糖

汽水中含有的一种酸

▲

；有毒的氧化物

▲

；实验室最常用的燃料

▲

；最简单的有机物

▲

；能为人体组织提供能量的营养物质

▲

。⑵2011年上海车展，展出我国自行研制的氢动力概念跑车。氢气燃烧的化学方程式为

▲

。⑶我国首次使用二甲醚（化学式C2H6O）为燃料的城市客车，有效的解决公交车冒黑烟的问题。汽车将二甲醚燃烧产生的

▲

能转化成机械能进行驱动。二甲醚在空气中完全燃烧生成的两种产物在空气中都存在，请写出其中一种产物的化学式

▲。参考答案：（1）②①③④⑤（2）2H2＋O2点燃2H2O（3）热能

CO2或H2O略18.（10分）如图是中学常见物质间的转化关系．已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色．回答下列问题：（1）A的电子式．（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为．（4）向含ngL的稀溶液中加入mgE，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n：m不可能为．A．5：1

B．9：2

C．3：1

D．4：1．

参考答案：（1）；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（3）0.5NA；（4）A．

考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质，二者反应生成，则A为Na2O2，B为CO2，二者反应生成Na2CO3和O2，G在实验室中常用于检验CO2的存在，则G为从Ca（OH）2，故C为O2，D为Na2CO3，金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀，则J为Fe（OH）3，E为Fe，F为Fe3O4，L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，应是浓硝酸所具有的性质，则L为HNO3，K为Fe（NO3）3，H为NaOH，I为CaCO3，据此解答．解答：解：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质，二者反应生成，则A为Na2O2，B为CO2，二者反应生成Na2CO3和O2，G在实验室中常用于检验CO2的存在，则G为从Ca（OH）2，故C为O2，D为Na2CO3，金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀，则J为Fe（OH）3，E为Fe，F为Fe3O4，L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，应是浓硝酸所具有的性质，则L为HNO3，K为Fe（NO3）3，H为NaOH，I为CaCO3，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，电子式为，故答案为：；（2）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②的离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（3）n（Na2O2）==0.5mol，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知生成氧气为0.25mol，故转移电子为0.25mol×2=0.5mol，即转移电子数目为0.5NA，故答案为：0.5NA；（4）向含ngHNO3的稀溶液中加入mgFe，两者恰好完全反应，若HNO3只被还原为+2价化合物，即生成NO，当生成Fe（NO3）3时，Fe的质量最小，则：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，n：m的最大值=4×63：56=9：2，当生成Fe（NO3）2时，Fe的质量最大，则：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，n：m的最小值=8×63：3×56=3：1，故3：1≤n：m≤9：2，故选A．点评：本题考查无机物推断，题目难度中等，物质的颜色及特殊反应是推断突破口，注意对元素化合物的性质掌握，（4）注意利用极限法进行分析解答．19.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOHF+E+H2O（1）写出它们的化学式：A

、B

、C

、D

、E

、F

；（2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂．①

，氧化剂

、还原剂

．②

．③

．（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式

．

参考答案：（1）NO2；NO；HNO3；NH4NO3；NaNO3；NH3；（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；②HNO3+NH3=NH4NO3；③为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（3）4NH3+5O24NO+6H2O．考点：无机物的推断．分析：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D知，C