2022年广东省广州市豪贤中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年广东省广州市豪贤中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（

）

A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③④参考答案：B 2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答．【解答】解：A．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，为浓度影响化学反应速率，属于外界因素对反应速率影响，故B不选；C．N2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，但常温常压及放电均为外界因素，与反应物本身性质无关，故C不选；D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，与浓度有关，与反应物本身性质无关，故D不选．故选A．3.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：C考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用．分析：根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键．解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；

B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2gN（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．故选：C．点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．4.下列属于极性分子是ACl2

BNH3CCO2DNa2O2参考答案：B5.有机化学的研究领域是

①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④参考答案：A6.某烃的结构简式为

，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是

A、4、3、5

B、2、5、4

C、4、3、6

D.4、6、4

参考答案：C略7.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

KCl溶液 D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：BC8.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物．如用CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是A、H2和CO2

B、CO2和H2O

C、CO和CH3OH

D、CH3OH和H2参考答案：C略9.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（

）A、

B、Fe3＋

C、

D、参考答案：C略10.用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是（）

A．滴定终点时俯视读数

B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

C．锥形瓶未用待测液润洗

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点未定在“0”点参考答案：B略11.下面的排序不正确的是（

）

A.晶体熔点的高低：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：C略12.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是：

(

)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．熔点：Li>Na>K>RbC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点参考答案：D略13.下列方法中，能用于实验室里制取气体的是A．加热试管中的氯化铵固体制取氨气

B．用锌与稀硝酸反应制取氢气C．用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳

D．往过氧化氢中加入少量二氧化锰快速制取少量氧气参考答案：CD14.已知：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、[(mol/(L·min)]表示，则正确的关系是(

)A.4＝5

B.5＝6

C.4＝5

D.2＝3参考答案：C略15.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（

）A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：

密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填上或下），分液后用

（填入编号）洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从

（填入编号）口进入。蒸馏时要加入生石灰的目的

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

。a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点

参考答案：⑴①防止暴沸；冷凝

②防止环己烯挥发⑵①上层；c

②g；除去水分

③83℃；c⑶bc略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是1molNO2和1molCO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1

mol

化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P－PP－OO＝OP＝O键能/kJ·mol–1197360499X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝

。（保留小数点后一位）

参考答案：(1)C(2)NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234

kJ/mol(3)(见右图)

(4)433.8略18.在新疆与青海两省区交界有一狭长山谷，就是风和日丽的晴天也会倾刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因何在？请用化学方程式表示：

、

、

。参考答案：

19.甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题：（1）C溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”）,若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（2）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，用乙气体表示的反应速率为：

，反应达平衡状态时甲气体的转化率为

，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：