2022-2023学年福建省泉州市南安潮阳中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年福建省泉州市南安潮阳中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关反应热的叙述正确的是(

)A.X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)

△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大B.C(s，石墨)=C(s，金刚石)

△H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2，则△H1＜△H2参考答案：D【详解】A.反应的△H与热化学反应方程式中各物质的计量数成正比，与平衡的移动无关，故A错误；B.由反应：C(s，石墨)=C(s，金刚石)

△H=+1.9kJ/mol可知石墨所具有的总能量较金刚石更低，说明石墨更稳定，故B错误；C.因生成物中水的状态为气态，则氢气的燃烧热不等于241.8kJ/mol，故C错误；D.在热化学反应中：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2，前者为碳完全燃烧，后者为不完全燃烧，前者放出的热量多，后者放出的热量少，则有△H1＜△H2＜0，故D正确；答案选D。【点睛】焓是一种状态函数，只与始末状态有关，而与过程无关。因此可逆反应也好，非可逆反应也好，反应的焓变只由反应前后的物质组成和体积决定，在相同条件下，只要反应物和生成物的物质的量和状态相同，则反应的焓变就是一个定值，而与可逆反应的限度无关。2.下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是A.Ne

B.F

C.H3O+

D.CH4参考答案：C3.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(

)A．N:

1s22s22p3

B．S2-:

1s22s22p63s23p6C．Na:

1s22s22p53s2

D．Si:

1s22s22p63s23p2参考答案：C略4.下列说法中，正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④有的吸热反应在常温下也能发生。A．①②

B．③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：B略5.下列各组中属于同位素关系的是（）A．1940K与2040Ca B．T2O与H2OC．1940K与1939K D．金刚石与石墨参考答案：C【考点】同位素及其应用；核素．【分析】从同位素的概念以及核素的概念的角度分析．【解答】解：A．项是两个不同的核素，故A错误；B．项是化合物，故B错误；C．项质子数相同，中子数不同是同一元素的不同核素，所以互为同位素，故C正确．D．项是同一元素组成的不同单质，是互为同素异形体，故D错误．故选C．6.铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有A．两性

B．良好导电性

C．熔点低

D．还原性，在反应中放出大量热参考答案：D略7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（

）元素代号LMQRT原子半径0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．气态氢化物的还原性为H2T＞H2RB．L2+与R2﹣的核外电子数相等C．M与T形成的化合物不具有两性D．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q参考答案：A解：短周期元素，由元素的化合价可知，R、T都有﹣2价，处于ⅥA族，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故C错误；D．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故D错误．故选：A．8.在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)＋Q(气)R(气)＋S(固)已达到平衡的是

()A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和Q的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化参考答案：A略9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

＝

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A．H2C2O4在反应中被还原

B．ClO2是氧化产物C．KClO3在反应中得到电子

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C从题目所给反应可知，KClO3中氯元素化合从化合价由+5价降低到+4价，得到电子做氧化剂，而H2C2O4中碳元素的化合价则由+3价升高到+4价，失去电子，做还原剂，被氧化，每摩尔KClO3得到1mole-而被还原为ClO2，选C。10.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2+B22AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（

）A.气体的密度不再改变时B.气体的总物质的量不再改变时C.混合气体中各组分的含量不再改变时D.每消耗1molB2同时有2molAB生成时参考答案：C【详解】A.反应前后气体的质量不变，容器的容积不变，因此无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不会发生变化，A错误；B.反应前后气体的物质的量与反应程度无关，因此不能根据气体的总物质的量是否变化判断平衡状态，B错误；C.若反应未达到平衡，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，因此若混合气体中各组分的物质的量不变，则个物质的含量不变，反应达到平衡状态，C正确；D.根据方程式可知：每消耗1molB2同时有2molAB生成时，都表示反应正向进行，不能判断反应处于平衡状态，D错误；故合理选项是C。11.在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是

A、NH3和Cl2

B、NH3和O2

C、CO2和O2

D、Cl2和CO2。参考答案：B略12.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.盐酸浓度不变，使用量增大1倍

B.盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C.增大碳酸钠粉末的用量

D.使反应在较高温度下进行参考答案：BD13.将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的

A、

B、

C、

D、

参考答案：C略14.将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为()A．2∶1B．1∶3C．3∶1

D．1∶1参考答案：C解析：NO不溶于水，也不与水反应，NO2与水的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以混合气体中NO2的体积为(40mL－20mL)×3÷2＝30mL，NO的体积为40mL－30mL＝10mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比为3∶1，C正确。15.下面实验操作可以实现实验目的的是A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应________。(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的化学方程式是______________________。(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是___________。(6)配制100mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为____________，配制时应在__________中进行定容。

参考答案：(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿剩余较少液体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(5)除去过量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(6)5.85ag100mL容量瓶

解析：(1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干净；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；(6)用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液应称取NaCl的质量为：100mL×10－3L/mL×amol/L×58.5g/mol＝5.85ag，配制溶液时应在100mL容量瓶中进行定容。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置

，写出C的单质的电子式

。（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为

。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是

。（用离子符号表示）（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程

。（5）右图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为

。

参考答案：（1）第二周期

ⅣA族

（2）H2O2+SO2=H2SO4

（3）S2－＞Cl－＞Na+

（4）略

（5）H2-2e-+2OH-=2H2O略18.能源人类生活中应用广泛。回答下列问题：（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键释放的总能量。（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经____和_____获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生__反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为___。（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______。②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式___。参考答案：(1)大于

小于

(2)分馏

裂化

氢气燃烧产物为水，不污染环境

单位质量的氢气燃烧放出的热量更多(3)氧化

O2+4e-+2H2O=4OH-

0.6NA(4)D(5)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②Cu-2e-=Cu2+【详解】（1）对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。断裂化学键会吸收能量，形成化学键会放出能量，对于放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键释放的总能量；（2）石油经过蒸馏（或分馏）可获得石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。以重油为原料经过裂化可以获得汽油等轻质液体燃料；氢气作为能源替代汽油的优势有氢气燃烧产物为水，不污染环境，而且单位质量的氢气燃烧放出的热量更多