2022年河南省周口市固城中学高三化学期末试题含解析

2022年河南省周口市固城中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）A．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NAB．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NAC．1molCl2变为Cl-时得到的电子数为NAD．在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA参考答案：D2.（2009·宁夏、辽宁卷）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(

)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L1-)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。所以本题选D。

3.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1

B．1∶3∶1C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

参考答案：D略4.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。B.0.5000mol·L－1H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。5.下列各组物质中，互为同素异形体的是

A．T2O与D2O

B．O2和O3C．4019K与4020Ca

D．21H和31H参考答案：B 6.下列说法正确的是A．煤的气化是物理变化B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应参考答案：D7.下列溶液中的Cl－物质的量与100ml1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml1mol·L－1氯化钠溶液

B．75ml2mol·L－1氯化镁溶液C．50ml3mol·L－1氯化钾溶液

D．50ml1mol·L－1氯化铁溶液参考答案：B8.除去Cl2中的HCl和水汽，下列方法正确的是

A．通过饱和NaHCO3溶液后再通过浓硫酸B．通过NaOH溶液再通过浓硫酸C．通过饱和食盐水后再通过浓硫酸D．通过浓硫酸后再通入饱和食盐水参考答案：C9.下列说法正确的是

(

)A.将25g溶于1L水中,可配制成0.1

溶液B.用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子C.用向下排空气法收集并用湿润的蓝色石蕊试纸检验是否已集满D.制乙炔时,用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率参考答案：D略10.将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()

参考答案：D略11.下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（）①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸

④FeCl3溶液与Na2S溶液

⑤NaAlO2溶液和稀盐酸

⑥铁与氯气．A．全部都是

B．①②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．③④⑤参考答案：C考点：铁的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①铁的用量不同，产物不同；②氨水的用量不同，产物不同；③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同；④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，硫化钠的量不同，其产物不同；⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，量不同，产物不同；⑥铁与氯气反应只生成氯化铁．解答：解：①铁与稀硝酸时，铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，故①正确；②氨水不足时生成沉淀，过量时生成银氨溶液，故②正确；③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同，故③正确；④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成FeS沉淀，与量有关，故④正确；⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，盐酸少量时生成氢氧化铝，过量时生成氯化铝，故⑤正确；⑥铁与氯气反应只生成氯化铁，与量无关，故⑥错误；故选C．点评：本题考查物质间的化学反应，综合考查元素化合物知识，把握量对化学反应的影响为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及复分解反应，题目难度中等．12.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略13.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B检验溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性强于I2向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝色D氢氧化铝不溶于碱溶液向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀

参考答案：C14.在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是

（

）

A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展

D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”参考答案：答案：D15.下列有关说法中正确的是()A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.焰色反应是元素表现出来的化学性质C.由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物D.能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D试题分析：A．有单质生成的反应不易一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，A错误；B．焰色反应是元素表现出来的物理性质，B错误；C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质不一定是纯净物，利用乙炔和苯组成的混合物，C错误；D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某化学研究性学习小组探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：【提出问题】

①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】

（1）解决问题①需用到的试剂有CuSO4溶液、

、

（请填写），同时进行相关实验。

（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)2固体，加热至80—100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g，则A的化学式为

。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。【实验结论】（1）Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是

。（2）根据实验方案②，得出的+1价Cu与+2价Cu相比稳定性大小的结论是：在时

，在酸性溶液中

。（3）CuO能够被NH3还原，其反应的化学方程式是

。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。（1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________

，该反应的氧化剂是________________。（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。（3）反应Ⅵ是在45~50

℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：①称取样品9.30

g，用少量稀HNO3

溶解后配成100.00

mL溶液A；②取25.00

mL溶液A，加入足量AgNO3

溶液，得到AgCl

固体1.435

g；③另取25.00

mL

溶液A，调节pH

为4~5，用浓度为0.40

mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++

H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00

mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。参考答案：(1)CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S

FeCl3(或Fe3+)，CuFeS2

(2)Fe2++2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2↑

(3)4CuCl+O2+8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]

(4)Cu2(OH)3Cl·H2O解析：（1）.由反应流程可知，反应Ⅰ的反应物是CuFeS2和FeCl3，产物有CuCl和S，结合反应II可知，反应I生成的产物有Fe2＋，则根据得失电子守恒和原子守恒，反应I的离子方程式为：CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S，在该反应中，铁元素和铜元素的化合价降低，所以氧化剂是FeCl3(或Fe3+)、CuFeS2，故答案为：CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S；FeCl3(或Fe3+)、CuFeS2；（2）.根据（1）的分析并结合流程图可知，反应Ⅱ中反应物是Fe2＋和HCO3－，产物为碳酸亚铁，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2↑；（3）.反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，根据流程图可知，该反应的反应物是CuCl、H2O和O2，产物是Cu2(OH)2Cl2·3H2O，在该反应中，铜元素的化合价升高，CuCl是还原剂，O2是氧化剂，则根据得失电子守恒和原子守恒，反应VI的化学方程式为：4CuCl+O2+8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，故答案为：4CuCl+O2+8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]；（4）.由实验②可求出：n(Cl?)=n(AgCl)×=×=0.04mol，由实验③并结合反应Cu2++

H2Y2-=CuY2-+2H+可求出：n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.40

mol·L-1×0.05000L×=0.08mol，根据化合物中电荷守恒得：n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×0.08mol?0.04mol=0.12mol，则m(Cl?)=0.04mol×35.5g/mol=1.42g，m(Cu2+)=0.08mol×64g/mol=5.12g，m(OH?)=0.12mol×17g/mol=2.04g，所以n(H2O)=(9.30g?1.42g?5.12g?2.04g)÷18g/mol=0.04mol，则a:b:c:x=n(Cu2+):n(OH?):n(Cl?):n(H2O)=2:3:1:1，即化学式为Cu2((OH)3Cl·H2O，故答案为：Cu2(OH)3Cl·H2O。点睛：本题主要考查化工工艺流程。本题的难点是第（4）小问通过计算判断碱式氯化铜的化学式，解答本题时一定要注意把握题目所给的信息，分析各步实验所能解决的离子或微粒类型，分别求出氯离子、铜离子和氢氧根离子的物质的量，再用总质量减去三种离子的质量得出水的质量，最后求出各微粒的物质的量之比，即为该物质的化学式。18.（12分）（1）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：

①若X是强氧化性单质，则A不可能是

。

a.S

b.N2

c.Na

d.Mg②若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为

；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式表示）

，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是

。③若X是一种强碱溶液，向C的水溶液中通入二氧化碳产生白色沉淀，则B的化学式为

；写出②及C的水溶液中通入二氧化碳的离子方程式

；

。参考答案：①d

②FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

滴入KSCN溶液不变红

加氯水后变红③Al(OH)3

Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O

AlO-2+2H2O+CL2=Al(OH)3↓+HCO-319.（1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，

如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制。下列反应也可能得到不同的产物是

。

A．Fe+HCl

B．Cu+HNO3

C．H2S+O2

（2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁