云南省昆明市鸡街中学2022年高三化学期末试题含解析

云南省昆明市鸡街中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①

②

③

④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：D略2.下列溶液中的Cl－与1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是

A．1mol·L-1的NaCl溶液

B．2mol·L-1NH4Cl溶液C．1mol·L-1的FeCl3溶液

D．2mol·L-1的KCl溶液参考答案：C略3.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（

）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加和过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略4.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A．该反应的反应热△H＜0B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应是吸热反应D．加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A略5.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移的电子数是2NAB.标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA参考答案：AA、常温下，Na2O2与H2O反应生成lmolO2时，需要2mol过氧化钠反应，O元素由-1价变成0价，和-1价变成-2价，转移的电子数是2NA，故A正确；B、氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4L

NH3和HCl混合后反应生成了氯化铵固体，气体分子数目减少，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2NA个，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中有未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为C，要注意没有纯净的二氧化氮气体，其中存在2NO2?N2O4平衡。6.下列实验操作正确的是（

）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D

略7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：D①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。8.右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误的是（

）A．A可能是盐酸，B可能是NaOH，且c（B）＝2c（A）B．原混合液中，c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl—）＝1∶1∶5C．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝1∶2D．若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7:13参考答案：AC略9.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为A.5种

B.4种

C.3种

D.2种

参考答案：A略10.225℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小（）

A．前者大

B．两者相等

C．后者大

D．无法确定参考答案：答案：B11.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略12.下列有关有机物的说法正确的是（

）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应。C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。参考答案：B13.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是(

)A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略14.在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（

）A．HgCl2属于共价化合物

B.HgCl2可能含有离子键C．HgCl2属于分子晶体

D．HgCl2属于弱电解质参考答案：B略15.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A．它是一种共价化合物

B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应

D．它受热时，不易分解参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是

。〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥

。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因

。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是

。A．等待实验装置冷却B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是

。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_________mL。参考答案：（每空2分，共16分）【方案一】〖实验方案〗

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(1）

97mL

（2）

偏高

【方案二】(1）①

edg

②

锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大

③

ACD

(2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

②

V1－V2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）已知：

一种烃A（分子式符合CnH2n，n代表C原子数）通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：回答下列问题：⑴B的相对分子质量是

；B→D的反应类型为

。⑵D＋F→G的化学方程式是：

。⑶A的结构简式为

。⑷E发生加聚反应所得高分子的结构简式为

。参考答案：⑴86（2分）；加成反应（1分，其它合理答案也给分）。⑵CH3CH2COOH＋(C2H5)2CHOH

CH3CH2COOCH(C2H5)2＋H2O（2分，有机物不写结构简式给0分）⑶(CH3CH2)2C＝CHCH2CH3（2分）(4)

（2分）

18.【化学----化学与技术】（15分）纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）

、

。⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：

、

。（填化学式）这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：

（填“是”或“否”），原因是：

。⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：

。⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是

（举一例）。参考答案：略19.㈠(13分)

1．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

△H=-190kJ.mol-11)该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是_______________________。3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。a．v(O2)正＝2v(SO3)逆b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积