元素周期表和周期律

高三复习：物质结构2、元素周期表元素周期律原子序数12元素名称氢氦元素符号HHe原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子LiBeBCNOF原子半径（10-10m）1.520.890.820.770.750.740.71离子Li+Be2+B3+N3-O2-F-离子半径（10-10m）0.900.590.411.321.261.19原子NaMgAlSiPSCl原子半径（10-10m）1.861.691.431.171.101.020.99离子Na+Mg2+Al3+P3-S2-Cl-离子半径（10-10m）1.160.860.682.121.701.67二、三周期元素的原子、离子半径数据主族元素原子半径变化示意图元素的化合价1、表述：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素的性质微观性质宏观性质化合价金属性非金属性原子半径2、实质:是由于原子核外电子排布的周期性变化引起的。一、元素周期律随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8（K层电子数1→2）原子半径大→小（稀有气体元素突然增大）化合价：+1→+7－4→－1（稀有气体元素为零）决定了归纳出引起了影响半径大小的因素①电子层数：

电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：当电子层数相同时核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向。③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。3、微粒半径大小的判断规律（1）同主族元素半径随原子序数递增逐渐增大。如：r(Na)＜r(K)＜r(Rb)，r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)（2）同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)r(Cl)（3）电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小。如：r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)（4）同一种元素的微粒核外电子数越多，微粒半径越大。如：r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)（1）最高正价等于最外层电子数（氟元素无正价）（2）负化合价数=8–最外层电子数（金属元素无负化合价）4、元素的化合价5、元素的金属性和非金属性元素金属性元素单质与酸反应的难易（易～强）元素单质与水反应的难易（易～强）元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱（强～强）

元素最高价氧化物的水化物（含氧酸）

的酸性强弱

（强～强）

元素单质与氢气反应的难易

（易～强）

气态氢化物的稳定性

（稳定～强）元素非金属性主族元素金属性、非金属性呈周期性变化非金属性增强、金属性减弱非金属性减弱、金属性增强非金属性增强、金属性减弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金属性增强、非金属性减弱按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行二、元素周期表1、元说素周积期表肯的结惠构周期短周能期长周坟期第1周期似：2种元制素第2周期落：8种元考素第3周期钻：8种元炸素第4周期郑：18种元长素第5周期蠢：18种元盯素第6周期体：32种元下素不完凯全周系期第7周期侨：26种元升素镧57La扣–镥71Lu共15种元锦素称喝镧系歌元素锕89Ac挖–铹10胖3Lr共15种元朴素称感锕系爬元素周期早序数=电子籍层数（横向亭）族主族：副族：ⅠA葵,涨Ⅱ碑A可,作ⅢA陷,扶Ⅳ床A休,Ⅴ常A鞋,汪ⅥA归,辨Ⅶ纳A第VI扫II族：稀有膜气体冰元素主族嘱序数=最外梦层电豆子数（纵向饶）零族绪：共七卡个主恐族ⅠB踏,妙Ⅱ燥B六,幅Ⅲ虑B鲁,险ⅣB皱,录ⅤB凶,同Ⅵ睬B惕,圾ⅦB共七霸个副征族三个促纵行说，位词于Ⅶ脏B与ⅠB中间周期(7个)短周晒期长周锣期不完遍全周污期一二三周期趣数元素潜数目288四五六181832七26族(1勿6个)主族IA刮II第A坚I钱II从A极I霞VA密VA姻VI叨A田V记II哪A副族IB面II岩B前I牛II掌B效I炊VB遗VB讯VI谢B冶V卫II尤B第V估II贸I族（“8、9、10现”三个慌纵行么）0族稀有示气体态元素元素呜周期筒表26Fe铁*6策d64s255应.8赠5原子序数元素名称元素符号外围电子排布相对原子质量同周期（左→右）项目核电荷数同主族（上→下）电子层数原子半径化合价相误同逐渐菊减小最高真正价母：+1已→恨+7逐渐哲增大负化饮合价蚂：-释4页→稀-1增室大增陵多逐渐迎增大最高辛正价=主族闹序数负化撞合价=族序敏数-82、元普素性显质的躲递变暖规律1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金拘属性训逐渐型增强金属点性逐裳渐增迈强金属后性逐赞渐增车强非金缸属性省逐渐关增强原子甲结构表中罚位置元素押性质原子拜序数=核电笋荷数周期虎数=电子蹲层数主族场序数=最外恋层电橡子数同位－化学为性质痛相同相似供性递变赴性（筋从上报至下箩，金拆属性膏增强摊，非带金属直性减堪弱）同周漆期同主拘族递变品性（疤从左点到右添，金轮属性卧减弱破，非粪金属旁性增容强）电子及层数最外蔬层电虫子数金属筋性、口非金买属性宅强弱（主族恭）最寄外层嫂电子络数=最高梨正价最外进层电姓子数荐－8淹=负价3、结淋构、蜜位置槽、性搅质三毅者关捉系1、对早原子激序数砍1~2违0的元落素回荷答下医列问沟题：（1）柴原子静半径叠最小糖的是；H（2坡）最爬高价于氧化恐物的蓄水化便物碱序性最颈强的娇是；KO工H（3针）最滥高价滥氧化击物的禁水化掌物呈给两性抓的是；Al露(O席H)3（4咏）最弱高价遣氧化串物的铺水化朱物酸母性最储强的丹是；HC于lO4（5筐）能快形成乞气态皱氢化蔽物且拌最稳友定的傲是。HF课堂眯练习旦：2、短周使期元崖素X、Y、Z、W的原塘子序椒数依绍次增射大，X原子都最外坟层电仅子数桶是其突内层背电子驴总数刃的3倍，Y原子居最外伤层只助有2个，Z单质雷可制匪成半计导体略材料嘱，W与X属于器同一英主族暂。下摩列叙钉述正轻确的本是（肾）A.元素X的简采单气怪态氢捡化物漂的热狸稳定育性比W强B.元素W的最吹高价怜氧化土物水添化物负的酸讯性比Z弱C.织化合色物Y麻X、饿ZX2、W笑X3中Y坊、Z拥、W喜的化乘合价钟为最蛇高正原价D.却原子辆半径弓的大粥小顺汤序：鸦Y﹤Z﹤W﹤XA、C3、短周期班元素R、T、Q、W在元糠素周生期表念中的煤相对蔽位置如图所示胞，其盗中T所处遥的周战