化学物质及其变化第节氧化还原反应

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应(1)定义：在反应过程中有元素的____________的化学反应。(2)特征：反应前后元素的________发生变化——判断一个化学反应是氧化还原反应的依据。(3)实质：反应过程中有电子转移(电子的______或电子对的______)。2.基本概念之间的关系：(1)氧化剂―→有________性―→化合价______―→____电子―→被______―→发生还原反应―→生成______产物(2)还原剂―→有______性―→化合价______―→____电子―→被______―→发生氧化反应―→生成______产物二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系一、1.(1)化合价升降(2)化合价(3)得失偏移2.(1)氧化降低得还原还原(2)还原升高失氧化氧化二、单质单质置换复分解

答案：

【想一想】(1)有单质参加或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？(2)没有单质参加的化合反应就一定不是氧化还原反应吗？(1)不一定，如同素异形体之间的相互转化就不是氧化还原反应。(2)不一定，如Na2O2＋SO2===Na2SO4就是氧化还原反应。

答案：

三、氧化还原反应的表示方法1.双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例：2.单线桥法：从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：氧化还原反应的有关概念【例1】

(2010高考·安徽卷，7，改编)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是(

)A.Li2NH中N的化合价是＋1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.H2发生氧化反应生成LiHD.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同科目一考试/2016年科目一模拟考试题科目二考试2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频【自主解答】B

解析：首先正确分析各元素的化合价及变价元素化合价的变化，然后根据对氧化还原反应有关概念的准确理解逐项判断。

Li2NH和LiNH2中N均为－3价，LiH中H为－1价，H2发生还原反应生成LiH。该反应中H2既是氧化剂又是还原剂。此法储氢为化学变化，钢瓶储氢是物理变化。1.中学化学中常见的氧化剂和还原剂(1)重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2

、I2、O3

等。②高价含氧化合物，如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、KClO3、MnO2、Na2O2、H2O2、K2Cr2O7等。③高价金属阳离子，如Ag＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋等。(2)重要还原剂①活泼金属及某些非金属单质，如Na、Mg、Al、H2、C、Si等；②低价态化合物，如CO、H2S、HCl、SO2、NH3等；③低价态的某些离子，如S2－、SO32－、Fe2＋、I－等。2.氧化还原反应的有关概念的联系和区别1.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(

)A.F2、K、HCl

B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O

解析：依据：若元素处于最高价态，则该微粒只具有氧化性；若元素处于最低价态，则该微粒只具有还原性；若元素处于中间价态，则该微粒既有氧化性又有还原性。分析选项中各物质所含元素的化合价，然后判断其氧化性或还原性，只有A项符合题干条件。

答案：A氧化性和还原性强弱的判断【例2】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为________________。(3)根据上述反应可推知________。a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4>KBrO3c.还原性：AsH3>Xd.还原性：X>AsH3

【自主解答】(1)AsH3

(2)Br2

(3)ac解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。(2)0.2molKBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低5价，所以X的化学式为Br2

。(3)同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。氧化性和还原性强弱的判断方法1.根据反应方程式进行判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物2.根据金属活动性顺序进行判断对应单质的还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu3.根据非金属活动性顺序进行判断F

O

Cl

Br

I

S4.通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe＋3Cl2===2FeCl3，Fe＋S===FeS，可得出氧化性Cl2

＞S。5.由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，条件越易，还原性越强。如卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2

＞Br2

＞I2。6.对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－＜S＜SO2。(特例：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4)7.根据挠元素慢周期惊表判但断(1鉴)同主沸族元确素同主击族元垃素从抚上到烂下，铲元素舌的金戚属性盏增强切，非漆金属伴性减彼弱，捞单质琴的还末原性纠增强(对应往的阳编离子袜氧化垂性减哲弱)，氧贞化性折减弱(对应省的阴仪离子抱还原顷性增给强)。(2喇)同周数期元览素同周挨期元述素从缓左到鹿右(稀有应气体拍除外)，元伞素的袋金属慈性减树弱，启非金载属性馆增强矮，单垮质的细还原艘性减总弱(对应策的阳榴离子画氧化耐性增托强)，氧叫化性平增强(对应帆的阴竹离子缓还原礼性减类弱)。8.其他挖影响挥因素温度锋：如老热的公浓硫秀酸的泰氧化北性比情冷的唯浓硫泊酸的咽氧化顾性强利。浓度鼻：如图浓硝弹酸的紧氧化猴性比师稀硝压酸的贯强。酸碱雀性：肿如KM扇nO4溶液牌的氧葬化性木随溶芒液酸尤性的传增强耽而增滴强。2.吃(肃20票11捏·山东尖潍坊委高三项质检)常温诵下，坝在溶爪液中塌发生际如下锡反应廊：①16妥H＋＋10椒Z－＋2X积O4－==哪=2替X2＋＋5Z2＋8H2O;②2酷A2＋＋B2==吉=2垃A3＋＋2B－；③2B－＋Z2==蔑=B2＋2Z－。由此新判断绞下列仔说法衰错误猎的是()A.反应Z2＋2A2＋==藏=2孤A3＋＋2Z－可以裂进行B.湾Z元素成在①雕③反出应中矩均被丈还原C.氧化比性强吵到弱针的顺干序是XO4－>Z2>B2>A3＋D.还原蜜性由修强到抚弱的王顺序改是A2＋>B－>Z－>X2＋答案凯：B氧化义还原任反应割的规录律及禁应用【例3】含有amo性l弟Fe砍Br2的溶捷液中蚊，通康入xmo改l起Cl2。下委列各敢项为辱通Cl2过程障中，诉溶液制内发犹生反塘应的般离子兔方程晋式，特其中沸不正农确的退是()A.x＝0.品4a,2F住e2＋＋Cl2==徒=2秧Fe3＋＋2C虑l－B.x＝0.亲6a,2B厦r－＋Cl2==删=B触r2＋2C顷l－C.x＝a,2F担e2＋＋2B惩r－＋2C载l2==靠=B洽r2＋2F言e3＋＋4C歇l－D.x＝1.起5a,2F虹e2＋＋4B翻r－＋3C颈l2==唉=2聚Br2＋2F筹e3＋＋6C餐l－氧化锻还原叠反应生的基骑本规瓶律1.守恒铜规律对于打一个佩完整原的氧喉化还盲原反产应，秘化合趟价升姥高总若数与项降低劈燕总数吐相等勺，失轨电子扯总数托与得那电子板总数吊相等耻，反瓣应前夜后电风荷总由数相遍等(离子暮反应)。应用柜：①踪蝶求某宁一反挺应中盆被氧隙化与冻被还兼原的恨原子盯数之见比，取或氧议化剂峡与还户原剂彼物质浆的量拨之比成及氧喜化产汉物与珠还原有产物离物质饿的量高之比锄。②奏配平趣氧化越还原村反应延方程循式。蔬③进恶行氧轰化还遣原反阶应的蛋有关厘计算服。2.强弱仰规律强氧株化性驱的氧衣化剂量跟强租还原兔性的捕还原萌剂反舞应，瞧生成注弱还虫原性滴的还赞原产依物和爹弱氧仔化性字的氧叨化产勿物。应用剥：在戚适宜描条件古下，浩用氧摧化性苗较强是的物主质制竞备氧纯化性上较弱扮的物锅质；哨用还土原性龟较强抗的物耍质制害备还除原性状较弱卡的物冶质；予还可劳用于罚比较弹物质亩间氧招化性思或还析原性展的强慨弱。氧化虚还原捷反应仇的有航关计匆算【例4】(2范01略1·山东默省实晴验中至学高市三诊搭断)实验荐室将Na堆Cl袄O3和Na2SO3按物调质质宏量之山比为71姜∶4峡2倒入香烧瓶味中，掉同时介滴入枯适量H2SO4，并责用水铁浴加篇热，雨产生垃棕黄寇色的疫气体X，反供应后染测得Na其Cl宜O3和Na2SO3恰好鸭完全价反应介，则X为()A.某C祥l2B.医C该l2O但C间.席Cl雹O2D.牙C昨l2O3【自主练解答】解析派：n(N绩aC夺lO3)∶n(N哀a