2024年高考化学一轮复习2.2离子反应离子方程式练习含解析

PAGEPAGE1其次节离子反应离子方程式1．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：选AB项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析：选AHCOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSOeq\o\al(－,4)为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。3．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)C．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)解析：选CAl3＋与COeq\o\al(2－,3)发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnOeq\o\al(－,4)、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NHeq\o\al(＋,4)与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小试验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c反应：H＋＋OH－=H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)解析：选DA项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NHeq\o\al(＋,4)也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又渐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水解析：选C饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再接着通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又渐渐变亮。6．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、SOeq\o\al(2－,4)B．Ca2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－解析：选AA项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2Oeq\o\al(2－,7)氧化为Fe3＋；B项H＋和HCOeq\o\al(－,3)反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，故A项是因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子，B、C、D三项均不是。7．已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列推断正确的是()A．确定不含I－ B．确定不含NHeq\o\al(＋,4)C．可能含有SOeq\o\al(2－,3) D．可能含有I－解析：选D溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明确定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，确定不含铜离子，依据电荷守恒可知确定含铵根离子。8．下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：选CAl3＋与S2－可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；ClO－在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的I－大量共存，B项错误；HCOeq\o\al(－,3)水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCOeq\o\al(－,3)，C项正确；Fe3＋在中性溶液中因发生剧烈水解而不能大量存在，D项错误。9．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()A．少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O解析：选BA项，少量CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O；C项，Fe2＋的还原性强于Br－，氯气少量时只氧化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；D项，Ba(HCO3)2过量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O；B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSOeq\o\al(－,3)反应，正确。10．下列试验对应的现象以及离子方程式不正确的是()试验现象离子方程式A向淀粉­KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O解析：选DBa(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。11.下列说法正确的是()A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)[解析]A中NaHSO4在熔融状态下电离方程式应为NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，题中所给应为其在水溶液中的电离方程式，B中Na2CO3是盐，为强电解质，C中SO3为非电解质，A、B、C均错误；D中NaHCO3为强电解质，完全电离，而HCOeq\o\al(－,3)为弱酸酸式酸根，部分电离，电离方程式应用“”，D正确。[答案]D12．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OHeq\o\al(－,2)C．Al2(SO4)3=2Al＋3＋3SOeq\o\al(－2,4)D．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)解析：选A。B中OH－的系数为2，不能合并写作“OHeq\o\al(－,2)”；C中Al3＋与SOeq\o\al(2－,4)的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。13．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电实力改变最小的是()A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液解析：选B。离子浓度改变最小的选项符合题意。自来水加入NaOH固体导电性显著增加；盐酸与加入的NaOH固体反应生成NaCl，离子浓度没有明显改变；CH3COOH是弱电解质，与加入的NaOH反应生成的CH3COONa属于强电解质，离子浓度显著增大；D项中KCl与NaOH不反应，但加入的NaOH电离产生离子也显著增大了溶液中的离子浓度。综上分析，导电性改变最小的应是B项。14．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())Cl2↑＋H2↑＋2OH－解析：选B。A项，少量的CO2通入氨水中，应生成COeq\o\al(2－,3)，错误；C项，钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－=Fe2＋，错误；D项，用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2Na＋eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())Cl2↑＋2Na，错误。15．下列离子方程式书写正确的是()A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OB．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O=2C6H5OH＋SOeq\o\al(2－,3)C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－解析：选B。A项，浓盐酸有还原性，会与高锰酸钾溶液发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，因此高锰酸钾溶液褪色不能证明H2O2具有还原性，错误。B项，酸性H2SO3＞HSOeq\o\al(－,3)＞C6H5OH，所以将少量SO2通入苯酚钠溶液中，发生反应：2C6H5O－＋SO2＋H2O=2C6H5OH＋SOeq\o\al(2－,3)，正确。C项，Fe(SCN)3是红色能够溶于水的络合物，不是沉淀，错误。D项，I－、Fe2＋都有还原性，所以向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，错误。16．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－B．无色透亮溶液中：K＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：选C。由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液既可能是酸性也可能是碱性，两种状况下HCOeq\o\al(－,3)都不能存在，故A项错；B项中Cu2＋显蓝色，不符合题意；C项AlOeq\o\al(－,2)存在于碱性环境中，与各离子可大量共存；D项中pH试纸显红色表明溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，同时ClO－还能氧化Fe2＋，故D错。17．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、SOeq\o\al(2－,4)B．Ca2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－解析：选A。A中酸性条件下Cr2Oeq\o\al(2－,7)可氧化Fe2＋，符合题意；B中H＋与HCOeq\o\al(－,3)可反应但不属于氧化还原反应；C中Cu2＋与S2－可生成CuS沉淀，不属于氧化还原反应；D中Fe3＋与SCN－可形成络合离子，不符合题意。18．已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列推断正确的是()A．确定不含I－ B．确定不含NHeq\o\al(＋,4)C．可能含有SOeq\o\al(2－,3) D．可能含有I－解析：选D。溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明确定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，确定不含铜离子，依据电荷守恒可知确定含铵根离子。19．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，确定存在有________(填序号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①全部的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。解析：离子反应中确定有离子参加反应或有离子生成，因此确定有电解质(化合物)参加反应或生成。置换反应确定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2O。答案：(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH20．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下试验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A汲取；③A和D反应生成的气体能被B汲取。试回答下列问题：(1)D的化学式是________，推断理由是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。(3)写出试验②中有关反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________。解析：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与COeq\o\al(2－,3)、OH－与NHeq\o\al(＋,4)能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SOeq\o\al(2－,4)，C中应含有Ba2＋，而A和D反应能生成气体，说明A确定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B汲取，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与COeq\o\al(2－,3)、OH－与NHeq\o\al(＋,4)能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O，NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)21．在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)现取该溶液100mL进行如下试验(气体体积均在标准状况下测定)。序号试验内容试验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)试验Ⅰ能确定确定不存在的离子是________。(2)试验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________________________________________________。(3)通过试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，确定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/mol·L－1(4)推断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________________________________________________________________。解析：由题知溶液为透亮澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由试验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有COeq\o\al(2－,3)，其浓度为0.56L÷22.4L/mol÷0.1L＝0.25mol·L－1，则溶液中确定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiOeq\o\al(2－,3)，发生的反应为SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，且SiOeq\o\al(2－,3)的浓度为2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由试验Ⅲ可知溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)；依据电荷守恒知2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SiOeq\o\al(2－,3))＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1>0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8mol·L－1，不能确定有无NOeq\o\al(－,3)。答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(3)如表阴离子NOeq\o\