高中化学人教版高中必修第三章金属及其化合物钠的重要化合物

趣味小实验滴水生火名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价组成微粒颜色状态生成条件稳定性Na2O+1-2Na2O2+1-1白色固体淡黄色固体常温下缓慢氧化加热Na2O2>Na2ONa+

O2-Na+O22-一、钠的氧化物1、回忆前面做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色、状态。与H2O反应与CO2反应与盐酸反应

2.类比生石灰，写出氧化钠与下列物质发生的反应：Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（1）与水反应生成碱（2）与酸性氧化物反应生成相应的盐（3）与酸反应生成相应的盐和水那么Na2O2可能具有什么性质呢？是否同氧化钠一样也能与水、CO2、盐酸反应呢？其产物是什么？【小结】氧化钠的主要化学性质：碱性氧化物的性质【实验3-5】1、过氧化钠与水的反应步骤现象③用手触摸试管底部酚酞溶液④产生大量的气泡带火星的木条复燃试管外壁发热溶液先变红，后褪色把带火星木条插入试管一勺的Na2O2约4ml的H2O①探究实验一：Na2O2与H2O的反应有O2产生有NaOH产生注意：实验中的带火星木条需要在实验前准备好。

【探究】为什么红色褪去了？实验操作+现象初步结论

往上述溶液中加入适量二氧化锰,现象：________________有大量气泡产生Na2O2与H2O反应，有H2O2生成，H2O2再分解成H2O和O2静置至溶液澄清，取上层澄清溶液置于试管中，滴入1～2滴酚酞溶液，振荡，现象：_____________。2Na2O2+4H2O==4NaOH+2H2O22H2O2==2H2O+O2↑(复分解反应)(氧化还原反应)溶液不褪色2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+4H2O＝4NaOH+2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-20Na2O2是强氧化剂用途：可做漂白剂Na2O2

既是氧化剂又是还原剂氧化性：Na2O2>O2

【巩固训练】

向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（

）A.溶液仍为紫色B.溶液最终变为蓝色C.溶液最终变为红色D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色√吹气生火探究实验二：Na2O2与CO2的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2失去2e-得到2e--1-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。3、过氧化钠与盐酸的反应-1-202Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O

+O2↑4.Na2O2的用途（1）供氧剂（2）氧化剂（3）漂白剂宇航员呼吸设备保存密封保存远离可燃物名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素价态生成条件颜色状态与水反应与CO2反应与HCl反应主要用途氧化钠与过氧化钠的比较小结：-2-1常温点燃Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

Na2O+CO2====Na2CO3

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2白色固体Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑Na2ONa2O2供氧剂、强氧化剂、漂白剂淡黄色固体C关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是() A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C