贵州省贵阳市修文县马家桥中学高三化学模拟试卷含解析

贵州省贵阳市修文县马家桥中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB．标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD．常温常压下，1molCO2所占的体积大于22.4L参考答案：D略2.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案：A3.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、体积不同的CO和C2H4

D．压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略4.在体积恒定的600℃密闭容器中，一定量的SO2与1.2molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的90%。下列有关叙述正确的是A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．达到平衡时，SO2的转化率为50%D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的物质的量为0.8mol参考答案：C略5.下列实验装置图正确的是

（

）参考答案：B略6.下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．淀粉KI试纸、红色石蕊试纸及pH试纸使用前均需用蒸馏水润湿参考答案：C略7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O参考答案：A略8.在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42-

D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-参考答案：D略9.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（

）

A．溶液中溶质的质量

B．溶液中溶质的质量分数C．硫酸铜的溶解度

D．溶液中Cu2+的数目参考答案：B略10.化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法错误的是A.利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C.同时改变两个变量研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能参考答案：B11.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同参考答案：C【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】A．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，说明该反应的△H＜0，同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大；B．温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算．D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同．【解答】解：A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），故B错误；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始

1

2

0变化

x

2x

x结束

1﹣x

2﹣2x

x在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故C正确；D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C．12.

下列各组物质在只有水和试管的情况下，达不到鉴别的目的的是

A.硝基苯、乙醇、乙酸乙酯三种液体

B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫黄四种固体

C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体

D.NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体参考答案：D13.能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D略14.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol

参考答案：A略15.[2012·北京东城区二模]T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（

）A．反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应DH＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I

某研究性学习小组研究由Fe2+制备Fe（OH）2，设计了如下两个实验方案。实验装置图如下（夹持装置已略去）。

方法一：按图l进行实验。往100mL大试管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金属钠后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，夹紧弹簧夹。回答下列问题。

（1）简述钠发生反应的现象

。

（2）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式____

。

方法二：按图2进行实验，溶液d为植物油。最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上。

（3）①碳棒②Fe棒③CuCl2溶液④NaCl溶液⑤稀H2SO4溶液

a为________，溶液c为____

。（填序号）

加入溶液d之前对溶液c作加热煮沸处理的目的是____。

写出电解的化学方程式________。

II

该研究性学习小组发现上述实验中出现的白色沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色。继续进行以下研究。

（1）甲同学查阅资料得到Fe（OH）2部分信息：

根据资料信息，并依据白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的配色原理，甲同学认为灰绿色（或绿色）物质应是

。

（2）乙同学不同意甲同学观点，认为灰绿色（或绿色）物质应是Fe（OH）2被溶液中的微量

氧气氧化生成的Fe3（OH）8。设计实验证明该观点____

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学选修5-有机化学基础]二苄叉丙酮、苯甲醛缩乙二醇均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

已知：烃A的相对分子质量为42，无环状结构．回答下列问题：（1）B的名称为

；E中含氧官能团是

（填名称）．（2）④的反应类型是

；写出③的反应方程式

．（3）A加聚产物的结构简式是．（4）G的芳香同分异构体中能发生银镜反应和水解反应的有

种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为

．（5）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及二苄叉丙酮合成（无机物任选）．参考答案：（1）2﹣丙醇；羰基、羟基；（2）消去反应；+2；（3）；（4）14；、；（5）．

【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】烃A的相对分子质量为42，则=3，故A的分子式为C3H6，且无环状结构，故A为CH3CH=CH2，A与水发生加成反应生成B，B氧化生成C，C与苯甲醛反应生成E，结合E与苯甲醛结构简式可知C为，则B为．E加热发生消去反应生成F，F中碳碳双键断裂，乙二醇中O﹣H键断裂，发生取代反应生成G，同时还生成丙酮．（5）乙醛与甲醛反应生成，再与氢气发生加成反应生成，最后与二苄叉丙酮合成．【解答】解：烃A的相对分子质量为42，则=3，故A的分子式为C3H6，且无环状结构，故A为CH3CH=CH2，A与水发生加成反应生成B，B氧化生成C，C与苯甲醛反应生成E，结合E与苯甲醛结构简式可知C为，则B为．E加热发生消去反应生成F，F中碳碳双键断裂，乙二醇中O﹣H键断裂，发生取代反应生成G，同时还生成丙酮．（1）B为，名称为2﹣丙醇，E中含氧官能团是羰基、羟基，故答案为：2﹣丙醇；羰基、羟基；（2）④的反应类型是消去反应，③的反应方程式：+2，故答案为：消去反应；+2；（3）A为CH3CH=CH2，A加聚产物的结构简式是：，故答案为：；（4）G的芳香同分异构体中能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成酯基，含有1个取代基，为﹣CH2CH2OOCH或者﹣CH（CH3）OOCH，含有2个取代基，为﹣CH3、﹣CH2OOCH，或者﹣CH2CH3、﹣OOCH，各有邻、间、对3种，含有3个取代基为2个﹣CH3、﹣OOCH，2个﹣CH3有邻、间、对3种，对应﹣OOCH位置分别有2种、3种、1种，符合条件的同分异构体共有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为：、，故答案为：14；、；（5）乙醛与甲醛反应生成，再与氢气发生加成反应生成，最后与二苄叉丙酮合成，合成路线流程图为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构进行分析，查找考查学生分析推理能力、信息获取与迁移运用能力，难度中等．18.(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。(2)氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)

ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)

ΔH2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。a.容器内气体压强保持不变b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若降温，该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为_______。③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。参考答案：(1)污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH--2e-=2H2O(2)＜(3)ac(4)光能转化为化学能(5)①阳极室②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢N点：c(OH-)过高，铁电极上有Fe(OH)3（Fe2O3）生成，使Na2FeO4产率降低。试题分析：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH--2e-=2H2O(2)①H2(g)+A(l)=B(l)

ΔH1，②O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)

ΔH2，两反应的ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，因为均为两反应自发反应，因此ΔH均小于0，将①+②得：H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH1＜0，故答案为：＜；（3）MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。a.平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；b.该反应为可逆反应，吸收ymolH2需要大于1mol的MHx，错误；c.降低温度，平衡向正反应分析移动，平衡常数增大，正确；d.向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v（放氢）＜v（吸氢），错误。（4）利用天阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能。(5)①根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在阳极室，故答案为：阳极室；②氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，故答案为：防止Na2FeO4与H2反应使产率降低；③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，故答案为：M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，或N点：c(OH-)过高，铁电极上有Fe(OH)3（Fe2O3）生成，使Na2FeO4产率降低。【名师点晴】本题考查的知识点较多