辽宁省葫芦岛市化工中学高一化学模拟试卷含解析

辽宁省葫芦岛市化工中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是：（

）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．水玻璃 D．盐酸参考答案：D 2.根据以下3个热化学方程式,判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/molA．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3参考答案：A略3.关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8参考答案：B考点：原子构成；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18．解答：解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；B、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误．故选B点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性．4.用NA代表阿代加德罗常数，下列说法正确的是A.lmolFe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4

LC.0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.1molAl与足量NaOH溶液反应转移心予数为2NA参考答案：CA.1molFe与足量的稀盐酸完全反应生成氯化亚铁、氢气，铁所失去的电子总数为2NA，A错误；B.标准状况下水是液体，1mol水的体积不是22.4L，B错误；C.0.012kg12C即1mol12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，C正确；D.1molAl与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，转移电子数为3NA，D错误，答案选C。点睛：阿伏加德罗常数是指0.012kgC-12中所含有的碳原子数，用NA表示，其数值约为6.02×1023，单位是mol－1。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，常用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。5.由乙烯推测丙烯（CH3CH═CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．能发生加聚反应C．与HCl加成只生成一种产物D．分子中所有原子都在同一平面上参考答案：B解：A、乙烯分子中C﹣H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B、CH2=CHCH3中存在碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确；C、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C错误；D、CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故D错误；故选B．6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫参考答案：B略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总数为0.3NAB.常温常压下，22.4LO2所含的原子数小于2NAC.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个分子D.1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA参考答案：BDA、0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中没有给出体积，无法计算物质的量，A错误；B、标准状况下（0℃），22.4LO2的物质的量是1mol，所含的原子数等于2NA，在常温常压下（25℃），气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LO2物质的量小于1mol，则所含的原子数小于2NA，B正确；C、标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，C错误；1.8gNH4+离子的物质的量为0.1mol，离子中含有的电子数为NA，D正确；答案选BD。8.苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是

（）A．都能被酸性KMnO4氧化

B．所有原子都在同一平面上C．都能使溴水因反应而褪色

D．都容易发生取代反应参考答案：B略9.下列说法中不正确的是A.熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B.双原子分子中不一定含有极性键C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键参考答案：D【详解】A.能导电的化合物中含有自由移动的离子，熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，在熔融状态下能发生电离的电解质是离子化合物，故A正确；B.双原子分子中，两个不同的非金属原子之间形成的是极性共价键，两个相同的非金属原子之间形成的是非极性共价键，故B正确；C.由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，例如NH4Cl，故C正确；D.H2O2，Na2O2为不同元素组成的多原子分子，存在非极性键，故D错误。故选D。

10.下列说法正确的是（）A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B．食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质参考答案：C【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁；B．SO42﹣、Ca2+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液；C．四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；D．亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀．【解答】解：A．氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，不能防止氯化铁变质，应是氯化亚铁中加入铁粉防止变质，故A错误；B．SO42﹣、Ca2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故B错误；C．四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有机层应从分液漏斗的下端放出，故C正确；D．亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质，应再加入盐酸进行检验，故D错误；故选C．11.在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（

）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．全部

B．只有③⑥

C．除①⑤⑥

D．只有②③参考答案：D试题分析：①饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有沉淀产生，但不会消失，错误。②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，符合题意。正确。③次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，二氧化碳过量时碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，正确。④氯化钙和二氧化碳不反应，错误。⑤硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，但不会消失，错误。⑥偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，但不消失，错误。所以选D。12.常温下能用铝制容器盛放的是

（

）A．稀硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸

D．硫酸铜溶液参考答案：C略13.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：参考答案：D略14.用下列装置完成相关实验，合理的是A.图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B.图②：收集CO2或NH3C.图③：分离CC14与H2O

D.图④：分离汽油与植物油参考答案：BA.生成的CO2中含有HCl，HCl通入硅酸钠溶液中也生成硅酸沉淀，不能验证H2CO3酸性强于H2SiO3，A错误；B.图②中长口进收集密度大于空气的气体，短口进收集密度小于空气的气体，因此可以收集CO2或NH3，B正确；C.图③是蒸馏装置，分离CC14与H2O应该是分液，C错误；D.汽油与植物油互溶，不能直接分液，应该是蒸馏，D错误，答案选B。15.已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性Y2﹣＜Z﹣

B．离子半径X+＞W3+C．质子数c＞b

D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:①取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：（1）原固体粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是_________，可能含有的物质是_________。(以上各种物质均写化学式)（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：①_______________________________②_______________③_______________参考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3

K2SO4

NaCl、NaNO3

(2)①Ba2++CO32-=BaCO3↓

②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

③Ag++Cl-=AgCl↓【分析】根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；

依据①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸钠或硫酸钾或两者都有；

依据②判肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸钾；

依据③因为第②步加入了盐酸，所以证明不了原来混合粉末中有NaCl。【详解】（1）根据上面分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是K2SO4，可能含有的物质是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3

K2SO4

NaCl、NaNO3（2）①硝酸钡与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③银离子与氯离子反应生成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Ag++Cl-=AgCl↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)?cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4s内v(C)=0.05mol·L?1·s?1，则该反应的化学方程式为______________。（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大②另取两支试管分别加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生

（3）实验①的目的是_______________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。（5）某同学在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。参考答案：(1)3A(g)+B(g)?2C(g)

(2)乙>甲>丙

(3)研究温度对H2O2分解速率的影响

加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察

(4)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率

(5)C点【详解】I（1）反应中各物质浓度的改变量之比等于化学计量数之比，前4s时，A、B分别为0.3mol/L、0.1mol/L，C的改变量为v(C)×?t=0.05mol/（L?s）×4s=0.2mol/L，计量数之比为3：1：2，则方程式为：3A(g)+B(g)?2C(g)；（2）转化为同一物质的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(A)=0.36mol·L?1·s?1；丙：v(C)=0.24mol·L?1·s?1，反应由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙；II（3）实验①过氧化氢的浓度、催化剂相同，而温度不同，则目的探究温度对H2O2分解速率的影响；滴加FeCl3溶液的目的加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察；（4）常温下，过氧化氢不易分解，为提高分解速率可使用催化剂或升高温度的方法；（5）反应开始时，过氧化氢的浓度最大，催化剂参与反应，反应前后量不变，则浓度越大反应速率越快，反应速率最慢的为C点。

18.(12分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有Ｆe３＋、Ｃu2+、Ａg+三种金属离子，实验室设计了下列方案对废液进行处理：（１）废液经操作①得到的沉淀中含有的金属单质是