重庆沙坪坝区实验中学高二化学模拟试卷含解析VIP

重庆沙坪坝区实验中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸，结构如图所示，下列有关α-氨基酸的说法中错误的是A．α-氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应B．α-氨基酸在酸溶液中主要以阳离子形式存在C．α-氨基酸在碱溶液中主要以阴离子形式存在D．α-氨基酸难溶于水参考答案：D试题分析：氨基酸中官能团有氨基和羧基，既有酸性又有碱性，故能与酸碱发生反应。氨基和羧基是亲水官能团，故可以溶于水，D错误，答案选D。2.下列叙述中不正确的是

A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．常温下将10mL0.02mol／LNaOH溶液与l0mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>②>①

D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)参考答案：D略3.下列叙述中正确的是

()A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：DA、HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B、脱水性属于浓硫酸的化学性质，故B错误；C、二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质具有氧化性，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；故选D。4.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

A

Q2＋＋2e－→Q

B

R2＋＋2e－→R

C

S3＋＋3e－→S

D

T3＋＋3e－→T参考答案：D略5.在2A+B==3C+D的反应中，表示反应速率最快的是A．vA=0.5mol·L-1·s-1

B．vB=0.3mol·L-1·s-1C．vC=0.8mol·L-1·s-1

D．vD=1mol·L-1·s-1参考答案：B6.将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是A．金属活动性A＞B

B．还原性B＞AC．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象参考答案：AD7.下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是A.植物中所含的非常复杂的叶绿素

B.石油分馏所得的重油中含有的C16H34C.植物油水解得到的高级脂肪酸

D.芹菜中含有的粗糙的纤维素参考答案：DA.叶绿素是高等植物和其他所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素，不是高分子化合物，A错误；B.石油分馏所得的重油中含有的C16H34不是高分子化合物，B错误；C.植物油水解得到的高级脂肪酸不是高分子化合物，C错误；D.芹菜中含有的粗糙的纤维素属于多糖，是高分子化合物，D正确，答案选D。8.下列叙述正确的是

(

)A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：C略9.在入住装修过的新房前，下列做法中错误的是

（

）

A装修新房季节最好选择夏季之后B适度开窗通风，充分地进行内外空气对流

C用高浓度的甲醛对室内环境消毒

D在各个房间内均匀的放置适量的吊兰、芦荟等鲜花参考答案：C略10.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D、达到化学平衡时，转移的电子为6mol参考答案：略11.下面是合成氨的简易流程示意图：沿x路线回去的物质是()A．N2和H2

B．催化剂

C．N2

D．H2参考答案：A12.下列叙述正确的是（

）A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D．2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上参考答案：B略13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(

)①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤参考答案：D略14.在一定条件下，反应A(g)+2B(g)

3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3参考答案：C略15.下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备Fe（OH）3胶体C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比较S、C的非金属性强弱D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化；B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体；C．若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐；D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化．解答：解：A．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化，用FeCl2固体配制FeCl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸，故A正确；B．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故B正确；C．比较非金属性强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐，故C错误；D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可研究温度对化学平衡移动的影响，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制、胶体制备及非金属性的比较、化学平衡移动等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式：

；

．（2）装置A、C中长导管的作用是

．（3）B中采用了双球吸收管，其作用是

；反应后双球管中可能出现的现象是

．（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：

、

．参考答案：（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）导气兼冷凝、回流反应物；（3）吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．考点：制备实验方案的设计；实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯；（3）双球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出，溴易溶于四氯化碳；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸．解答：解：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯．故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物，故答案为：导气兼冷凝、回流反应物；（3）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色故答案为：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，故答案为：原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．点评：本题考查有机物制备实验及实验装置的应用，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与

个N原子相连。(2)A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______

(用元素符号表示)（3）CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为

，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是

。参考答案：（8分）

（1）4

（2）P>S>Si

（3）6

结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高。略18.水溶液中存在复杂的离子平衡关系，研究水溶液的离子平衡对生产、生活有极其重要的意义。（1）盐碱地（含较多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生长，盐碱地产生碱性的原因是

（用离子方程式表示）。通过施加

（填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”）可降低其碱性。（2）FeCl3的水溶液呈

（填“酸”或“中”或“碱”）性，将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

。（3）实验室配制FeCl3溶液的操作是：

。（4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之变成CaCO3，然后再用酸处理。CaSO4转化成CaCO3的反应原理是

（用离子方程式表示）。参考答案：（1）CO32—+H2O

HCO3—+OH－

CaSO4（2）酸

Fe2O3（3）将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度（4）CaSO4+CO32-=CaCO3