福建省福州市罗源县第三中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

福建省福州市罗源县第三中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A.混合前的醋酸约1%发生电离 B.混合后的溶液中C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等 D.混合后的溶液呈中性参考答案：A2.江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是()A.加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B.禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C.应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D.在火电厂推广碳收集和储存技术参考答案：A略3.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（

）A．电子经外电路流向Pt电极

B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：Cl2+2e－+2Ag+=2AgCl

D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快参考答案：B试题分析：A、电子从负极流向正极Pt，A正确；B、电池工作时，电解质中Ag+数目不变，B错误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，与银离子反应生成AgCl沉淀，C正确；D、反应原理是Ag与氯气反应，则空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快，D正确。答案选B。4.一定温度下，在一密闭容器中可逆反应X(g)+Y(g)

2Z(g)达到化学平衡的标志是（

）

A.单位时间内生成nmolX，同时消耗2nmolZB.反应体系压强不随时间而改变C.反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变D.Y的生成速率与Z的生成速率之比为1:2参考答案：D略5.在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（

）

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vAD．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2参考答案：答案：C6.下列实验操作正确的是（

）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10mL量筒量取8．58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排饱和食盐水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D略7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，温州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN-），则下列关系正确的是()A．c（H+）>c（OH-）

B．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol·L-1C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）

D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）参考答案：BA、HCN和NaCN物质的量相等，但c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故A错误；B、根据物料守恒，即c(HCN)＋c(CN－)=(0.2＋0.2)/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故C正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)＋c(OH－)，故C错误；D、根据物料守恒，2c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)，故D错误。9.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液参考答案：BD略10.一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g参考答案：A略11.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）

A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11参考答案：答案：D12.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克参考答案：D略13.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是

A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应

C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾参考答案：B略14.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．Na2O2

B．MgCl2

C．HCl

D．NH4Cl参考答案：D略15.下列判断错误的是

(

)A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为

。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是

、

。（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为

（填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中

（填离子符号）的浓度减少（“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是

。参考答案：（共16分）（1）Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fee(NO3)3+4H2O(4分)（2）防止反应速率过快、浓硝酸易挥发和分解（每空2分，凡合理答案均可）（3）BaCO3(2分)

Fe3+、H+(4分)（4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

(2分，凡合理答案均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（20分)某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO中的一种或几种，取10mL该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(M)是________。确定该M在溶液X中是否存在的实验方法为_________________________。(若M不止一种，可任选一种进行证明)(2)沉淀I的化学式为____________，气体F的电子式为____________。(3)写出反应②的离子方程式：_______________________________。(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(5)如果测定A、F、I的物质的量均为0.1mol，C物质的量为0.7mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.1mol，则溶液X中还一定含有________离子，其物质的量至少为_______mol。参考答案：（20分）(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO（4分）；Fe3＋、Cl－（2分）取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋；（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－）（3分。若查Cl－，取X溶液而没有先除SO，则不得分）(2)Al(OH)3（2分）（2分）(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO（2分）(4)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O（2分）(5)Fe3＋（1分）0.1mol（2分）18.PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。请回答下列问题：由A生成D的化学方程式为________；由B生成C的反应类型是________________，C的化学名称为______________；由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________；D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________（写结构简式）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构简式）。参考答案：（1）；（2）酯化（或取代），对苯二甲酸二甲酯；（3），加成（或还原）（4）；（5）命题立意：有机综合题，以合成为基础，重点考查有机化合物的官能团结构的变化以及同分异构体的写出。根据框图中分子式和转化条件可得，A为芳香烃、B为芳香羧酸、C为芳香酯、D为芳香卤代烃、E为芳香二醇、F为脂肪二醇；再根据合成目标物，逆推得出以上各物质均有苯环上对位结构（或类似苯环对位结构），因而推导出所有物质结构。（4）小题中的单取代同分异构体，就是2个氯原子2个碳原子的脂肪异构；（5）小题中要求写能水解的，只能是酯结构，且要求环上只有1种等效氢，有全对称结构要求。【技巧点拨】综合框图题的解题，要按一定的程序，根据题中条件破框图，再按各小题要求去解题。破框图程序为①根据框图中的转化条件可先判断各物质的类别，②小计算辅助分析（包含碳氢氧原子个数计算、相对分子质量及变化计算、不饱和度计算、等效氢计算），③“瞻前顾后”看官能团结构和位置变化（或称逆推法分析）。19.已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是________________。（2）戊的化学式为

。（3）丙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。

a.离子键

b.极性共价键

c.非极性共价键（4）反应①的化学方程式为

。（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：

。（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高