福建省福州市罗源县第三中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析_第1页
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福建省福州市罗源县第三中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.常温下,pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是A.混合前的醋酸约1%发生电离 B.混合后的溶液中C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等 D.混合后的溶液呈中性参考答案:A2.江苏省“十二五”规划指出:“加强生态文明建设,发展循环经济,推广低碳技术,推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是()A.加快化石燃料的开采与使用,满足经济快速发展需要B.禁止使用化学合成的农药,促进绿色食品和有机食品的生产C.应用高效洁净的能源转换技术,提高能源的利用效率D.在火电厂推广碳收集和储存技术参考答案:A略3.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是(

)A.电子经外电路流向Pt电极

B.电池工作时,电解质中Ag+数目减少C.正极反应:Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl

D.空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快参考答案:B试题分析:A、电子从负极流向正极Pt,A正确;B、电池工作时,电解质中Ag+数目不变,B错误;C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子,与银离子反应生成AgCl沉淀,C正确;D、反应原理是Ag与氯气反应,则空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快,D正确。答案选B。4.一定温度下,在一密闭容器中可逆反应X(g)+Y(g)

2Z(g)达到化学平衡的标志是(

A.单位时间内生成nmolX,同时消耗2nmolZB.反应体系压强不随时间而改变C.反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变D.Y的生成速率与Z的生成速率之比为1:2参考答案:D略5.在体积、温度都相同的条件下有下列反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol,Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是(

A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气的平均相对分子质量相同C.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vAD.达平衡时,Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2参考答案:答案:C6.下列实验操作正确的是(

)A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排饱和食盐水集气法收集D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中,再用水稀释到所需浓度参考答案:D略7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是(

)A.今夏,温州地区出现了严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案:D略0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中c(Na+)>c(CN-),则下列关系正确的是()A.c(H+)>c(OH-)

B.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-1C.c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)

D.c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)参考答案:BA、HCN和NaCN物质的量相等,但c(Na+)>c(CN-),说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度,溶液显碱性,即c(OH-)>c(H+),故A错误;B、根据物料守恒,即c(HCN)+c(CN-)=(0.2+0.2)/2mol·L-1=0.2mol·L-1,故C正确;C、根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),故C错误;D、根据物料守恒,2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),故D错误。9.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液参考答案:BD略10.一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中共产生4.48LNO(标准状况下测定),若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量不可能是A.21.4g

B.18.7g

C.15.6g

D.7.8g参考答案:A略11.取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是()

A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11参考答案:答案:D12.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

B.取a克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C.取a克混合物充分加热,减重b克

D.取a克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克参考答案:D略13.生活是化学的源泉,下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是

A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B.变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了酯化反应

C.一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

D.采煤工业上,爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力,又能防止火灾参考答案:B略14.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是A.Na2O2

B.MgCl2

C.HCl

D.NH4Cl参考答案:D略15.下列判断错误的是

(

)A.沸点:

B.熔点:C.酸性:

C.碱性:参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(16分)钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、,现利用钡泥制取,其部分工艺流程如下:(1)酸溶后溶液中,与的反应化学方程式为

。(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,其原因是

。(3)该厂结合本厂生产实际选用的X为

(填化学式);“中和Ⅰ”会使溶液中

(填离子符号)的浓度减少(“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略)。

(4)上述流程中洗涤的目的是

。参考答案:(共16分)(1)Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fee(NO3)3+4H2O(4分)(2)防止反应速率过快、浓硝酸易挥发和分解(每空2分,凡合理答案均可)(3)BaCO3(2分)

Fe3+、H+(4分)(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

(2分,凡合理答案均可)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(20分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO中的一种或几种,取10mL该溶液进行连续实验,实验过程如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是________,不能确定是否含有的离子(M)是________。确定该M在溶液X中是否存在的实验方法为_________________________。(若M不止一种,可任选一种进行证明)(2)沉淀I的化学式为____________,气体F的电子式为____________。(3)写出反应②的离子方程式:_______________________________。(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式:_________________________________________________________________________________________________________________。(5)如果测定A、F、I的物质的量均为0.1mol,C物质的量为0.7mol,10mLX溶液中n(H+)=0.1mol,则溶液X中还一定含有________离子,其物质的量至少为_______mol。参考答案:(20分)(1)Al3+、NH、Fe2+、SO(4分);Fe3+、Cl-(2分)取少量X溶液于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色则说明无Fe3+;(或取少量B溶液于试管中,加入几滴AgNO3溶液,若无白色沉淀说明无Cl-)(3分。若查Cl-,取X溶液而没有先除SO,则不得分)(2)Al(OH)3(2分)(2分)(3)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO(2分)(4)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===3Cl-+2FeO+5H2O(2分)(5)Fe3+(1分)0.1mol(2分)18.PCT是一种新型聚酯材料,下图是某研究小组合成PCT的路线。请回答下列问题:由A生成D的化学方程式为________;由B生成C的反应类型是________________,C的化学名称为______________;由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________;D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________(写结构简式)B的同分异构体中,能发生水解反应,且苯环上一氯代产物只有一种的是________(写结构简式)。参考答案:(1);(2)酯化(或取代),对苯二甲酸二甲酯;(3),加成(或还原)(4);(5)命题立意:有机综合题,以合成为基础,重点考查有机化合物的官能团结构的变化以及同分异构体的写出。根据框图中分子式和转化条件可得,A为芳香烃、B为芳香羧酸、C为芳香酯、D为芳香卤代烃、E为芳香二醇、F为脂肪二醇;再根据合成目标物,逆推得出以上各物质均有苯环上对位结构(或类似苯环对位结构),因而推导出所有物质结构。(4)小题中的单取代同分异构体,就是2个氯原子2个碳原子的脂肪异构;(5)小题中要求写能水解的,只能是酯结构,且要求环上只有1种等效氢,有全对称结构要求。【技巧点拨】综合框图题的解题,要按一定的程序,根据题中条件破框图,再按各小题要求去解题。破框图程序为①根据框图中的转化条件可先判断各物质的类别,②小计算辅助分析(包含碳氢氧原子个数计算、相对分子质量及变化计算、不饱和度计算、等效氢计算),③“瞻前顾后”看官能团结构和位置变化(或称逆推法分析)。19.已知:A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是________________。(2)戊的化学式为

。(3)丙中所包含的化学键类型有_____________(填字母序号)。

a.离子键

b.极性共价键

c.非极性共价键(4)反应①的化学方程式为

。(5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为:

。(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高

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