山西省太原市师范学院附属中学高三化学下学期期末试卷含解析

山西省太原市师范学院附属中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式表达正确的是()A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O参考答案：B略2.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O参考答案：B略3.（2006·四川卷）7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案：A液溴、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。干冰受热气化克服分子间作用力、氯化铵受热分解克服离子键。二氧化硅（原子晶体）熔化克服共价键、铁（金属晶体）熔化克服金属键。食盐（离子晶体）溶于水克服离子键、葡萄糖（分子晶体）溶于水克服分子间作用力。

4.如右图所示，A是直流电源，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是（

）

A．甲是负极，乙是正极

B．甲是阴极，乙是阳极

C．a是阴极，b是阳极

D．a是正极，b是负极

参考答案：B略5.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)=c(HRO)+c(RO)B．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性：c(Na+)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)C．常温下，物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH)：①＜②＜③D．等体积、等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后参考答案：D略6.下列离子反应方程式正确的是（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：答案：B7.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（

）A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g参考答案：D略8.室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol/L，下列说法正确的是()A．甲乙两溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量存在D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液参考答案：C略9.在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．可能会有Fe3+

B．一定会有NO3-C．一定含有I-，不能确定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略10.(09盐城第三次调研)日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是A．放电时负极的电极反应式为：Li－e－=Li+B．充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OH―C．充电时，锂极与外电源的负极相连D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

参考答案：B11.下列说法正确的是

（

）

A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔

B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。

C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小

D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L参考答案：C略12.某商品的广告词是：“臭氧，世界上最强大的消毒剂！”下列有关叙述正确的是

A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化

B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物

C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化

D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好参考答案：B略13.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略14.

暴露于空气中不易变质的是A．小苏打

B．FeSO4

C．Na2SO3

D．植物油参考答案：A略15.相同条件下列物质分别和H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是

A.Cl2

B.Br2

C.I2

D.S参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：

。已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/℃4454777137熔点/℃113-109-23-77

（1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是

（填写数字序号）。（2）A中反应的离子方程式

；C中存放的试剂是

。（3）D装置中冷凝管的作用是

；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是

。（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是

。（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是

。参考答案：（1）①（2）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

；浓硫酸

（3）冷凝回流（导气）蒸馏（4）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是A．氨水

B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液

D．纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式

；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称

，其中发生的化学反应方程式为

；（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因

；（4）设备C的作用

；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于．参考答案：Ⅰ．AC；Ⅱ．（1）液化、分馏；与碳反应后除去CO2；C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；（2）合成（氨）塔；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝塔或冷凝器；n；高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好；（4）将液氨与未反应的原料气分离；（5）13.8．考点：工业合成氨；常见的生活环境的污染及治理；金属的回收与环境、资源保护．.专题：压轴题；氮族元素；化学应用．分析：Ⅰ各项所加试剂均应过量才符合题目要求，A项溶液形成络离子，B项生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，C项硫酸铜不是沉淀，D项均能通过双水解调节pH转化为沉淀；Ⅱ（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体；制取氢气可用碳和水反应或甲烷与水反应；（2）合成氨的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器；水流和气流方向应逆向；（4）分离器用来分离液氨和原料气；（5）根据平衡常数用三段式法计算．解答：解：ⅠA．加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故A错误；B．加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故B正确；C．不能使Cu2+生成沉淀，故C错误；D．均能通过双水解调节pH转化为沉淀，故D正确．故答案为：AC；Ⅱ（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体；C和水反应的方程式为C+H2OCO+H2，甲烷与水反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2，故答案为：液化、分馏；与碳反应后除去CO2；C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；（2）合成氨的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g），故答案为：合成（氨）塔；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器，水流和气流方向应逆向，则入水口是n，高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，可使冷水充满冷凝器，逆向冷凝效果好，故答案为：冷凝塔或冷凝器；n；高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好；（4）分离器用来分离液氨和原料气，故答案为：将液氨与未反应的原料气分离；（5）设CO的起始浓度为xmol，H2O的起始浓度为ymol，则转化的CO的最小值为0.9x，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始

x

y

0

0变化

0.9x

0.9x

0.9x

0.9x平衡

0.1x

y﹣0.9x

0.9x

0.9x，根据平衡常数列式：=0.627，解得：=13.8．故此只要此值大于13.8，转化率就会超过90%．故答案为：13.8．点评：本题综合考查工业合成氨知识，涉及物质的分离、化学平衡的等问题，题目难度中等，注意把握物质的性质，根据性质选择分离方法，易错点为（5），注意利用三段式法计算较为直观．18.（2001·京皖蒙卷）23.某芳香化合物A的分子式为，溶于水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。（1）写出化合物A的结构简式。（2）依题意写出化学反应方程式。（3）A有几个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的结构简式。参考答案：（1）（2）（3）有4个同分异构体

略19.【化学——选修2：化学与技术】(15分)

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是

．

为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，

通常还可以采取的措施有

。(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。①步骤d中的“一定条件”指的是

，目的是

。

上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点

②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?