辽宁省盘锦市陈家学校高一化学月考试题含解析

辽宁省盘锦市陈家学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.点e处反应达到平衡参考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学平衡图象问题，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。2.下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨B．用铜与浓硝酸制取NO2C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合D．镍镉充电电池放电参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，为吸热反应，故A选；B．铜与浓硝酸制取NO2为放热反应，故B不选；C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合，发生中和反应，为放热反应，故C不选；D．镍镉充电电池放电，电能转化为化学能，为释放能量的过程，为放热反应，故D不选．故选A．3.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

（

）选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

参考答案：C略4.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（

）A．干冰、铁、氯化氢

B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒

D．空气、氮气、胆矾参考答案：C略6.下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是A.石灰水

B.酚酞溶液

C.BaCl2溶液

D.品红溶液参考答案：D略7.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．乙烯的实验式

C2H4C．CS2的结构式

S＝C＝S

D．钾离子的结构示意图如右图参考答案：C略8.常温常压下，向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2。最终试管中剩余的气体成分和体积为A.NO，1mL

B.O2，0.5mLC.NO2，1mL

D.无法确定参考答案：A根据4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知1.5mL氧气可以消耗NO的体积为，所以反应后NO过量3mL－2mL＝1mL，答案选A。9.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B、常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA

C、2.3gNa在反应中失去电子数为NA

D、3.4gNH3中含NH3分子数目为0.2NA参考答案：D略10.下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是(

)A.2F2+2H2O==4HF+O2↑

B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

D.Cl2+H2O==HCl+HClO参考答案：DA、反应2F2+2H2O==4HF+O2↑中氧元素化合价升高，水是还原剂，A错误；B、反应C+H2OCO+H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C、反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑中氢元素化合价降低，水是氧化剂，C错误；D、反应Cl2+H2O==HCl+HClO中氯元素化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂，水既不作氧化剂，也不作还原剂，D正确，答案选D。11.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物稳定性：Y<RC．Z和Y形成的化合物是离子化合物D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。参考答案：C 12.为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口参考答案：D略13.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右

图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl－的浓度

A．①④

B．③④C．①②③

D．②③参考答案：C略14.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(

)A.原子半径：X＞Y＞W＞Z

B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：C略15.溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有关叙述中不正确的是(

)A．IBr是双原子分子

B．在很多化学反应中IBr作氧化剂C．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是______________________（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是

。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是

。（4）Ⅳ处观察到的现象是

。（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会

（填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为___________________

参考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）×100%或×100%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在实验室中(1)烧碱溶液因保存不慎会变质，涉及的离子方程式为：___________________________。(2)用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：_____________________________。涉及的离子方程式为：____________________________________________________。(3)烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开，请用离子方程式解释：________________________________________________________________。参考答案：略18.(6分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)＝2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH＝akJ·mol－12H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＝bkJ·mol－12HI(g)＝H2(g)＋I2(g)

ΔH＝ckJ·mol－1则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝

kJ·mol－1(2)已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：

。(3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放

kJ的能量。参考答案：(1)(2a＋b＋2c)(2分)

(2)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

△H=—2QkJ?mol－1

(3)63