北京密云县太师庄中学高三化学上学期期末试卷含解析

北京密云县太师庄中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：

X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(

）A．平衡时Y的转化率为(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450参考答案：C略2.下列说法正确的是

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等

D．2SO3（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）十wO2(g)=4SO3(g)的△H相等参考答案：C3.（08上海12校第二次联考）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

（

）

A．溶液呈电中性，胶体带电荷

B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动

D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1—100纳米之间参考答案：答案;D4.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5参考答案：A略5.甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比是，则加入铝粉的质量为A．

B．

C．

D．参考答案：B6.下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是选项甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3

参考答案：B略7.如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性比金刚石弱D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误；故选A．点评：本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3﹣D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA参考答案：C考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣计算判断．解答：解：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2，故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正确；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故C错误；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确；故选C．点评：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键．9.下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S

②硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl比S的非金属性强⑦C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构A．①③⑥⑦

B．②④⑥

C．②③④⑦

D．①⑤⑥参考答案：A10.下列有关反应热的叙述中正确的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ?mol﹣1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：共价键C﹣CC═CC﹣HH﹣H键能/（kJ?mol﹣1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥参考答案：D【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【分析】①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；②能量越高越不稳定；③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关；④苯环中不存在碳碳双键；⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同；⑥燃烧热指：25℃，101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．【解答】解：①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜﹣241.8kJ?mol﹣1，故错误；②单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，故错误；③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误；④反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误；⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，故错误；⑥碳的燃烧热指：25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量，故正确，故选D．【点评】本题考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等，注意对概念与热化学方程式的理解，注意③中平衡移动，放出的热量发生变化，但热化学方程式焓变不变．11.日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（

）净水．A．碳酸氢钠

B．碳酸钠C．明矾

D．氯化钠参考答案：C解：A．碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸氢钠能中和胃酸，能制造治疗胃病的要，故A错误；B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸钠能除油污，故B错误；C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，是常用的净水剂，故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，常用作调味剂，故D错误；故选C．12.常温时，将V1mLc1mol·L—1的氨水滴加到V2mLc2mol·L—1盐酸中，下述结论中正确的是

（

）

A．若混合溶液的pH=7，则V1c1>V2c2

B．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH+4)=c(Cl－)

C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH+4)>c(Cl－)

D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c1<c2参考答案：答案：A13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4

②NH4Cl

③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③参考答案：C14.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变△H为（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3参考答案：D略15.下列有关试剂的保存方法正确的是①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。A、①③⑤

B、②④⑤C、②③⑤D、①③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组欲利用以图13所示的方法，从含Ag+、Fe3+、Al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）。回答下列问题：（1）请填写下列空白：试剂①的名称：

，试剂③的化学式：

，化合物①的晶体类型：

；（2）写出下列反应的离子方程式：溶液A与试剂②在一定条件反应：

，溶液B中通入过量CO2：

；（3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由：

。参考答案：（1）氨水（或氨气）

NaOH

离子晶体（2）2[Ag(NH3)2]++2OH-+RCHO

2Ag↓+3NH3+H2O++RCOO-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+

（3）不能，因为该反应前后气体体积不变，压强的变化不影响平衡移动。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）已知A为蓝色溶液，B、C、E、F为单质，其余均为化合物，其中B、L、F常温下为气体，且F为有色气体，C、E为金属，K的水溶液为黄色。各物质转化关系如图。②

H2O

回答下列问\o"全品高考网欢迎您"题：（1）反应②的化学方程式：_______

______；（2）反应①的离子方程式：____________

_______；（3）用惰性电极电解400.00mLA溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液中加入__________，其质量为___

___g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。（4）pH均为4的A溶液和D溶液中，由水电离出的c（H+）之是

。（5）K和A的阳离子对H2O2分解的催化作用，为比较K和A对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问\o"全品高考网欢迎您"题：A

K

定性分析：如图甲可通过观察气泡产生的快慢可经定性比较得出结论。有同学提出该实验不太合理，其理由是

，定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为

，实验中需要测量的数据是

。参考答案：（16分）（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）

（2）3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（3）CuO（2分）

1.6（2分）（4）106∶1（2分）（5）两溶液的阴离子不同，也可能对H2O2的分解产生不同的作用（2分）

分液漏斗（2分）

收集40mL气体的时间（2分）略18.（16分）邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成．已知：RCH2CHORCH2CH=C（R）CHO（称为羟醛缩合反应）DBP的合成过程如下：（1）A中含有的官能团名称是

．（2）写出反应类型：反应③

；反应⑤

．（3）F的结构简式为

．（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式

．（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式⑧

⑩

（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个﹣CH3．DEHP的结构简式是

．参考答案：（1）醛基；（2）消去反应；取代反应；（3）；（4）；（5）；；（6）．

【考点】有机物的推断．【分析】A发生信息中醛的加成反应生成B，则A为CH3CHO，B为，故乙烯发生氧化反应生成乙醛．B脱去1分子水生成C，结合分子式可知发生消去反应，故C为CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，C与氢气发生加成反应生成D，由C、D分子式可知，碳碳双键、醛基均发生加成反应，故D为CH3CH2CH2CH2OH，E与D发生酯化反应生成DBP为，逆推M为，H为，G为，F为，E为．（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，则发生加成反应得到，然后发生消去反应，再与氢气反应加成反应得到的醇为HOCH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3，最后与2分子发生酯化反应得到DEHP，据此解答．【解答】解：A发生信息中醛的加成反应生成B，则A为CH3CHO，B为，故乙烯发生氧化反应生成乙醛．B脱去1分子水生成C，结合分子式可知发生消去反应，故C为CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，C与氢气发生加成反应生成D，由C、D分子式可知，碳碳双键、醛基均发生加成反应，故D为CH3CH2CH2CH2OH，E与D发生酯化反应生成DBP为，逆推M为，H为，G为，F为，E为．（1）A为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；（2）反应③是发生消去反应生成CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，反应⑤是邻二甲苯发生取代反应生成，故答案为：消去反应；取代反应；（3）由上述分析可知，F的结构简式为，故答案为：；（4）化合物B（）有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有﹣COOH，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，其结构简式为：，故答案为：；（5）反应⑧的化学方程式为：，反应⑩的化学方程式为：，故答案为：；；（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，则发生加成反应得到，然后发生消去反应，再与氢气反应加成反应得到的醇为HOCH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3，最后与2分子发生酯化反应得到DEHP，则DEHP为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断，注意根据有机物分子式、反应条件以及题目给予的反应信息进行推断，熟练有机物官能团性质与转化是关键，侧重考查学生分析推理能力，题目难度中等．19.（