福建省宁德市中学2022年高三化学联考试题含解析

福建省宁德市中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：

①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：

A．①②

B．①③

C．

②③

D．①②③参考答案：B略2.图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（

）A.a的沸点最高

B.b的熔点最低C.c的平均分子量最大

D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故A、B、D错误。3.下列实验操作完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，加在试管的中上部②给盛有液体的体积不少于1/3容积的试管加热③鼻孔靠近盛有氯气的集气瓶闻其气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤取用液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥制取氢氧化亚铁时，用长胶头滴管向硫酸亚铁溶液的液面下滴加氢氧化钠溶液⑦分馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口⑧称量时，称量物放在纸上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘上⑨检验装置的气密性时，先用手掌贴在容器外壁或用微火加热，把导管的末端进入水中A．①④⑥⑦⑧

B．①②④⑤⑦⑨

C．③④⑤⑦⑧⑨

D．②③④⑦⑧参考答案：答案：A4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B考点：无机物的推断专题：推断题．分析：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，则CCOCO2，符合转化，故A正确；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则NaOHNa2CO3NaHCO3，符合转化，故D正确．故选B．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：C6.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是

⑴

⑵

⑶

⑷

A、图⑴和图⑶

B、图⑵和图⑶

C、图⑴和图⑷

D、只有图⑴参考答案：C略7.在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是

①

AlCl3和NaOH溶液

②Na2CO3溶液和盐酸

③

AgNO3溶液和氨水

④

C和O2⑤

CO2和NaOH溶液

⑥Fe和浓HNO3

⑦乙醇和O2

A.①③⑤⑦

B.②④⑥⑦

C.③④⑤⑥⑦

D.全部参考答案：D略8.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（

）A.过氧化钠固体

B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体

D.苯酚晶体参考答案：A

略9.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是

A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B为AgI沉淀

D．A一定为FeBr2溶液参考答案：略10.下列说法正确的是（

）A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

参考答案：A略11.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列有关实验现象的解释或结论正确的是参考答案：B略12.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C．含有0.1mol/LFe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-参考答案：A解析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．13.新一代锂电池的反应为:FePO4+LiLiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（

）A．放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

C．充电过程中,电池正极材料的质量增加

D．加入硫酸可以提高电解质的导电性参考答案：A放电时负极Li失电子，在正极FePO4得电子，Fe元素发生还原反应，A项正确。充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错误。Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。14.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为参考答案：D本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案为：D。15..某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有

机物2.2g生成2.24L(标准状况)CO2。下列说法不正确的是

A.该有机物属于醛类高考资源网

B．1mol该有机物一定条件下能与lmolH2加成

C．燃烧该有机物4.4g，生成1.8g水

D．0.01mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）

。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，

那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为

。②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）

导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为

。

参考答案：

（1）Fe－2e=Fe2+

（2）2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O

电解

2OH-+H2↑+Cl2↑

②

（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，

<

②D

③H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大

④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D元素是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子。请根据上述信息回答下列问题：

⑴．元素C在周期表中的位置是

周期

族；⑵．Y的电子式为

；⑶．比较D和E形成简单离子的半径大小：。（填离子符号）

⑷．一定条件下，A单质和D单质在E元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池。请写出该燃料电池负极的反应式：

。⑸．X的空间构型为

，工业上生产X的反应中，若每生成amolX时放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为

。参考答案：

⑴2、VA

⑵

⑶O2—>Na+

⑷H2—2e－+2OH－=2H2O

⑸三角锥形

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＝－2b/akJ·mol－1略18.(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl流程如下：提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

。⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

（填仪器名称）。⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2

2L(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是

。装置改进后，可制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH浓度，常用方法为

。⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从上述所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置

（填代号）。可选用制备气体的装置：参考答案：⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）(2分)；

②

75%乙醇(2分)；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(2分)；⑶＜(2分)

电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应(2分)

酸碱中和滴定(2分)；⑷e(2分)

d(2分)19.（10分）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气