山东省滨州市第三堡乡中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

山东省滨州市第三堡乡中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（

）参考答案：D略2.下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A、CO2

蔗糖

B、SO3

H2SO4

C、盐酸

NaCl

D、CaCO3

酒精

参考答案：D略3.下列有关叙述中正确的是

A．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的

B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

C．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键

D．具有相同质子数和电子数的粒子中，可能是一种原子和一种离子参考答案：A4.反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变

B．①增大，②不变，③减少C．均增大

D．①减少，②不变，③增大参考答案：D略5.在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5kJ/mol、285．8kJ/mol、870．3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+02(g)==CH3COOH(1)的反应热为(

)

A．﹣488．3kJ/mol

B．+488．3kJ/mol

C．﹣191kJ/mol

D．+191kJ/mol参考答案：A略6.下列物质中存在离子键的是A．金刚石

B．干冰

C．氯化钠

D．铁参考答案：CA．金刚石-原子晶体，共价键，B．干冰-分子晶体。共价键，C．氯化钠-离子晶体，离子键，D．铁-金属晶体，金属键，选C。7.下列说法正确的是（

）A．天然气的主要成分是乙烷

B．液化石油气的主要成分是COC．汽油中只含有烷烃

D．天然气是高效清洁燃料参考答案：D略8.下列装置能达到实验目的的是??????????????????

??①?????????

②

③

④

???A．装置①将化学能转化为电能

B．图②用于稀释浓硫酸C．装置③可用于石油分馏

D．装置④可用于收集氢气参考答案：AD略9.下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料参考答案：D考点：绿色化学；化学的发展趋势．分析：此题考查了化学与生产生活的联系，解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择．由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放．解答：解：A、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；B、目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；C、本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；D、薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求．故选：D．点评：化学与STES内容非常广泛．化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容．解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．10.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是参考答案：A11.近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有如图立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）．有人认为这些有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体，以上叙述正确的是（）A．③ B．①和③ C．②和④ D．除①外都正确参考答案：A考点：同分异构现象和同分异构体．

专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据同分异构体的定义判断，同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；单烯烃不能含有碳环．解答：解：①立方烷、棱晶烷、金刚烷含有碳环，烷烃没有碳环，与烷烃分子式不同，故①错误；②盆烯含有多个碳环，不是单烯烃，故②错误；③棱晶烷、盆烯、苯分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，故③正确；④金刚烷与癸炔分子式不同，不是同分异构体，故④错误；故选A．点评：本题考查烯烃的性质，同分异构体和同系物的区别，难度中等，注意根据题目所给信息解题12.120℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H2

D.C6H6参考答案：AB略13.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

(

)A．v（A）＝5mol·L－1·min－1

B．v（B）＝0.3mol·L－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·ｓ－1

D．v（D）＝10mol·L－1·min－1参考答案：B略14.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

，△H>0。要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

(

)A．加少量CH3COONH4固体

B．降低温度

C．加少量NaOH固体

D．升高温度参考答案：D略15.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为

()

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法比较参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）

1

2

5

15

203.0mol/L盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽1.5mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）反应1～15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是

__________________________。（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_________________________________________________________________假设二：_________________________________________________________________（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进

________________________________参考答案：（1）0.2mol·L-1·min-1

60%(2)变大

（3）4/3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式

；F离子电子排布式

。（2）写出X的化学式

和化学名称

。

（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式

。（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：

。（5）CE、FA的晶格能分别为786KJ/moll、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：

。（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是___________________(只要求列出算式)。参考答案：（15分）（1）2s22p4（2分）1s22s22p63s23p6（2分）（2）Na3AlF6（1分）

六氟合铝酸钠（1分）略18.有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：

其中气体D能使Br2的CCl4溶液褪色，B可以发生银镜反应，C能与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

（1）写出A、B、C的结构简式A

B

C

（2）由A转化生成D的反应方程式

（3）D与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式

该反应的反应类型为

（4）写出C属于酯的同分异构体的结构简式

参考答案：（1）A

CH3CH2OH

B

CH3CHO

C

CH3COOH

（2）

CH3CH2OH

→CH2=CH2+H2O（反应条件，浓硫酸，170℃）

（3）

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

、

加成反应

（4）

HCOOCH3

略19.（13分）X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Ｙ原子核外的L层电子数是K层的两倍，Ｑ原子核外的L层中只有两对成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物。Ｗ是第三周期中原子半径最小的主族元素，Ｎ的核电荷数是Ｗ与Ｚ的核电荷数之和。NW3能与Z、Q的氢化物形成配位数为6的配合物，其中两种配体的个数比为2：1，三个W离子位于外界。请回答下列问题：（1）X、Z、N、W的元素符号分别为

，

，

，

；（2）（原创）比较Y、Z、Q的第一电离能大小

；（用元素符号表示）（3）比较X2Q与ZX3的熔点高低（填化学式）

>

；其中Z、Q的氢化物比同主族氢化物的沸点高的原因是