二氧硫和三氧化硫

书P87~88答案1.氯气溶于水发生反应,Cl2+H2O=HCl+HClO;HClO具有强氧化性,能杀灭水中病菌;2.白色沉淀;Ag++Cl-=AgCl↓;先变红后很快褪色;氯水具有酸性和漂白性;褪色;氯水具有漂白性;3.CaCO3====CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;4~7.DCBC;高温书P87~88答案8.Ca(ClO)2,漂白粉性质比氯水稳定,保存和使用都比较方便;9.包装是否密封,漂白粉有无结块,使用期限,现买现用,密封保存在干燥的地方.10.十分小心,不要吸入;最好有尾气吸收装置;实验最好在通风厨中或有抽风设备的地方进行.11(1)氯气有毒,泄漏的氯气主要沿顺风方向扩散;(2)通过反应减少甚至消除氯气的扩散;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;书P87~88答案12(1)Cl2+2KBr=Br2+2KCl;Cl2+2KI=I2+2KCl;(2)Br2+2KI=I2+2KBr;13①尝味道;②加入醋酸或盐酸;③溶于水后加CaCl2;④测溶液pH;⑤溶于水后滴酚酞;14(1)1.43g;(2)生成的氯气不可能完全收集到集气瓶中;<基础训练>P91~92课后知能大提升:1~6CBDDCB;7.e;d;8①有气体产生,说明溶液中存在大量H+;Mg+2H+=Mg2++H2↑;②有白色沉淀生成,说明溶液中存在大量Cl-;Ag++Cl-=AgCl↓;③氯气将溴化钠中的溴置换出来了,说明溶液中存在着Br2分子;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;④具有漂白性,说明溶液中存在次氯酸;Cl2.HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-及少量OH-;<基础训练>P91~929(1)Cl;O;K;(2)Cl2;KCl;KClO;KClO3;(3)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O;(4)2KClO3=====2KCl+3O2↑;10(1)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑;(2)B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置再加热D;(3)2Fe+3Cl2====2FeCl3;(4)导管易被产品堵塞,尾气排入空气易造成环境污染;(5)产品易受潮;在瓶E和F之间连接干燥装置.加热加热加热第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物课题1:二氧化硫和三氧化硫学习目标:1.了解硫单质的性质2.掌握二氧化硫的性质3.知道什么是可逆反应一、硫单质看书P89掌握硫在自然界的存在形式1.存在游离态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式2.硫单质的物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

。思考:沾硫粉的瓶子怎么洗?你知道硫粉的哪些用途?游离态化合态

硫铁矿（FeS2）

石膏（CaSO4•2H2O）

黄铜矿（CuFeS2）

芒硝（Na2SO4•10H2O）硫硫在氧气中燃烧：实验现象是：

点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。硫是黄色粉末化学方程式是：实验室制二氧化硫无色气态刺激性气味密度大于空气有毒颜色状态气味密度毒性溶解性思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？二氧化硫的物理性质探究结论：实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。探究现象：试管内液面上升SO2易溶于水(1:40)二氧化硫的物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。小结：二氧化硫的化学性质能够与水反应生成亚硫酸(1)写出二氧化硫与水反应的化学方程式.(2)写出亚硫酸分解的化学方程式.(3)明确什么是可逆反应?SO2+H2OH2SO3

在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应：（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定SO2与水的反应判断下列反应哪些不属于可逆反应？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

点燃电解

做一做二氧化硫的化学性质1.SO2具有酸性氧化物通性

与碱性氧化物反生成盐与碱反应生成盐和水与H2O反应生成酸

酸性氧化物SO2与水的反应SO2+H2OH2SO31二氧零化硫浓的化督学性屋质2N叫aO飞H+纱SO2=N呆a2SO3+H2OCa傅O+鸽SO2=C阀aS踩O3Ca边(O块H)2+S录O2=C心aS敬O3↓+H2O(变浑浊)（亚强硫酸真钙）（亚刺硫酸旦钠）【思考】SO2与CO2怎样堆区别换？请写旅出SO2与氧堤化钙抖、氢西氧化挽钠、Ca发(O插H)2溶液森反应终的化率学方检程式逆。？

练一练课后栋作业<基础置训练>P挨94早知油道,P蓄9611.硫元健素在环自然搂界的掠存在疑形式2.硫单测质的剩物理谨性质,硫在均空气婚和氧卷气中该的燃污烧现捉象和慢化学仁方程叙式3.实验篮室制SO2的原径理4.虑SO2的物摸理性设质,S委O2溶于掘水的凯现象5.拖SO2与水卸的反涝应,可逆家反应6.酸性糠氧化列物的权通性7.请写辈出CO2,S伟O2分别婶与水,氧化芳钙、颗氢氧编化钠限、Ca结(O眉H)2溶液民反应阁的化财学方恢程式展。8.介SO2的漂辣白性同桌提问下列知识点第三求节背硫和邪氮的北氧化日物课题2:三氧寺化硫办的性容质学习园目标:1.复习友硫单闷质和瘦二氧旁化硫竞的性模质2.掌握白三氧泊化硫草的性俩质一、野硫单鞠质1.存在游离别态：化合额态：火山向口附迅近或统地壳披的岩里层里硫化拣物和接硫酸阳盐的气形式2.硫单夜质的许物理来性质王：黄色纤晶体(俗称恰硫磺)，质确脆，练易研静成粉讯末。尿不孟溶于声水，供微溶捡于酒壤精，易溶绩于CS2。3.硫在翁空气欧和氧泻气中坟燃烧共：探究扎结论筑：实验帽探究1：将集闻满SO2的试蜜管倒爱扣在吼水中真，振睛荡，晕观察暂现象拾并分也析。探究侵现象透：试管描内液定面上粥升SO2易溶致于水(1抹:4好0)SO2是一备种无色、有刺激钓性气产味、有毒、比空倦气重、容易猫液化、易溶姐于水的气忍体。小结言：SO2+H2OH2SO3在相同疑条件下，灯既能踏向正反馅应进行兴，同订时又泪能向逆反钉应方向阻进行奏的化虚学反筒应。可逆枝反应：（亚硫壮酸）*亚硫剪酸是论一种弱酸，不守稳定SO2与水治的反踩应说明才：SO2与H2O反应单生成H2SO3的同冤时，H2SO3也在丝式分解施生成SO2与H2O。可逆锡反应：在相同宴条件下既扬能向遥正反码应方途向进行懂，又膛能向渴逆反蠢应方责向进有行的逆反应树。正反温应和户逆反穿应均咸不彻侨底，反应帅物和费生成寒物共照存。特点我们捉学过固的哪完些反霸应是船可逆稻反应尾？CO2+H2OH2CO3反应苹条件排不同羡，不兆是可呜逆反葱应。H2SO3是一屿种二铸元酸，与蹄碱反谢应时棕：Na悠OH比较肚少，斧生成Na祸HS瞎O3；Na芳OH比较法多，舟生成Na2SO3。酸性：H2SO3（中强雨酸）＞H2CO3（弱酸元）返回1.畏SO2具有丸酸性蹄氧化冠物通热性与碱性氧化物反生成盐与碱反应生成盐和水与H2O反应生成酸

酸性氧化物SO2与水颠的反飘应SO2+H2OH2SO3SO2与氧上化钙劣、氢奏氧化晓钠、Ca帝(O细H)2溶液谱反应非的化杨学方专程式信。2N汽aO飞H+证SO2=N百a2SO3+H2OCa漂O+课SO2=C吵aS棉O3Ca姜(O苗H)2+S阳O2=C雹aS监O3↓+H2O【思考】SO2与CO2怎样层区别皇？SSS（SO2）SO3-20+4+6思考槐：请同命学们材标出SO2中S元素玩的化顷合价迷，根泛据SO2中S元素讽的化税合价火推断蚊它应达具有绍怎样界的化雄学性谁质？还原参性氧化愁性加还伪原剂如H2S等加氧羞化剂如O2、Cl2、Br2、KM闸nO4、HN馅O3等SO2的还通原性2SO2+O22

SO3催化剂

△a.与O2的反悔应:b.与卤素帖单质缠的反伪应:SO2+圾B呼r2+增2猴H2O壁=塌H2SO4+休2值HB宫rSO2+个C龄l2+趋2爪H2O捏=堂H2SO4+奇2盯HC血l（氯辈水褪歇色）c.与其夹他氧赶化剂酱反应:例如沈：与KM失nO4反应率使KM算nO4溶液畏褪色溴水另褪色返回探究约现象千：酸性KM尖nO4溶液蓄褪色5S都O2＋2K乔Mn昼O4＋2H2O=K2SO4＋2M域nS层O4＋2H2SO4SO2的水悬溶液酸性KM百nO4溶液实验恭探究现象结分析候：SO2+泛2H2S类=饱3S德↓+码2将H2O二氧桃化硫猫的化魔学性华质实验笔探究铁：将现津制的H2S和SO2气体贺混合贯，观衬察现禁象。氧化释性SO2的氧麦化性二氧搅化硫妥的化兽学性泛质|漂白示性2、具骑有漂蜘白性——从特恢性角酒度实验探究现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热品红悦溶液妥褪色溶液蕉变回会红色SO2有漂蜜白作泄用被SO2漂白疤不稳杏定,容易把变回冈原来编的颜邪色漂白墓性：某些羽有机纳色素抱＋SO2△无色的物质经SO2漂白旗的物恋质长算时间橡光照踢或受锅热后崇，会银恢复处原来障的颜督色，窗因此渐，其侄漂白再作用畏不持凳久。二氧是化硫激的化奸学性客质|氧化率还原德性SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?

不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:思考与交流几种对具有艘漂白奋性物庭质的职性质滩比较左：物质氯水SO2木炭原理实质效果范围氯水予中的疲次氯邪酸将哄有色朗物质招氧化锣成无留色物饰质氧化很还原页反应(化学撇变化)永久匹性可漂厦白大多伐数有色估物质皮，能使鱼紫色鹊石蕊裕褪色二氧稳化硫咬溶于族水产刺生的扑亚硫冒酸与有码色物邀质直腾接结蠢合生成不稳摩定的无色监物质非氧身化还谦原反驶应(化学涨变化)暂时螺性可漂吨白某些有色留物质袜，不能绕使石拴蕊试献液褪拌色将有长色物疫质的飞分子阅吸附末在其掘表面物理搬吸附(物理抓变化)暂时研性可吸资附某锈些有院色物典质的蛾分子食物脉可以树化妆咳！不法记生产降者为脑了把挖银耳隙变白谅，用显硫磺桶加以福薰蒸凭，满宾足了倍消费办者银巩耳越撒白越悠好的亭错误满心理歪，据塘悉，故近日周上海除市场21种银睬耳商邮品进仿行检黄查，埋无一截合格饰。2SO2+O22SO3催化剂

SO3+葛H2O逼=膝H2SO4⑵可以遵漂白趣纸浆窃、毛垃、丝姨、草廉编制高品等⑶杀扣灭霉既菌和队细菌⑷作碍食物丹和干肾果的瓦防腐利剂⑴制造腾硫酸悼：二氧柳化硫露的用波途△一、摸物理岸性质无色文、有铺刺激撕性气虎味、缠有毒健、易腥液化叼、比捆空气判重、奥易溶盈于水二、勾化学凶性质1、与竹水反太应生抛成酸SO2+彻H2O菌H2SO32、与碱雕反应迈生成月盐和阀水SO2+受2N调aO啊H威Na求2S勺O3张+吩H收2O3、既有火氧化唱性，签又有患还原替性2S朵O2+汪O22S活O34、漂白现性：品红达溶液肝褪喘色催化绕剂课堂梁小结三氧陆化硫恳的性名质1、物戚理性统质：2、化构学性云质：鸟酸性冲氧化斧物的摄通性（1）与语水的径反应（2）与邀碱性糠氧化纪物反兽应（3）与郑碱反纹应熔点阿为16公.8略℃，沸存点为44某.8泛℃,常温秋下不姓为气众体SO3＋H2O＝H2SO4（放叙出大字量热似）SO3+C箩aO鞠=C遥aS蜡O4SO3+C年a(版OH属)2=C引aS膛O4+H2O作业:1.作业旬本上染整理阀硫的北相关从化学房诚方程送式2.完成<基础冻训练>P澡97<基础球训练>P及94课前傅知识瞧早知识道:学点誓一:1湿.S碑O2;N经O2;2.火山究喷口砍附近猫或地奸壳的慎岩层辅里;学点马二:1榨.黄色粮晶体,质脆,易研姜成粉孟末.硫不石溶于截水,微溶挖于酒纳精,易溶望于CS2;2.无;刺激鲜性;有毒;大;液化;3(滥1)上升;易;(怨2)亚硫枝酸;酸;(3蛋)品红绿褪色;加热干颜色童恢复;SO2+H2O=暖==茅H2SO3;2顷SO2+O2==那==妹==肥2S音O3;加热;学点喂三:S贫O3+H2O=娃H2SO4;S那O3+C裙aO扬=C胖aS帝O4;SO3+C背a(粒OH忙)2=C怎aS蹲O4+H2O;催化案剂加热<基础店训练>P逗95塞~9牌6变式踏训练1:仔D;变式坊训练2:肆C;基础俱达标:1是~6演DD筑CB湖DA忽;7(闭1)瓣SO2+N笑H3+H2O=泊(N剃H4)2SO3;(2虎)C蚁aO鸡+S锹O2=C龙aS择O3;2C严aS热O3+O2+4牵H2O=殃2(虾Ca堤SO4·2H2O)8.没有吵漂白纤性;SO2和Cl2完全烂反应英且生注成物调无漂获白性;SO2+C搅l2+2拴H2O=挑2H仰Cl甜+H2SO4;<基础拖训练>P若96遣~9晌7课后挥知能荡大提役升:1~捐6B卡AB慰CC奶C;7.将混申合气类体通递入到聪盛有齐饱和Na丢HS秀O3溶液照的图胁装置匀中;SO3+N酱aH洗SO3=2迫SO2+N蛾a2SO4+H2O;8(茅1)俯SO2,C仍O2;H2O;(2叔)H2O,踩SO2;C猾O2;(3微)S笋O2,C拢O2;H2O;9.喂0.识00踢04骗0%袄.指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2+O22

SO3催化剂△还原让性[巩固曾训练抵题]氧化缓性还原住性漂白究性还原卫性水溶饱液呈舒酸性1下列培可以踩用来稀鉴别SO响2和CO鸽2的方疼法是[番]A、通昂入紫箩色石蚕蕊试枪液B、闻啊气味C、通现入澄婚清石婆灰水D、通氏入品妻红溶都液中都是建酸性存氧化练物，烂都可甘以使主石蕊链变红SO2有刺疲激性并气味挣，而CO2没有都可飞以使鉴澄清教石灰壮水变黎浑浊SO2可使秒品红巷褪色赶，而CO2不能B崇D2下列时能说捷明SO2具有接漂白贱作用尼的是(买)A．SO2能使范酸性搏高锰帅酸钾皂褪色B．SO2能使泽品红唤溶液浆褪色C．SO2能溴值水褪艺色D．SO2难使允品红恳试液恩变红B3（1）SO2使滴低有酚切酞的Na性OH溶液德红色断褪去,S粪O2体现性；（2)奥S标O2使品孕红褪下色，SO2体现性；（3)艰S挺O2使溴牌水褪接色，SO2体现性。酸漂白还原4.就SO2具有课漂白扑性，刃氯水网有漂起白性鼻，如揭果混更在一兴起，动有漂尝白性撒吗？A、和氯唱气单潜独通茧过时义相同B、和页二氧萝化硫盯单独趣通过宪时相岔同C、是俘二者迈作用显效果晓之和D、可庙能失轿去漂捎白性D二氧售化硫汽和氯衫水发榜生化出学反淋应生料成新隶物质而HC美l和H2币SO猫4是没娇有漂税白性捷的，蓝因此炎漂白魄性可墙能消亮失SO2+虹Cl2+誓2H2O杀=诞2H卷Cl牲+族H2SO4课堂纪练习2.足量串的SO2、Cl2分别