2022年浙江省金华市第九三中学高三化学期末试题含解析

2022年浙江省金华市第九三中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A.气态氢化物的稳定性：X＞WB.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C.原子半径：Y＞Z＞W＞XD.工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...参考答案：DX、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Z是Al，则X是O，Y是Na。W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W是S。则A.氧元素的非金属性强于S，则气态氢化物的稳定性：X＞W，A正确；B.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，它们之间能两两反应，B正确；C.同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，C正确；D.工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝，氯化铝熔融时不导电，D错误，答案选D。2.下列说法正确的是：A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1B．常温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比为2:1C．相同温度下，1mol·L-1氨水与0.5mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2:1D．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH-)之比是2:1

参考答案：B3.葡萄糖分子通过缩合反应，将10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的化学式为（

）（A）C60H102O51

（B）C60H112O51

（C）C60H120O60

（D）C60H100O52参考答案：A略4.下列关于氧化物的各项叙述正确的是

（

）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A.①③⑥B.①②⑤⑦

C.③④⑤D.①②⑤参考答案：A5.下列过程中溶液可能会变浑浊的有

①钠投入饱和食盐水中；

②少量钠投入饱和NaHCO3溶液中；③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中；

④过量的CO2通入CaCl2溶液中；

⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中。A、①②

B、①③

C、①③④⑤

D、①②③④⑤参考答案：B6.下列说法正确的是A．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管参考答案：A略7.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L参考答案：A8.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：1参考答案：B考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的计算．专题：压轴题；氧化还原反应专题；卤族元素．分析：还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．解答：解：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯气，3molFe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会．9.化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A.天然气是高效清洁的化石燃料

B.煤的干馏属于化学变化C.油脂可以制取肥皂

D.我国使用最早的合金是生铁参考答案：D10.根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…A．第①组反应的其余产物只有O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；B、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化；C、依据反应2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，计算电子转移；D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．解答：-解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，则第①组反应的其余产物有H2O、O2，故A错误；B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1：2，故B正确；C、2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1molCl2，转移电子2mol，故C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应原理、氧化性强弱的判断方法是解本题关键，注意B中离子还原性强弱顺序，从而确定离子反应先后顺序，为易错点．11.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A．HCl B．13M3＋C．CH3COO－ D．参考答案：D略12.雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是A．均能与卤化氢发生取代反应B．均能发生脱水的消去反应C．均可使溴水褪色D．两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物参考答案：D略13.参考答案：D14.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸150mL，往其中加入20.2gKNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（

）

A.0mol

B.0.075mol

C.0.225mol

D.0.3mol参考答案：C略15.下列叙述不正确的是A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟参考答案：解析：A．做喷泉实验时，由于氨气极易溶于水，使得烧瓶的压强迅速降低，在外界大气压的作用下，烧杯内的水被压到烧瓶内，形成喷泉，故A正确；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，故不能用排空气法收集，故B错误；C、利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故D正确 B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）A的化学式为

。

（2）写出反应V的化学方程式

。

（3）写出反应VI的离子方程式为

。

（4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）

。

（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是

、

。参考答案：

（4）NaOH、H2SO4

（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术。其脱硝机理如图甲，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图乙所示。

①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式

。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件

。参考答案：略18.钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co3＋比Fe3＋的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。

(1)Co3＋的核外电子排布式为__________________________。(2)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3熔点为306℃、沸点为315℃。CoCl2属于_________晶体，FeCl3属于__________晶体。(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。①空间构型为______________。②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_______{已知的结构式为}。③NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备。1mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为____________。(4)Co与CO作用可生成Co2(CO)8，其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为_________________。(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为___________。已知NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为__________(用含a、b、NA的代数式表示)g·cm－3。参考答案：(1)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6

(2)离子

分子

(3)①正四面体

②N和O

③9NA（或9×6.02×1023）

(4)sp和sp2

(5)6

【分析】（1）Co是27号元素，其原子核外有27个电子，失去3d上1个电子和4s上2个电子生成Co3+离子，根据构造原理知Co3+基态电子排布式；（2）分子晶体熔沸点较低，离子晶体熔沸点较高，据此解答；（3）根据价层电子对互斥理论作答；（4）根据图示Co2(CO)8的结构式结合杂化轨道理论作答；（5）先通过数学几何关系计算出六棱柱的体积，再利用“均摊法”求出该晶胞中O原子、Li原子和Co原子的数目，最后利用晶体密度=计算求出结论。【详解】（1）Co位于第四周期第VIII族，基态Co的价电子排布式为3d74s2，Co3＋核外电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；（2）无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，符合离子晶体的特点；FeCl3熔点为306℃、沸点为315℃，符合分子晶体的特点，则CoCl2属于离子晶体，FeCl3属于分子晶体；（3）①ClO4－中心原子Cl有4个σ键，孤电子对数为(7＋1－4×2)/2=0，价层电子对数为4，ClO4－的空间构型为正四面体；②构成配位键，和中心原子提供空轨道，配原子提供孤电子对，根据CTCN的化学式，以及CO32－的结构式，与Co（III）形成配位键的原子是N和O；③前一个C原子，有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2，后一个碳原子有2个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp；成键原子之间只能形成一个σ键，即1mol该分子中含有σ键物质的量