2022年河南省信阳市郭陆镇中学高二化学测试题含解析

2022年河南省信阳市郭陆镇中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（

）

A．C的生成速率与B的消耗速率相等

B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略2.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是A．滴加酒精

B.灼烧

C．滴加食盐水溶液

D.滴加食醋参考答案：B略3.废电池必须进行集中处理的主要原因是

A．回收其中的石墨电极B．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

C．利用电池外壳的金属材料D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

参考答案：D略4.

(CH3)2CHCH2OH是某有机物加氢还原的产物，原有机物可能是

参考答案：AD5.下列说法正确的是（

）A．的结构中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物参考答案：A试题分析：B、顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物相同，都为丁烷，错误；C、葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故C错误；D．蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故D错误．故答案A。6.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)△H

在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

（

）A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0参考答案：B略7.将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（

）

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g参考答案：B略8.下列变化一定是吸热反应的是：A．凡需加热后才能发生的反应

B．所有的分解反应C．将化学能转变为热能的反应

D．生成物总能量大于反应物总能量的反应参考答案：D略9.有关下图所示化合物的说法不正确的是A． 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C． 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D． 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）①18gD2O含有的电子数为10NA；②31gP4含有P—P键的个数为6NA；③1molC2H6分子中共价键总数为7NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8gNa2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA；⑥28gC16O与28gC18O中的质子数均为14NA。A．③⑤⑥

B．③⑤

C．①②④

D．①④⑤参考答案：B略11.医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是

A.葡萄糖是人体必需的营养素

B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成C.葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢

D.葡萄糖易溶于水参考答案：C略12.下列物质性质变化规律正确的是

A．O、F、H的原子半径依次减小

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低参考答案：A略13.下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞参考答案：D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题．解答：解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；C．增大压强，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故C错误；D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．14.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（

）A.4种

B.5种

C.6种

D.7种参考答案：C略15.某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)ΔH>0，右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示(

)

A．平衡混合气中R的质量分数

B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数

D．达到平衡时L的转化率

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤的是：①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯；③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀。A．①④

B．①③④

C．③④

D．④参考答案：C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法下图是电解污水装置示意图。（1）根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应：阳极：_____________________，_________________，____________________。阴极：______________________________。（2）分析最后底层积聚的一层沉渣是如何沉淀的：____________________________________。[来源:/]（3）一些悬浮物是怎样形成浮渣的：___________________________________________________。参考答案：（1）阳极：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作为阳极，电解时生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来。（3）阴极产生H2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。略18.把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol

CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：

此配合物中的Co化合价为

参考答案：[Co(NH3)5Cl]Cl2；+3解析：由题意可知：根据物质组成CoCl3·5NH3及化合物中各元素化合价代数和等于零可知Co为+3价；每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，说明3个Cl—中只能电离出2个Cl—，由此可知，还有一个Cl—和NH3一样也用于形成了配离子，所以配合物的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2。19.(1)由于大气中CO2含量的剧增,大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀,其原因是(用化学方程式表示)。

(2)温室效应导致海平面上升,引起温室效应的人为原因主要是。

(3)为了控制温室效应,各国科学家提出了不少方法和设想,有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实,设想将CO2液化后,送入深海海底,以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化,可采用的措施是。

A.减压、升温 B.增压、升温C.减压、降温 D.增压、降温(4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合,通过反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源物质。请完成以下化学方程式:CO2+4H2+2H2O

(5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是。

A.使用天然气等燃料B.控制全球人口增长C.植树造林,保护森林D.立即减少煤和石油的燃烧参考答案：(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)大量燃烧煤、石油等矿物燃料(其他答案