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河北省承德市双桥区冯营子中学高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,有关下列四个曲线图的说法正确的是A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C.曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变参考答案:C略2.由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中,SO的物质的量浓度为0.10mol/L,加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止,消耗NaOH的体积为100mL,则在所得的混合液AlO的物质的量浓度为()
A.0.025mol/L
B.0.05mol/L
C.0.10mol/L
D.0.25mol/L
参考答案:答案:B3.某有机物结构简式为,关于该有机物叙述错误的是(
)A.1mol该物质在加热和催化剂作用下,最多能和4molH2发生加成反应B.能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C.遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D.在一定条件下,能发生取代反应参考答案:C略4.下列离子方程式中,表达正确的是A.向NaHS溶液中通入适量氯气:HS―+Cl2=S↓+H++2Cl―B.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.将10mL0.1mol?L-l
HCl溶液与20mL0.05mol?L-lNa3PO4溶液混合3H++2PO43―=H2PO4―+HPO42―D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Mg2++2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O参考答案:A5.用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量.传感器是以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠,其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动.下列说法错误的是()A.负极的电极反应式为:CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC.工作时电极b作正极,O2﹣由电极a流向电极bD.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高参考答案:C【考点】化学电源新型电池.【分析】该装置是原电池,负极上一氧化碳失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,原电池放电时电子从负极流向正极,阴离子向负极移动,一氧化碳的含量越大,原电池放电时产生的电流越大.【解答】解:A.该装置是原电池,通入一氧化碳的电极a是负极,负极上一氧化碳失电子发生氧化反应,电极反应式为:CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2,故A正确;B.该装置是原电池,通入一氧化碳的电极a是负极,通入空气的电极是正极,原电池放电时,电子从负极a通过传感器流向电极b,故B正确;C.工作时电极b作正极,O2﹣由电极b流向电极a,故C错误;D.一氧化碳的含量越大,原电池放电时产生的电流越大,故D正确;故选C.6.下列有关物质的分类或归类正确的是
(
)
①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
A.①③④
B.③⑤
C.②③④
D.②④参考答案:B略7.常温下的4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①NH4Cl与NaOH;②NH4Cl与HCl;③NH4Cl与NaCl;④NH4Cl与NaHCO3,下列各项正确的是
A.pH大小顺序:①>④>③>②
B.c(NH3·H2O)大小顺序:②>④>③>①
C.混合液④中存在:c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)
D.混合液③中水的电离被促进,其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L参考答案:A略8.由CO、H2和O2组成的混和气体60mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75,则原混和气体中H2所占的体积分数为A.1/6
B.2/3
C.1/4
D.1/3参考答案:A略9.下列叙述正确的是A.S,Cl都有较强非金属性,S、C12都可以将Fe氧化为+3价BNa具有强还原性,与非金属单质反应均将其还原为最低价C.SO2具有漂白性,向SO2饱和溶液中滴加石蕊,溶液先变红后褪色D.实验室用FeCl3水解制胶体而不用FeCl2,是利用了水解强于Fe2+的性质参考答案:D略10.下列离子方程式中正确的是
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极:Fe-3e-=Fe3+
C.向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D.用铜作阳极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+参考答案:B11.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是
(
)A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案:B略12.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是(
)A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成,它是一种新型有机合成材料B.煤中含有苯、二甲苯等,可以通过煤的干馏得到,并将它们分离C.经过一定的化学变化,可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D.在海轮外壳镶嵌锌块,能减缓轮船的腐蚀,是利用牺牲阳极的阴极保护法参考答案:D试题解析:
A、碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料,故A错误;
B、煤中不含苯、二甲苯,故B错误;
C、从海水中提取NaCl属物理变化,故C错误;
D、锌比铁活泼,作负极发生氧化反应而消耗,金属Fe作为正极被保护就可以避免腐蚀,这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极(原电池的正极),因而叫做牺牲阳极(原电池的负极)的阴极保护法,故D正确。13.下列图示实验合理的是(
)
A.图1吸收多余的NH3
B.图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4为制备并收集少量NO2气体参考答案:A略14.下列装置或操作能达到实验目的的是
参考答案:C略15.白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性.能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是()A.1摩尔
1摩尔
B.3.5摩尔
7摩尔C.3.5摩尔
6摩尔
D.6摩尔
7摩尔参考答案:D解:白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键,酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应,碳碳双键能和溴发生加成反应;苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应,所以1mol白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol,碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol,所以共需要溴6mol;1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1mol碳碳双键,2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气,1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气,所以1mol白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气.故选D.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空:1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1),应选用的仪器是
。a.烧杯
b.玻璃棒
c.量筒
d.容量瓶2)上述装置中,A是
溶液,NaHCO3溶液可以吸收
。3)上述装置中,b物质是
。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果
(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是
。a.氯化钠溶液
b.稀醋酸
c.稀硫酸d正已烷5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出
后溶出
。6)上述测定实验中,连续
,说明样品已经恒重。参考答案:1)abc;2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;吸收HCl气体或吸收酸性气体;3)无水CaCl2;偏低;4)bd;5)石蜡;CaCO3;6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001g。此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。1)配制一定体积比的溶液时,应选用烧杯、玻璃棒和量筒;2)根据实验所用药品,制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气;根据除杂的要求,除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体;3)B物质用于干燥制得的CO2,可选用无水CaCl2;其失效时,会造成测定结果偏低;4)根据实验步骤,为将石蜡和碳酸钙溶出,可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡;5)由于醋酸中的乙酸也是有机物,为防止石蜡损失,一般先溶出石蜡再溶出CaCO3;6)称重时,当两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001g,说明达到恒重。知识归纳:此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体,综合考查学生的能力和素质;考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图4所示。图4金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Mg2+9.611
(1)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42已沉淀完全?答__________________。(2)加入BaCl2沉淀后需经过两步实验才进行下步反应请完成下列实验步骤(可选用的试剂:H2O2、稀硫酸、MgCl2溶液、MgO):①
______________________________;②
_____________________________;(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应方程式为:___________________________。再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:步骤1:准确称量3.50g产品配成100.00mL溶液。步骤2:取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微热。步骤3:冷却至室温,用0.100mol·L-1K2Cr2O7
溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7
溶液15.00mL。①步骤1中配成100.00mL溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
___②写出步骤2中发生反应的离子方程式:
_______________③步骤3中若滴定终点时仰视读数会造成产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数
__________(偏高、不变、偏低)。参考答案:(1)静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全。(2)向溶液中加入稍过量双氧水,充分反应;向溶液中加入氧化镁调节PH为3.2—9.6,
过滤。(3)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓(4)100mL容量瓶
ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
偏低【知识点】金属元素及其化合物的性质,物质的分离和提纯,实验方案的设计和评价【答案解析】(1)静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全。(2)向溶液中加入稍过量双氧水,充分反应;向溶液中加入氧化镁调节PH为3.2—9.6,
过滤。(3)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓(4)100mL容量瓶
ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
偏低解析(1)过滤实验用到的仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等,其中玻璃仪器有:漏斗、玻璃棒、烧杯,加入氧化镁,调节溶液的pH为4,此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁,钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀,故答案为:漏斗、玻璃棒、烧杯;BaSO4和Fe(OH)3;(2)检验硫酸根离子是否除净的方法:静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全,故答案为:静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全;(3)根据物质的溶解度大小,溶液获得晶体的方法:蒸发结晶、过滤、冷却结晶;故答案为:蒸发结晶;趁热过滤;冷却结晶;(4)①氯酸根离子具有氧化性,可以将亚铁离子氧化为正三价,化学方程式为:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O②根据化学方程式:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,可以得出:ClO3-~6Fe2+,Cr2O72-~6Fe2+,用0.100mol?L-1
K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为:0.100mol?L-1×0.015L×6=0.009mol,和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为:20×10-3L×1.000mol?L-1-0.009mol=0.011mol,
氯酸根离子的物质的量为:1/6×0.011mol,产品中Mg(ClO3)2?6H2O的质量分数:(1/2×1/6×0.011×299g/mol)×10×1/3.5×100%=78.3%.【思路点拨】本题考查了对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握,以及对离子反应实质的认识;同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力,物质溶解度概念的应用,晶体析出的方法,杂质离子的除杂原则和试剂选择,题目难度中等.18.[化学——选修2:化学与技术](15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:回答下列问题:(1)步骤①中得到的氧化产物是_________,溶解温度应控制在60~70℃,原因是__________。(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_________(写名称)。(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是_____________.(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)A、分馏塔
B、离心机
C、反应釜
D、框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为__________。
参考答案:(1)CuSO4或Cu2+
温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解(每空2分,共4分)(2)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
(3分)(3)硫酸(2分)(4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化
(2分)(5)B、D
(2分)(6)0.597ab/m×100%
(2分)
试题分析:(1)海绵铜的主要成分是Cu与CuO,溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸,则Cu被氧化为铜离子;由后面的流程可回收硫酸铵,可知溶液中的硫酸根离子未被还原,所以得到的氧化产物为CuSO4;(2)步骤③反应后过滤,说明步骤③反应中有沉淀产生,则该沉淀为CuCl沉淀,结合硫酸铵的回收,可知步骤③发生的离子反应为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+;(3)根据步骤③发生的离子反应可知,CuCl不溶于硫酸,所以酸洗所需要的酸应是硫酸;(4)CuCl难溶于醇和水,潮湿空气中易水解氧化,而水与醇互溶,所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化;(5)用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备,错误;B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降,达到固液分离的目的,正确;C、反应釜为发生反应的设备,错误;D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出,达到固液分离的目的,正确,答案选BD;(6)根据题意,CuCl与K2Cr2O7发生氧化还原反应,K2Cr2O7被还原为Cr3+,则amol/LbmLK2Cr2O7溶液发生反应时,转移电子的物质的量是ab×10-3×2×3mol=6ab×10-3mol,+1价Cu会被氧化为Cu2+,根据得失电子守恒,则CuCl的物质的量是6ab×10-3mol,则样品中CuCl的质量分数是(6ab×10-3mol×99.5g/mol)/mg×100%=0.597ab/m×100%。考点:考查对工业流程的分析,物质制备原理的分析判断,质量分数的计算
19.(15分)(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol②
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