2022-2023学年山东省潍坊市滨海中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省潍坊市滨海中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是某些有机物的比例模型，其中表示为C2H4的是（代表氢原子代表碳原子)

A

B

C

D参考答案：B2.关于氢键，下列说法不正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、、H20、HF分子间都可以形成氢键参考答案：A3.以下关于纸层析的叙述，错误的是A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法参考答案：D略4.下列说法不正确的是：A．有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所替代的反应，叫取代反应B．结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物C．从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化D．塑料、合成纤维、合成橡胶统称为三大合成材料参考答案：C5.某元素位于第三周期第VI族。下列叙述不正确的是（

）A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子参考答案：D略6.在实验中手不慎被划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化参考答案：B血液属于胶体，其胶粒遇到FeCl3时会发生聚沉而起到止血作用。7.下列溶液中离子浓度的关系正确的是

A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到PH=5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)参考答案：C略8.将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应:CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的BA．5.75倍

B．11.5倍

C．23倍

D．30.67倍参考答案：B略9.乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如图．下列有关叙述中正确的是（）A．乙烯雌酚的分子式为C18H22O2B．乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物可以与7molBr2发生反应D．该有机物分子中一定有8个碳原子共平面参考答案：D考点：有机物分子中的官能团及其结构．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：A.1个分子中含有20个H原子；B．含有酚羟基，只能与NaOH反应；C．酚羟基的邻对位能与溴发生取代，碳碳双键能与溴发生加成反应；D．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构．解答：解：A.1个分子中含有20个H原子，则乙烯雌酚的分子式为C18H20O2，故A错误；B．含有酚羟基，只能与NaOH反应，而不与NaHCO3反应，故B错误；C．酚羟基的邻对位能与溴发生取代，碳碳双键能与溴发生加成反应，则1mol该有机物可以与5molBr2发生反应，故C错误；D．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，则至少有16个C原子共平面，所以该有机物分子中一定有8个碳原子共平面，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的官能团和性质，明确物质的结构简式及物质的官能团是解答本题的关键，选项D为解答的易错点和难点，题目难度不大．10.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L(标准状况），向反应后溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的物质的量为（

）A、0.03mol

B、0.06mol

C、0.12mol

D、0.24mol参考答案：C略11.对A+3B

=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

(

)A.υ(A)=0.25mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.6mol/(L·min)参考答案：D略12.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3

D．H2O2、ZnO参考答案：D略13.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是

A．此电池能发生蓝色火焰

B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解质溶液的PH不断减小D．电极反应为负极：2H2＋4OH――4e－＝4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－参考答案：D14.反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①

2HI（g）H2（g）＋I2（g）②

2NO2（g）N2O4（g）③，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变

B．均增大

C．①增大，②不变，③减少

D．①减少，②不变，③增大参考答案：D略15.将镁、铝合金10.2g溶于4mol·L－1的盐酸500mL里，若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（

）A、1000mL

B、500mL

C、100mL

D、1500mL参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[注：滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________________。③滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_____________。参考答案：(1)①偏高②锥形瓶内溶液颜色的变化③无粉红(或浅红)(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生的现象为___________________；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，正确的操作应为___________________；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是

。（2）3mol/L100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施

。（请填下列选项的序号）A.加CH3COONa(s)

B.加BaCl2溶液

C.加NH4Cl溶液

D.加氨水（3）室温下，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀盐酸，分析：滴加过程中反应的离子方程式为：

。当b=a时，溶液呈

性，此时溶液中，c(NH4+)

c(Cl－)(填“>”“<”或“=”)。当溶液呈中性时，a

b(填“>”“<”或“=”，后同)，此时溶液中c(NH4+)

c(Cl－)。（4）AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液；④100mL0.1mol/L盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是

(填写序号)；②中Cl－的浓度为

mol/L。B．参考答案：（1）先产生红褐色沉淀，后逐渐溶解得黄色溶液（2’）将FeCl3固体溶于浓盐酸中再稀释至所需浓度（2’）Fe2O3（1’）（2）AB（2’）（3）①离子方程式为：

NH3·H2O

+

H+=

NH4++

H2O

。（2’）②呈

酸

性，c(NH)

＜

c(Cl－)。（每空1分）③a

＞

b，c(NH)

=

c(Cl－)。（每空1分）（4）由大到小的顺序是

②＞①＞④＞③

；（2’）Cl－的浓度为

9×10－10

mol·L－1。（1’）略18.Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的2/3．求：（1）达到平衡时，N2的转化率为

．（2）若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：Ⅰ．（1）50%；（2）＞；Ⅱ．＞．解：Ⅰ．（1）体积之比等于物质的量之比，故平衡后反应混合气体总的物质的量为（2mol+4mol）×2/3=4mol，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物质的量减少

1

2

n（N2）

6mol﹣4mol=2mol故n（N2）=1mol，氮气的转化率=×100%=50%，故答案为：50%；（2）开始加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少，所以放出的热量（1）＞（2），故答案为：＞；Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低，平衡时NH3的浓度：Ⅰ＞Ⅱ，故答案