辽宁省沈阳市枫叶国际学校高二化学上学期期末试卷含解析

辽宁省沈阳市枫叶国际学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(

)A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性B、水的离子积不变，pH不变，呈中性C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性D、水的离子积变大，pH变小，呈中性参考答案：D略2.右图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e-=H2↑.

b极：Fe-2e-=Fe2+,下列说法不正确的是A．该装置可能是电解池

B．X溶液的pH增大C．a和b可能是同种电极材料

D．该装置一定是将化学能转化为电能参考答案：D略3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑参考答案：A点睛：明确物质的性质、发生的化学反应以及掌握物质的拆分是解答此类问题的关键，该类问题一般可以从反应能否发生、反应物和生成物是否正确、各物质拆分是否正确、是否符合守恒关系以及是否符合原化学方程式等几个方面分析判断。4.在1mol/LAlCl3100mL溶液中，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，生成白色沉淀0.05mol，则加入的NaOH溶液的体积(mL)为A．75 B．350

C．150

D．175参考答案：AD5.将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

（）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A略6.用10.00ml

0.1mol/L的M(OH)y的碱溶液跟8.00ml0.25mol/LHxROn的酸溶液恰好完全中和，则x和y之比为A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶1参考答案：B7.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是

（

）A．稀盐酸

B．水

C．氯化钠溶液

D．碳酸钠溶液参考答案：C略8.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是

A、该反应中还原剂是S2O32-

B、H2O参与该反应，且作氧化剂

C、根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-

D、上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2

参考答案：B略9.结构简式为的物质，其名称是

(

)

A．3，5－二甲基－4－乙基己烷

B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷

D．2，4－二甲基－3－乙基己烷参考答案：D略10.互称为同分异构体的物质不可能是

A．具有相同的相对分子质量

B．具有相同的结构Ｃ．具有相同的通式

D．具有相同的分子式参考答案：B11.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)参考答案：C12.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=–556kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=–890kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=–571.6kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=–110.5kJ/mol参考答案：B13.下列属于配合物的是(

)A．NH4Cl

B．Na2CO3·10H2O

C．CuSO4·5H2O

D．Co（NH3）6Cl3参考答案：D略14.下列说法错误的是

A．铅笔不含铅

B．水银不含银

C．白金不是金

D．火碱不是碱参考答案：D15.下列关于有机物的说法错误的是Ks5uA.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________

___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____

_______________。（2）该实验可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___

__。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。参考答案：（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒

保温、隔热、减少实验过程中热量的损失

（2）保证盐酸完全被中和散热太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：①阳极的电极反应为：

；

总反应离子方程式：

。②要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的

。（2）用电解法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液。请回答：①阳极的电极材料是

，电极反应式是

；②阴极电极的材料是

，电极反应式是

。（杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：略18.若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130KJ。则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：

；若要放出6.5X105KJ的热量，需要

千克乙炔。参考答案：C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）;△H=—1300KJ/mol19.已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。请回答下列问题：（1）E的化学式为

。（2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应