山西省吕梁市方山第二中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

山西省吕梁市方山第二中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略2.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(

)

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；

④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③参考答案：C略3.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3

B．3:2

C．3:1

D．2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。4.某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组成中一定含有的是(

)

A.碳酸钠

B.氯化镁

C.氯化钠

D.氯化铁参考答案：B略5.下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是A．CH4、CS2、BF3

B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6

D．CCl4、BeCl2、PH3参考答案：C略6.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能C.碲化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放参考答案：B【详解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C.碲化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。故选B。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CSO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；C、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故A错误；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故B错误；C、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故C正确；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误．故选C．点评：本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．9.下列化合物属于苯的同系物的是

(

)

A.

B

CD

参考答案：A略10.下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2

C．中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．钠离子的结构示意图

参考答案：C略11.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

(

)A．分子式为C16H18O9

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略12.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液溶质的质量分数是

A．30%

B．

C．26.5%

D．

参考答案：C略13.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C.上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质参考答案：C试题分析：W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水。这说明金属一定有金属铝和钠。根据原子序数大小可知W是Na，X是Al。Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y，所以Y是S元素。A不正确，SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键，B不正确；S2－核外有3个电子层。Na＋和Al3＋具有2个电子层，离子半径均小于S2－的。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即Al3＋离子半径最小，C正确；钠和铝都是活泼的金属，需要电解法冶炼，D不正确，答案选C。点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。14.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KCIO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

B．白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C．反应中消耗1molP时，转移电子的物质的量为5mol

D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D15.下列离子方程式书写正确的是A.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+B.向漂白精溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3+2HClOC.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO===BaSO4↓D.铜片投入稀硝酸中3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、

；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是

（注明试剂、现象）。（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应的离子方程式为

_

____________

________________________________________。此反应中体现了盐酸的___________________________性质。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

请从图2中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。

参考答案：(1)烧杯稀盐酸

取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2)MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋C12↑＋2H2O

酸性和还原性

(3)39.2

0.75

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛．请回答下列问题：（1）电解前，如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是ac（填字母代号）．a．Ba（OH）2

b．Ba（NO3）2

c．BaCl2（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15利用盐泥生产MgSO4?7H2O晶体的工艺流程如图1所示．回答下列问题：①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙．②过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4等其它不溶酸的物质．③根据如图2分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为NaCl．④真空干燥MgSO4?7H2O晶体的原因是减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水．（3）已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g?cm﹣3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为7.14mol?L﹣1．．参考答案：

考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：（1）除去SO42﹣应用Ba2+，在除杂过程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2；（2）①在此过程中是生产MgSO4?7H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反应生成CO2，在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4；②过滤得到不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质；③在此过程中是根据在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A主要成分为氯化钠；④真空干燥MgSO4?7H2O晶体防止失去结晶水；（3）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．=x=371g电解后溶液中含有20gNaCl，故电解的NaCl的质量为371g﹣20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117

80351g

m=m=240gn=6mol同理根据上面的计算可以得到生成的氢气、氯气的质量分别为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371g﹣6g﹣213g=1152g，电解后溶液的体积为=841mL=0.841L，以此计算NaOH的物质的量浓度．解答：解：（1）除去SO42﹣应用Ba2+，在除杂过程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2，故选：ac；（2）①在此过程中是生产MgSO4?7H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反应生成CO2，在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4，故答案为：硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙；②过滤得到不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质，故答案为：CaSO4、BaSO4等其它不溶酸的物质；③在此过程中是根据在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A主要成分为氯化钠，故答案为：NaCl；④真空干燥MgSO4?7H2O晶体防止失去结晶水，故答案为：减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水；（3）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．=x=371g电解后溶液中含有20gNaCl，故电解的NaCl的质量为371g﹣20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117

80351g

m=m=240gn=6mol同理根据上面的计算可以得到生成的氢气、氯气的质量分别为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371g﹣6g﹣213g=1152g，电解后溶液的体积为=841mL=0.841L，故NaOH的物质的量浓度c==7.14mol?L﹣1，故答案为：7.14．点评：本题考查了（1）物质的分离提纯，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离；（2）含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．计算反应后溶液质量时，用反应前溶液质量减去生成气体的质量时，不但要减去氯气的质量，还要减去氢气的质量，故本题综合性较强．18.（2010·山东卷）28．（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ

SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ

2HIH2+I2

Ⅲ

2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是

。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2min内的平均放映速率v（HI）=

。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=

。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍。a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡

移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的

，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知

2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)

△H=-572KJ．mol-1

某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为

。参考答案：（1）c（2）0.1mol·L-1·min-1；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正确d错误。(2)υ(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1，则υ(HI)=2υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1；2HI(g)==H2(g)+I2(g)

2

1

1起始浓度/mol·L－1

1

0

0变化浓度/mol·L－1：0.2

0.1

0.1平衡浓度/mol·L－1：0.8

0.1

0.1

则H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常数K==64mol/L。若开始时加入HI的量是原来的