四川省泸州市古蔺县职业高级中学校2022年高二化学月考试题含解析

四川省泸州市古蔺县职业高级中学校2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀参考答案：D2.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是(

)

A.m＞n

B.m＝n

C.m＜n

D.不能确定参考答案：A略3.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4；（正反应为放热反应）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（

）

①颜色

②平均分子量

③质量

④压强

⑤密度

A、①和③

B、②和④

C、④和⑤

D、③和⑤参考答案：D略4.下列仪器：

①普通漏斗

②容量瓶

③蒸馏烧瓶

④坩埚

⑤分液漏斗

⑥滴定管

⑦燃烧匙

⑧烧杯，常用于物质分离的是

A．①③④⑤

B．②④⑥⑧

C．③⑤⑦

D．①③⑤参考答案：D5.关于下列实验，说法正确的是：A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2B．将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液中，反应速率几乎相同C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水

D．将一小块钠投入盛有乙醇的烧杯中，由于钠的密度大于乙醇，所以钠一直在液面下反应参考答案：C略6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．解答：解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．7.有关化学用语正确的是（

）A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式

D．乙烷的分子式C2H6参考答案：D略8.32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得到11．2L（标准状况下）H2，该醇是（

）Ａ．ＣＨ3ＯＨＢ．Ｃ2Ｈ5ＯＨC．Ｃ3Ｈ7ＯＨ

D．Ｃ4Ｈ9ＯＨ参考答案：A略9.下列装置能够组成原电池的是

稀硫酸

AgNO3（aq）

蔗糖

稀硫酸

A

B

C

D参考答案：B略10.已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25℃时，Kw＝1.0×10－14；100℃时，Kw＝5.5×10－13。下列说法正确的是()A．100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃时，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25℃时，0.2

mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7参考答案：D11.关于盐类水解反应的说法正确的是

(

)A、溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D、Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-参考答案：C略12.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含有氯离子

②鉴别食盐和小苏打

③蛋壳能否与酸反应

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

参考答案：C略13.现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依此是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、分液、蒸馏

C．萃取、蒸馏、分液

D．分液、蒸馏、萃取参考答案：D略14.下列关于青霉素的说法不正确的是A．青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一种广谱抗生素B．青霉素被誉为第二次世界大战时期的三大发明之一，它的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹C．青霉素为抗生素，但稀释至一千万倍，疗效会消失D．青霉素是英国细菌学家弗莱明在一次失误的试验时偶然发现的参考答案：C略15.下图中横坐标均表示11~17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是A.

B.

C.

D.参考答案：CA、图中表示逐渐减小的变化，可能纵坐标为原子半径的变化规律，选项A不选；B、图中表示不变的规律，可能纵坐标为电子层，选项B不选；C、图中表示逐渐增大的变化，可能纵坐标为元素的最高正化合价，选项C可选；D、图中表示逐渐增大的变化，但出现反常的规律，纵坐标不能表示最高化合价，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握同周期元素性质的变化规律及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类

请回答下列问题：（1）淡黄色固体位于_____组（填“A~E”），1mol该物质与足量水反应转移电子______mol；（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因______________________________;（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为______________;（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________________。

参考答案：（1）E；

1；（2）SO2＋Br2＋2H2O===4H++SO42－＋2Br－；（3）4H2O(g)+3Fe

Fe3O4+4H2；（4）Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（VmL标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是

。（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的

和

极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

。电解的离子方程式为

。（4）下列实验操作中必要的是

（填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为

（用带有m、V的计算式表示）。参考答案：（1）通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2）负；正（3）石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅2Cu2++2H2O====2Cu↓+O2↑+4H+（4）A、B、D、E（5）11200n/V略18.（10分）已知（1）（R和代表烃基）（2）苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：化合物C是制取消炎灵（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：请回答下列问题：（1）写出反应④的主要产物中含有官能团（除苯环外）的结构简式_____________________．（2）B物质的结构简式是___________________．（3）反应①②的化学方程式①_______________________________________________．②_______________________________________________．（4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）________．参考答案：（1）——COOH（另外多答不扣分）19.（1）一定条件下，在体积为4L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

．．②降低温度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．若容器体积固定为4L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol?L﹣1．①x=

．

②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是

．参考答案：（1）①②增大；（2）①4；②50%．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）①平衡常数表达式等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；②根据温度对甲醇质量的影响判断平衡移动方向，可判断平衡常数的变化；（2）①依据化学平衡三段式劣势计算分析

3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol）3

1

0变化量（mol）1.2

0.4

0.4x2min量（mol）1.8

0.6

0.4xc（C）==0.4mol/Lx=4，②依据化学平衡三段式列式计算分析，C的体积分数为50%，设反应的B物质的量为y

3A（g）+B（g）?4C（g）起始量（mol）3

1

0变化量（mol）3y

y

4y2min量（mol）3﹣3y

1﹣y

4y=0.5y=0.5mol转化率=×100%=×100%=50%．解答：解：（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，故答案为：；②从图象可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，正反应为放热反应，降低温度平衡正向进行平衡常数增大；故答案为：增大；（2）①3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol）3

1

0变化量（m