2022-2023学年四川省达州市开江县讲治中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省达州市开江县讲治中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：答案：B2.下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液参考答案：A3.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638B．该反应的△H>0C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D．30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)参考答案：C4.已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H>0。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1.0mol／L，c(N)=3.0mol／L，达到平衡时N的转化率为25％。下列说法正确的是

A．达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变

B．温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大

C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大

D．相同条件下，若起始时c(M)=c(N)，达到平衡后，M的转化率>25％参考答案：D略5.(08惠州调研)在有乙离子存在时，欲用丙试剂来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂能够对甲离子进行成功检验的是（不允许加热、过滤、萃取等操作）

选项甲离子乙离子丙试剂ASO42-SO32-稀盐酸、Ba（NO3）2的混合溶液BCl-CO32-AgNO3溶液、稀硝酸CMg2+Al3+NaOH溶液DFe2+Fe3+KSCN溶液参考答案：答案：BC6.25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（

）A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2

B．只有当pH<7时，才能满足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，则c(A—)+c(HA)=c(R+)参考答案：CD略7.下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥参考答案：D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】①根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；②根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；③根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；④根据同种物质组成的为纯净物进行分析；⑤质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；⑥结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物．【解答】解：①石碳酸是苯酚，不是混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，水银是金属汞，故①错误；②CaCl2、烧碱、苯乙烯都是化合物，HD是单质，故②错误；③明矾、硫酸钡熔融状态导电为电解质，冰醋酸水溶液中导电属于电解质，故③正确；④干冰是二氧化碳固体、冰水混合物为水为纯净物、浓硫酸是硫酸溶液、水晶成分为二氧化硅属于混合物，故④错误；⑤足球烯、石墨、金刚石是碳元素组成的不同单质属于碳元素的同素异形体，故⑤正确；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，结构不一定相似，组成相差CH2，不能称为同系物，故⑥错误；故选D．8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是（

）A.W与X可形成两种以上的二元化合物B.简单氢化物的热稳定性X比Y强C.W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D.Y和Z简单离子半径：Y<Z参考答案：A【详解】由题干信息可知，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，这种气体是CO2，即可知，X是C元素，Y是O元素，W是H元素，工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，即Z是Al元素，A.C和H元素可形成很多种化合物，有机物种类繁多，结构复杂，故A正确；B.非金属性：O>C，所以气态氢化物的热稳定性：H2O>CH4，故B错误；C.H2O仅含有极性共价键，H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键，故C错误；D.核外电子排布相同的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，即O2->Al3+，故D错误；故选A。

9.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是：

()

A.称量时NaOH已经潮解

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

D.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线后摇匀参考答案：B略10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应参考答案：C略11.用铝热法还原下列化合物，制取金属1mol，消耗铝最少的是(

)A.MnO2

B.WO3

C.Co3O4

D.Cr2O3参考答案：C略12.在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断不正确的是A．该溶液的pH大于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1参考答案：AD13.维生素P(结构如右下图，其中R为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C被氧化，是维生素C的消化吸收时不可缺少的物质。关于维生素P的叙述正确的是A.若R为甲基则该物质的分子式为B.该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol维生素P与过量的溴水反应，最多消耗6molBr2D.1mol维生素P最多可与反应参考答案：C略14.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略15.下列排列的顺序正确的是A．常温下在水中溶解性：硬脂酸钠>纤维素>蔗糖B．常温下跟钠反应的剧烈程度：乙醇>水>食盐水C．氧化性：Cu>Fe>ZnD．原子半径：Mg>Li>Cl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择

（填装置序号）。（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在C图的广口瓶中将导气管画出。（3）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二

。（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是

。（5）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为n

mol，则用含n和V的式子表示m＝

(结果可不必化简)。

参考答案：（1）B

（2）（3）第二，打开a，通足量N2，排净装置中的空气（4）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上

（5）(V－11.2n)/33.6n

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(2)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的物质的量为________。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。参考答案：略18.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

⑴Pb(NO3)2溶液中，

2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是

。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有

，pH=9时，主要反应的离子方程式为

。⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。

⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

则脱铅的最合适pH范围为

(填代号)。

A．4～5

B．6～7

C．9～10

D．11～12

参考答案：答案：⑴>

Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。⑵Pb2+

、Pb（OH）+

、H+

Pb2++2OH-==Pb(OH)2⑶Fe3+

⑷A19.以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为

。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是 （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2；c．Zn2(OH)2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到

；（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为

，聚乳酸的结构简式为

；Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，