2022-2023学年浙江省宁波市中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省宁波市中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（

）A．NaOH溶液

B．NaCl

C．KI溶液

D．Zn粉

参考答案：AD略2.某短周期金属元素原子核外最外层电子数量是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（

）A.该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼B.该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C.该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应D.该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应参考答案：A试题分析：某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，可知为铝。A正确。B．该元素的单质常温能被浓硫酸氧化生成一层致密氧化膜，从而阻碍了反应进行，错误。C．该元素的单质无需特别保存，因为其表面存在氧化膜，不是其性质稳定的原因，错误。D．该元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，具有两性，错误。3.一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是：

A．达到化学反应平衡时，生成的NH3为2mol

B．达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略4.有关铁的化合物的说法中，错误的是A.由图示操作制取Fe(OH)2，可以长时间看到白色沉淀B.Fe3O4、Fe(OH)3

都可以由化合反应制得C.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象D.鉴别FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液参考答案：D煤油可以隔绝空气，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4、Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3

，所以都可以由化合反应制得，故B正确；胶体能发生丁达尔现象，故C正确；鉴别FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液不变血红色，再通入氯气变为血红色，故D错误；5.下列说法正确的是(

)①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3)坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A.①②④⑥⑧

B.③④⑤

C.①⑤⑥⑦

D.③⑤⑦参考答案：D①有单质参加或生成的反应，可能没有元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧，为非氧化还原反应，故①错误；②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝和硫酸钡，后沉淀部分消失，最终生成硫酸钡沉淀，故②错误；③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故③正确；④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，由于盐酸能够溶解碳酸钙，因此该反应不能发生，故④错误；⑤CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共ag，故⑤正确；⑥刚玉坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应，故不能利用刚玉坩埚加热氢氧化钠固体，故⑥错误；⑦碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故⑦正确；⑧由于此题中未说明是否为标准状况，故22.4LCO不一定是1mol，故⑧错误；故选D。点睛：本题考查的知识点较多。本题的易错点为①④⑧，难点是⑤，可以利用差量法，根据化学方程式分析：如CO完全燃烧生成的CO2再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，反应后固体质量增加量为CO的质量；同理分析氢气的反应可知反应后固体增加的质量为氢气质量。6.按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（

）A.(CH3)3COH(气) B.NH3 C.CH3CH2CH2OH（气） D.CO和H2参考答案：C【分析】a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原有铜生成；b处变蓝，说明反应中有水生成；c处得到液体，说明该反应生成的气体产物中易液化，遇到冰水混合物会变为液体，综上所述说明X物质具有还原性、且X和CuO反应生成水，且该反应生成的气体产物中易液化，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知：A.(CH3)3COH(气)，连接羟基的C原子上没有H原子，不能被氧化铜催化氧化，A项错误；B.氨气虽然也能还原CuO，生成H2O和N2，但是冰水冷却时，不能得到液体，B项错误；C.丙醇气体可以还原氧化铜，产物为水和丙醛，水使b处变蓝，丙醛在c处冷凝得到液体，C项正确；D.一氧化碳和氢气的混合气体这两种可以还原氧化铜，产物为二氧化碳和水，可以使b处变蓝，但是无法在c处产生液体，D项错误；答案选C。【点睛】A项是易错点，要注意醇羟基催化氧化的反应机理，伯醇催化氧化得到醛，仲醇催化氧化得到酮，而叔醇不能发生催化氧化，学生要加以区分与理解。

7.下列行为中符合安全要求的是（

）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标参考答案：D略8.下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化参考答案：A略9.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是

（

）A．Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼

B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na应保存在煤油中参考答案：D略10.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是

（）A．植物光合作用：光能→生物质能

B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能

D．太阳能热水器：光能→热能参考答案：B略11.下列说法正确的是A．化学反应都伴随着能量变化，并且都表现为热量变化B．原子结合成分子过程中一定释放出能量C．周期表中所有元素都是从自然界中发现的D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：B12.鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

（

）

A．萃取

B.丁达尔效应

C.过滤

D.蒸馏参考答案：B13.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是(

)A.NaOH

B.Na2CO3

C.Na2CO3·10H2O

D.Na2O2参考答案：B钠长期露置于空气中，将和空气反应生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠，发生的反应有4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O，所以最终得到的固体是Na2CO3。故答案选B。14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

XYZW

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜ZC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高参考答案：C试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误，答案选C。15.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（

）A.分子中N，O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氧原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：C试题分析：A．分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；B．该分子中N-N-N键角都是108.1°，，因此分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；C．氮元素的化合价是＋1.5价，处于中间价态，因此该物质既有氧化性又有还原性，C正确；D．15.2g该物质的物质的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，则含有0.1×10×6.02×1023个原子，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。（1）理论计算：称取24.0gCuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为____________；（2）实验：待24.0gCuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣；（3）一组学生查阅资料：Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu?O），Cu?O为红色固体，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是________________________________________________________；（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为________________；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为____________________。参考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

红色物质部分溶解，溶液变为蓝色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中铜元素的质量为24g×64/80=19.2g，根据铜元素守恒可知可以得到Cu的质量为19.2g；（3）根据信息Ⅱ可知，Cu2O能与稀硫酸反应产生铜和硫酸铜，根据Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以用硝酸无法判断是否含有Cu2O，可以选择稀硫酸，若红色物质部分溶解，溶液变为蓝色，则说明有Cu2O；（4）设Cu为xmol，Cu2O为ymol，根据题意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物质的量为0.075mol。红色固体加入到足量的稀硝酸中，铜都被氧化成+2价铜离子，电子转移的物质的量为0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮从+5价被还原为+2价的NO，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.45mol÷3=0.15mol。点睛：本题考查混合物的计算及性质实验方案设计，题目难度大，综合性强，注意结合题干信息选择合适的酸是解答的难点和易错点，另外计算时注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：（1）合金A由________和________组成。（2）写出下列变化的离子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。参考答案：(1)Al

Fe

(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O解析：A为两种金属组成的合金，A和盐酸反应生成浅绿色溶液B，B中含有亚铁离子，B中通入氯气得到棕黄色溶液C，向C中加入过量NaOH，生成红褐色沉淀D，D为Fe(OH)3，D和盐酸反应生成棕黄色溶液F，F中的溶质为FeCl3，无色滤液E中加入盐酸，得到白色沉淀G，因铝离子和过量氢氧化钠反应生成NaAlO2无色溶液，NaAlO2与适量盐酸反应可以生成Al(OH)3白色沉淀，