福建省泉州市安溪县第十二中学高一化学下学期期末试卷含解析

福建省泉州市安溪县第十二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧化还原反应的实质是

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移

D．氧原子的得失参考答案：C2.下列说法正确的是

A．浓硫酸的腐蚀性不是化学变化

B．可以通过化学反应完成16O到18O的转变

C．胶体的聚沉属于物理变化

D．焰色反应一定发生化学变化参考答案：C3.要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是(

)。A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取80mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：A略4.下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（

）A．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O2NaOH

+H2↑B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；

2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3

+2HClH2SiO3+2NaCl参考答案：A5.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（

）

A.金属钾投入到蒸馏水中：K＋H2O=K+＋OH－＋H2↑

B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2A1O2－＋H2↑

D.铜跟稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O参考答案：D略6.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是(

)

A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B略7.下列关于氨水的叙述正确的是A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D.氨水中共有五种粒子参考答案：C8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A、1molCl2含有的电子数是2NAB、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC、4.0gNaOH中含有阴离子的数目为0.1NA。D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7参考答案：C略9.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是

()A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容参考答案：CA．浓硫酸稀释应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，故A错误；B．用浓硫酸配制稀硫酸溶液用到的仪器：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶，其中容量瓶规格为250mL，量筒的规格是25mL，不需要100mL大量程的量筒，故B错误；C．质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）物质的量浓度C==18.4mol/L，则配制240mL1.84mol?L-1的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故C正确；D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓硫酸，故D错误；故答案为C。10.下列物质中，属于纯净物的是(

)A.氨水

B.液氯

C.纯盐酸

D.漂白粉参考答案：B【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，据此分析。【详解】A、氨气的水溶液为氨水，故氨水是混合物，故A不选；B、氯气液化后得到液氯，液氯是纯净物，故B选；C、HCl的水溶液为盐酸，故盐酸为混合物，故C不选；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D不选。故答案选B。11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

XYZW

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜ZC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高参考答案：C试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误，答案选C。12.在下列无色溶液中，能大量共存的离子是

（

）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Cu2＋、Na＋、Cl－、H+

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

D．H＋、K＋、CO32－、SO42－参考答案：A略13.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A．增加6.5g

B.减少5.6g

C.增加11.2g

D.减少13g参考答案：D略14.在100mL某混合溶液中，(HNO3)=0.4mol·L-1，(H2SO4)=0.1mol·L-1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变）A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．0.6mol/L参考答案：B略15.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A仪器的名称：________。B中发生反应的离子方程式为_______________________。（2）为了获得纯净干燥的氯气，C、D中应分别放入的试剂为C_________；D________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_____________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________________。（5）整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置________________________________________参考答案：(1)分液漏斗

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)饱和食盐水

浓硫酸

(3)E中无变化，F中红色布条褪色

(4)蓝色

(5)在P处加尾气处理装置解析：(1)装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；(3)氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；(4)氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl2═2Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；故答案为：蓝色；(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P处加尾气处理装置，故答案为：在P处加尾气处理装置。点睛：本题考查了实验室制备氯气的发生装置分析判断，熟悉制备原理和性质是解题关键。本题的易错点为氯气除杂的先后顺序和试剂的选择，需要注意气体从溶液中出来，一般会带出水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.处于同一条小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工厂，每厂向小河排放的废液里含有CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一种。环保局对污水监测发现：(1)甲处水域呈浑浊的乳白色(2)乙处水域变成蓝色浑浊(3)丙处水域由浑浊变清。（1）各厂排放的废液中分别含有：甲_________、乙_________、丙_________。（填化学式）（2）请写出乙处水域发生反应的离子方程式：______________________________________。参考答案：（1）Ca(OH)2

;CuCl2;

HCl

（2）Cu2+＋Ca(OH)2=Cu(OH)2＋Ca2+略18.铁及其化合物在日常生活中应用十分广泛,在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。特制的纯净的四氧化三铁可用来作录音磁带和电讯器材的原材料,在自然界中存在的磁铁矿,其主要成分就是Fe3O4。高铁酸盐(如高铁酸钾:K2FeO4)可作为新一代水处理剂,其制备方法如下:将Na2O2和FeSO4按物质的量之比3:1的比例依次投入密闭反应器中,在氮气流中于700℃下反应一小时得到Na2FeO4粉末,将其溶于NaOH溶液,快速过滤。滤液转移至另容器中,加入等物质的量的KOH固体,析出K2FeO4晶体。过滤后用95%乙醇洗涤,真空干燥得成品K2FeO4（1）用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成_____________________________（2）Fe3O4能与稀硫酸反应生成两种盐,验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂是______(填写编号):验证反应后溶液中还含有Fe2+所需要的试剂是________(填写编号)。可供选择的试剂有:①氯水；②高锰酸钾溶液；③硫氰化钾溶液；④稀硫酸；⑤NaOH溶液（3）在酸性条件下,用绿色试剂H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式____________________________________________（4）K2FeO4在酸性条件下不稳定,会产生一种无色无味的气体,反应如下。请完成并配平离子反应方程式(

)H++(

)FeO42-

===(

)Fe3++(

)

+(

)H2O_____________（5）在K2FeO4制备过程中选择的洗涤剂是95%乙醇,该洗涤操作的过程是_______________参考答案：(1)FeO·Fe2O3

(2)③

②

(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

(4)(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O

(5)往漏斗中加95%的乙醇溶液至刚好淹没沉淀,静置,待滤出后,重复2-3次解析：(1)用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，故答案为：FeO·Fe2O3；(2).Fe3O4能与稀硫酸反应生成两种盐，验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂是硫氰化钾溶液，现象是加入硫氰化钾溶液后溶液变为红色，验证反应后溶液中还含有Fe2+，可以利用Fe2+的还原性，加入高锰酸钾溶液后，高锰酸钾溶液褪色，故答案为：③；②；(3).在酸性条件下，H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2作氧化剂生成H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O；(4).K2FeO4在酸性条件下不稳定，会产生一种无色无味的气体，Fe元素的化合价从+6价降低到+3价，根据氧化还原反应规律可知，该气体只能是氧元素化合价升高生成的氧气，再根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的反应方程式为：(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O，故答案为：(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O；(5).用95%乙醇洗涤K2FeO4操作的过程是：往漏斗中加95%的乙醇溶液至刚好淹没沉淀，静置，待滤出后，重复2-3次，故答案为：往漏斗中加95%的乙醇溶液至刚好淹没沉淀，静置，待滤出后，重复2-3次。19.(1)已知拆开1mol

H?H键、1molI?I键、1molH?I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘反应生成1molHI需要

______

(填“放出”或“吸收”)

______

kJ的热量.氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是

______

(填化学式)(2)C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量分别为393.5k