湖南省岳阳市长子第一中学高三化学期末试题含解析

湖南省岳阳市长子第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A.NH4＋－气体法

B.I－－沉淀法

C.Fe3＋－显色法

D.Ca2＋－气体法参考答案：答案：D2.（2004·全国卷Ⅰ）6.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（

）A.CO2

B.N2O

C.H2O

D.CH4参考答案：C

略3.X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是

XYZ

WQA．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物B．X和Z只能形成一种离子化合物C．氧化物对应的水化物酸性：W<QD．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y参考答案：A试题分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物，分别为Na2O2、Na2S，且阴阳离子个数比都是1：2，故A正确；；B．含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅，属于共价，故B错误；C．Cl的非金属性大于S，所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高价氧化物的水化物时，不能确定，如次氯酸与硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；；D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径的大小关系是Z＞W＞Q＞Y，故D错误，故选A。4.人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（

）

A．COS分子是含有极性键的极性分子

B．COS的电子式为：

C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上参考答案：答案：B5.科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。下列分类标准合理的是①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体

④根据物质溶于水或熔化状态是否导电分为电解质和非电解质

A．①②④

B．①②

C．①②③

D．①②③④参考答案：C略6.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A．10mL量筒

B．50mL烧杯C．100mL量筒

D．50mL量筒参考答案：D略7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下224mL标况的气体，所得溶液遇KSCN溶液不变红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算参考答案：C略8.

镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为

（

）

A．7.8g

B．13.6g

C．5.8g

D．4g参考答案：B略9.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3B在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现可能是镀锌的白铁片C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+参考答案：BD略10.下列反应的离子方程式正确的是

（

）电解

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl一+2H2O

2OH一+H2↑+Cl2↑

C．过氧化钠投入重水中：Na2O2+2H2O=2Na++O2↑+2OH一

D．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH一+2HCO3一=BaCO3↓+2H2O参考答案：B略11.X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（

）A.原子的电子层数：X>Y

B.对应的简单离子的还原性：X>YC.气态氢化物的稳定性：X>Y

D.氧化物对应水化物的酸性：X>Y参考答案：C试题分析：A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B、元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，故B不选；C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D、比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故D不选，故选C。12.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（

）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：答案：BD13.在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（

）

A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-

B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2参考答案：A略14.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是

A．NO和O2

B．HCI和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2参考答案：D解析：NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。

15.在1．0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)+Z(g)H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析不正确的是A.从反应开始到t1时的平均反应速率B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大参考答案：D解析：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备。反应原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示。实验步骤：I.在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b。用仪器b滴加5.3mL环己醇，搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液。II.首先将瓶内液体加热到50左右，开动搅拌器，滴入环己醇（0.9624g·cm-1），使反应处于微沸状态，滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟，至反应完毕。III.趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重。IV.将粗产品在水中进行重结晶操作。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________________。仪器b在使用前应_________________。（2）偏钒酸铵的作用是_______________。（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是___________________。（4）本实验中己二酸的理论产量为______________g。（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2

②现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g，则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_________。参考答案：【知识点】化学基本仪器的使用，化学实验的基本操作，产量的计算，化学方程式的有关计算

J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；检查是否漏水（各1分）（2）催化剂（1分）（3）反应刚结束的时候，反应液容易倒出，若任其冷却至室温，己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分）

解析：（1）仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管）；仪器b为分液漏斗，在使用前应检查是否漏水。（2）在此反应过程中利用了硝酸的强氧化性氧化环己醇得到己二酸，故偏钒酸铵的作用是催化剂。（3）从题目中信息可知己二酸随着温度的降低溶解度减小，故当其冷却至室温时己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失，因此要趁热倒出反应液。（4）m(HNO3)=16.0mL×1.31g·cm-1×50%＝10.48g，n(HNO3)=10.48g/63g·mol=0.16mol，m(环己醇)=5.3mL×0.9624g·cm-1=5.1g，n(环己醇)=5.1g/100g·mol=0.051mol，根据～8HNO33mol

8mol可得硝酸过量，故得到的己二酸的物质的量与环己醇的物质的量相等，故n(己二酸)=0.051mol，m(己二酸)=7.4g。（5）1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．

①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g

设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，

由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，列方程计算

a+b=1

48a+32b=44

a=0.75mol

b=0.25mol

n（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3【思路点拨】本题考查了化学基本仪器的使用，化学实验基本操作方法，产率的计算以及利用方程式及守恒法的有关计算等，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是

；X氢化物的电子式是

。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是

。（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是

。（4）Z和W比较，非金属性较弱的是

（填元素符号），下列可以验证这一结论的是

（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1molH―Z或H―W键所需的能量d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性参考答案：（1）第3周期ⅢA族

（2）酸

NH+H2O

NH3·H2O+H+（3）Al－4OH－－3e－=AlO＋2H2O（4）Si

bcd18.欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)__C+__KMnO4+__H2SO4→___CO2↑+__MnSO4+___K2SO4+__H2O

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。该反应的热化学方程式：。（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：①写出NO与活性炭反应的化学方程式

。②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。Ⅰ．计算K1=

。Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。a．T1＞T2

b．T1＜T2

c．无法比较

（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

。

（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用

Li2CO3和

Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，

CO为阳极燃气，空气与

CO2的混合气为阴极助燃气，制得在

650℃下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO-4e-+2CO32-=4CO2，

则

阴极反应式:

。（6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。参考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH=＋131.6kJ?mol—1（3）①C+2NO

N2+CO2②Ⅰ．0.5625或9/16

Ⅱ．c

（4）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（5）O2

+2CO2

+4e-

=2CO32-

（6）