浙江省金华市永康芝英中学高一化学期末试卷含解析

浙江省金华市永康芝英中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质互为同分异构体的是

A.12C和14C

B.16O2和18O2

C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷参考答案：D略2.

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；

④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：A3.NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是A．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→盐酸

B．Ba(OH)2溶液→盐酸→Na2CO3溶液C．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→盐酸

D．盐酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液参考答案：A4.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是A．BaCl2溶液

B．K2SO4溶液

C．FeCl3溶液

D．NH4NO3溶液参考答案：C5.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB．18g水所含的电子数目为NAC．在常温常压下11．2L氯气所含的原子数目为NAD．常温常压下32g氧气所含的原子数目为NA参考答案：A6.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去)。下列选项不符合的是A.M：N2X：O2 B.M：HNO3X：Fe C.M：H2SX：O2 D.M：FeX：Cl2参考答案：D【详解】A.氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系；B.硝酸和铁反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁再反应生成硝酸亚铁，符合转化关系；C.硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，符合转化关系；D.铁和氯气反应生成氯化铁，不能再和氯气反应，不符合转化关系。故选D。【点睛】从转化关系看M中应该含有能变价的元素，掌握常见的有此转化关系的元素如碳，氮，硫，钠，铁等。

0.75molRO32-共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是A.第二周期ⅤA族

B.第三周期ⅣA族

C.第二周期ⅥA族

D.第三周期Ⅶ族参考答案：B略8.关于有机物的下列说法中错误的是A.分子式为C9H9O2

B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能发生酯化反应

D.能发生加聚反应参考答案：A9.甲、乙两电池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)②乙池中的阳极反应式为：________________．③乙池中总反应的化学方程式为：________________．(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞．①乙池中总的离子方程式为：________________．②甲池C极上的电极反应式为：________________．③甲池中首先出现红色的是_____极；乙池中首先出现红色的是______极(填“Fe”或“C”)参考答案：(1)①C

Fe

②4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

③2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

(2)①2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

②2H2O+O2+4e－＝4OH－

③C

Fe分析：根据装置图可判断甲是原电池，铁作负极，石墨做正极；乙是电解池，根据电子的流向可知石墨电极是阳极，铁电极是阴极，据此解答。详解：(1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后，则①铁是负极，石墨是正极，溶液中的铜离子在正极放电析出铜。乙是电解池，铁电极是阴极，溶液中的铜离子在阴极放电析出铜，则有红色物质析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒；②乙池中的阳极是碳棒，溶液中的氢氧根放电，反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑；③乙池中生成物是硫酸、氧气和铜，则总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞。则①乙池中阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，则总的离子方程式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；②甲池溶液显中性，相当于是钢铁的吸氧腐蚀，则C极上的电极反应式为2H2O+O2+4e－＝4OH－；③甲池中正极氧气得到电子转化为氢氧根，则首先出现红色的是C极；乙池中氢离子在阴极铁电极放电，从而破坏阴极周围水的电离平衡，氢氧根浓度增大，则首先出现红色的是Fe极。10.下列关于氯气的性质描述不正确的是

A．无色

B．有毒

C．黄绿色

D．有刺激性气味参考答案：A略11.下列物质的分离方法不正确的是

A、用淘洗的方法从沙里淘金

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略12.下列物质中，导电性能最差的是A．熔融氢氧化钠

B．石墨棒

C．盐酸溶液

D．固态氯化钾参考答案：D略13.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略14.下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A.100mL

3mol·L－1的KClO3

B.75mL

2mol·L－1的NH4Cl

C.125mL

2mol·L－1的CaCl2

D.150mL

3mol·L－1的NaCl参考答案：D略15.必须加入氧化剂后才能发生的变化是（

）A．Cl2→Cl-

B．Cl-→Cl2

C．Cu2+→Cu

D．CO32-→CO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1、钠与冷水反应a、溶液变红色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、产生白烟3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4、镁带在空气中燃烧d、产生大量气泡、气体可以燃烧5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下层溶液变橙色6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴

加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g、下层溶液变紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、发出耀眼的强光，生成白色物质9、铝片与2mnol/L盐酸反应i、生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________

非金属性：

（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式

（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式

参考答案：

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是

．A．盐酸

B．氯气

C．CuSO4溶液

D．稀硫酸（2）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是

．A．不反应

B．生成硝酸铁

C．生成硝酸亚铁（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是

．A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气

C．加入铜粉

D．加入铁粉．参考答案：（1）B；（2）C；（3）D【考点】铁的化学性质．【分析】（1）能跟KSCN溶液作用生成红色溶液，则与Fe反应的生成物中含三价铁；（2）过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水；（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，应加入铁粉后过滤．【解答】解：（1）能跟KSCN溶液作用生成红色溶液，则与Fe反应的生成物中含三价铁，只有氯气与Fe反应符合，故选：B；（2）过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，故选：C；（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，应加入铁粉后过滤，故选：D．18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液

E．蒸馏

F．层析

G．过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）______分离水和汽油的混合物。（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。参考答案：(1)G

(2)C

(3)D

(4)E试题分析：（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，泥沙不溶于水，应该采用过滤的方法分离，答案选G；（2）硝酸钾和氯化钠都易溶于水，硝酸钾随着温度升高其溶解度逐渐增大，氯化钠随着温度升高其溶解度增大较小，所以可以采用结晶的方法分离，答案选C；（3）水和汽油不互溶且都是液体，所以可以采用分液方法分离，答案选D；（4）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）互溶且都是液体，其沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离，答案选E。19.（1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色。B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生