2022-2023学年山西省朔州市吴家窑镇中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年山西省朔州市吴家窑镇中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④

B、③②①④

C、③①②④

D、③④①②参考答案：B略2.化合物丙可由如下反应得到：丙的结构简式不可能是

(

)

A．CH3CH（CH2Br）2B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br

D．CH3（CHBr）2CH3参考答案：A略3.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（

）A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．所有原子有可能都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上参考答案：B略4.图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。下列说法正确的是

A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

参考答案：D5.只用一种试剂就能将KCl、FeCl3、AlCl3三种溶液区分开，这种试剂是(

)A.

NaOH

B.

HCl

C.

H2SO4

D.

BaCl2参考答案：A略6.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液

②乙醇和丁醇

③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7.已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体．在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．H2、I2、HI的浓度相等 B．容器内颜色不再改变C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反应速率均等于零参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、H2、I2、HI的浓度相等，而不是浓度不变，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、容器内颜色不再改变，说明碘蒸气的生成速率和消耗速率相等，说明该反应已达到化学平衡状态，故B正确；C、只要反应发生，三者就共存在同一容器中，故C错误；D、平衡状态是动态平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）参考答案：D9.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物蛋白质含量最高的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．猪油参考答案：A略10.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：B略11.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A．增加溶液pH

B．加入2.0mol·L－1NH4ClC．加入0.1mol·L－1MgSO4

D．加入适量95%乙醇参考答案：B略12.对下面有机物的叙述，正确的是

A．该有机物的分子式为C18H15O

B．该有机物中共线的碳原子最多有7个C．该有机物中共面的碳原子最多有17个

D．该有机物在常温下难溶于水参考答案：BD略13.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

(

)A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失参考答案：C略14.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（

）

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)参考答案：A略15.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2和SiO2 B．C60和Ar C．NaCl和HCl D．CaO和CsCl参考答案：D【考点】化学键．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．【解答】解：A、固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B、固体C60和Ar都是分子晶体，Ar只含共价键，而稀有气体晶体中不存在化学键，故B错误；C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；D、CaO和CsCl都是离子晶体，只含离子键，故D正确；故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用．请改正以上叙述出现的3处错误：

、

、

．（2）将标准盐酸装在25.00mL

滴定管中，调节液面，并记下初始刻度．（3）取20.00mL待测液，所用仪器有

，取后待用．用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由

刚好至

色时为止．（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为

．（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的

．A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视．参考答案：（1）天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）酸式；（3）碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）80.0%；（5）ACE．解：（1）托盘天平的感量为0.1g，不能称量5.00g固体，溶解后的溶液应冷却后转移，定容应使用胶头滴管，即错误之处为天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管，故答案为：天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）盐酸应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用甲基橙作指示剂时，滴定前，甲基橙遇碱变黄，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄色变为橙色，故答案为：碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为×100%=80.0%，故答案为：80.0%；（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故A正确；B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大，故B错误；C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故C正确；D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大，故D错误；E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故E正确；故答案为：ACE．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式

。（2分）（2）用O2表示0~8min内该反应的平均速率v=

。（2分）（3）升高温度，该反应的反应速率将

（填“增大”或“减小”）；K值将

（填“增大”或“减小”）。（共2分）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是

。（2分）A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为

。（2分）A．a B．b C．c D．d参考答案：1）K=（2分）

（2）0.0125mol/(L·min)（2分）

（3）增大

增大（2分）（4）B、C（2分）

（5）C（2分）略18.(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显

色。（2）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至

。方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的原因为

。（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）

；溶液中同时生成的沉淀还有

参考答案：(10分)（1）橙

1分（2）6

1分（3）5

2分

（4）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂Fe2+

2分

（5）2H++2e－＝H2↑，溶液酸性减弱

2分

Fe(OH)3

2分略19.（10分）常温下，将某一元酸HA和Na