2022届高考化学一轮总复习课时作业44化学与工农业生产新课标

课时作业44化学与工农业生产时间：45分钟分值：100分一、选择题共24分，每题8分1．以下相关化工生产的表达中正确的选项是A．将煤液化、气化，有益于提升燃料的燃烧效率，减少污染物的排放B．侯氏制碱法，向饱和NaC溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C．电解精髓铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D．工业生产硫酸时，建立高烟囱能够降低地面SO2的浓度，减少空气污染[答案]A[解析]侯氏制碱法，向饱和NaC溶液中先通入氨气再通入CO2，利于CO2的吸取和析出NaHCO3；电解精髓铜时，因为阳极还有杂质金属如铁、锌等溶解，阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量；工业生产硫酸时，建立高烟囱能够降低地面SO2的浓度，但产生的SO2总量不变，所以不能够减少空气污染。2．以下相关工业生产的表达正确的选项是A．合成氨生产过程中将NH3液化分别，可加快正反应速率，提升N2、H2的转变率B．硫酸厂凑近原料产地比凑近硫酸花费中心更为有益C．因为2SOg＋O2g2SO3g，所以硫酸生产中常采纳高压条件提升SO2的转变率D．充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大批的能量[答案]D[解析]从原理上讲，合成氨时将氨液化使反应正向搬动，但浓度减小，正逆反应速率减小，A错；厂址的选纲要综合考虑，B错；对于二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，在常压下二氧化硫的转变率已相当高，不用再提升成本采纳高压，C错；要充分合理地利用能源，D对。3．能正确表示以下反应的化学方程式是A．黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O2错误!CaO错误!CaSiO错误!160gL同样浓度的NaOH溶液中，开水浴加热至气体所有逸出此温度下铵盐不分解。该气体经干燥后用浓硫酸吸取完整，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增添的质量同样；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增添的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增添的质量为________计算结果保留两位小数。[答案]1FeS222SO＋O2错误!o5①SO＋Br＋＋－＋SO错误!2HO===4H＋2Br222②2.31g[解析]1依据原子守恒即可判断该物质为FeS2。2SO和O2在接触室发生反应生成SO3：2SO＋O2错误!160goSO3g与H2O反应生成H2SO4放出J热量，则相关热化学方程式为：SO3g＋H2O===H2SO4H＝－J/mo。510g时说明铵盐不足，20g时说明氢氧化钠不足，由10.00g和20.00g时浓硫酸增加的质量同样说明铵盐有酸式根，假设氢氧化钠的物质的量浓度为cmo/L,10克中有mo的NH42SO4和mo的NH4HSO4则132＋115＝10g①式；10g时说明铵盐不足，由N守恒知nNH3＝2＋20g时铵盐中有NH42SO42mo，NH4HSO42mo，所以时铵盐已过分，NaOH先和酸式根反应－HSO错误!＋OH===SO错误2!＋HO1122－NH错误!＋OH===NH3＋H2O1150c×10－3－250c×10－3－2因为产生的氨气同样多nNH3＝2＋＝50c×10－3－2②式30g时含有NH42SO43mo，NH4HSO43mo，此时铵盐过分，且生成氨气的量为：nNH3＝错误!mo－HSO错误!＋OH===SO错误!＋H2O13－NH错误!＋OH===NH3＋H2O1150c×10－3－3所以50c×10－3－3＝③式联立①、②、③式解得mo，＝mo，c＝mo/L；氮的质量百分含量＝错误!×100%＝错误!×100%＝%。15g时铵盐已经过分，则NH42SO4为mo，NH4HSO4为mo，－HSO错误!＋OH===SO错误!＋H2O111．5－NH错误!＋OH===NH3＋H2O1150c×10－3－50c×10－3－nNH3＝50c×10－3－＝50××10－3－×＝mo，mNH3＝mo×17g/mo＝2.31g。5．22分某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少许氨气，设计了以下实验：①连接好装置并检查实验装置的气密性后，制备少许氢气并查验氢气纯度；②用氢气将空气中的氧气耗资掉，获得氢气与氮气的混杂气体；③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气；④查验氨气的生成。1查验氢气纯度的目的是_____________________________。2上述各装置的接口正确的连接序次为_________________。3操作②时，弹簧夹a、b、c的开、关状况为____________，怎样判断氧气已经完整被耗资掉___________________。4在步骤③中，先加热铁触媒，后通混杂气体的原由是________________，反应管D中发生反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________。5如有氨气生成，现象为______________________________。该装置________填“有”或“无”缺点，若填有，改进举措为______________________________________________________。[答案]1防备因氢气不纯而发生爆炸2①⑤④②③⑥3关闭弹簧夹b、c，打开a氢气在C瓶内燃烧，火焰熄灭时，证明氧气完整被耗资掉铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率N2＋3H2错误!错误!

o硫磺充分燃烧，则据反应

S＋O2错误

!o，流量计

1充入

O2为

mo，生成

SO21mo

，据反应

2SO＋O2错误!oSO2反应耗O2mo，流量计2充入O2为mo，则流量计1、2充入氧气体积比等于空气体积比为6∶5或∶1；假设SO2转变率为96%，则尾气中SO2体积分数为错误!×100%＝%。7．18

分

2022·海南，

20－Ⅱ工业上可用食盐和石灰石为主要原料，

经不同样的方法生产纯碱。请回答以下问题：路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为________；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为____________已知产物之一为CaS；氨碱法的工艺以以下列图所示，获得的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。①图中的中间产物C是________，D是________。写化学式；②装置乙中发生反应的化学方程式为

________；3结合制碱法对氨碱法的改进，其长处是

________；4有人以为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，

故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合以下列图的溶解度

S随温度变化曲线，解析说明可否可行

________。[答案]1①NaC＋H2SO4浓错误!NaHSO4＋HC↑或2NaC＋H2SO4浓错误!Na2SO4＋2HC↑Na2SO4＋2C＋CaCO3错误!CaS＋Na2CO3＋2CO↑2①CaOH2NH3②NH3＋CO2＋NaC＋H2O===NaHCO3↑＋NH4C3简化生产设备、提升食盐利用率、减少环境污染、降低了碱的成本4不行行，因

KHCO3的溶解度大于

NH4C的溶解度，当

CO2通入到溶有

NH3的

KC溶液中时，不会析出

KHCO3[解析]本题是对纯碱制取的考察，重在考察学生理解、鉴识能力。

1食盐和浓硫酸反应能够制取

HC，反应方程式为

NaC＋H2SO4

浓错误

!NaHSO4＋HC↑或

2NaC＋H2SO4

浓错误!Na2SO4＋2HC↑。因为在无机化合物中

C元素的牢固化合价为＋

4价，故依据电子守恒可知，参加反应时硫酸钠与焦炭的物质的量之比为1∶2，依据原子守恒可知硫酸钠与碳酸钙的物质的量之比为1∶1，故反应的方程式为Na2SO4＋2C＋CaCO3错误!CaS＋Na2CO3＋2CO↑。2在甲装置中进行的是石灰石的高温分解，故

B为

CO2，A为

CaO，在丙装置中发生反应CaO＋H2O===CaOH2，故C为

CaOH2，在丁装置中发生反应

2NH4C＋CaOH2===CaC2＋2NH3↑＋2H2O，在戊装置中生成饱和氨盐水，在乙装置中发生反应NaC＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4C，在己装置中经过过滤、冲洗获得的NaHCO3细小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。3“结合制碱法”指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起，利用了产生氨时的副产品CO2，革