2022-2023学年四川省成都市强项中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省成都市强项中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。

一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（

）

A.电子

B.中子

C.质子

D.原子核参考答案：C略2.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是A．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的B．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)bC(g)＋dD(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应C．氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1molH2的能量高于1molH2O的能量D．加热才能发生的反应，不一定是吸热反应参考答案：C略3.由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY2，下列叙述正确的（

）A．如果XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液C．如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．如果XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差9参考答案：B解：A．XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1，如NO2，X为N，Y为O，故A错误；B．如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液，如SiO2，与强碱反应生成盐和水，故B正确；C．如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2可为MgCl2，溶于水，故C错误；D．XY2是离子化合物，若为MgF2、MgCl2，则X与Y的原子序数之差均不大于5，故D错误；故选B．4.下列仪器不能用于加热的是（

）A.试管

B.烧杯

C.坩埚

D.容量瓶参考答案：D【分析】根据常用仪器的使用可知，容量瓶是实验室用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，只能在常温下使用，不能用来加热。【详解】A.试管可直接加热，故不选A；B.烧杯可垫石棉网加热，故不选B；C.坩埚可用来加热固体，可直接加热，故不选C；D.容量瓶只能在常温下使用，不能加热，故选D；所以本题答案为D。【点睛】常见仪器可加热的仪器有：烧杯（垫石棉网）、烧瓶（垫石棉网）、试管、坩埚、蒸发皿、硬质玻璃管等。5.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．该组离子之间不反应；C．Cu2+为蓝色；D．离子之间结合生成沉淀．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Cu2+为蓝色，为无色不符，故C不选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．6.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C.铝土矿、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：AA、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧化铝，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故错误。7.某铁的氧化物用1.4mol·L-1盐酸50Ml恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7参考答案：D8.下列实验的现象与对应结论均正确的是（

）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块K放入水中产生气泡，溶液变红K能置换出水中的氢,生成碱D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：A9.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A.氯化铁溶液

溴水

B.碳酸钠溶液溴水C.酸性高锰酸钾溶液溴水

D.酸性高锰酸钾溶液

氯化铁溶液参考答案：C略10.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（

）A．原子半径比钾的原子半径大

B．离子的氧化性比钾离子大C．离子半径比氯离子半径大

D．碳酸盐易溶于水参考答案：B略11.在冶金工业上，需要用热分解法制取的金属是A.Na B.Fe C.Cu D.Ag参考答案：D【分析】K～Al用电解法制备，Zn～Cu用热还原法制备，Cu以后的金属用热分解法制备，据此分析；【详解】A、工业上常采用电解熔融NaCl制备金属钠，故A不符合题意；B、工业冶炼铁，常采用热还原法，故B不符合题意；C、工业冶炼铜，可以采用热还原法、火法炼铜等，故C不符合题意；D、冶炼Ag，采用热分解法，故D符合题意；答案选D。

12.同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的物质的量

B.溶质的质量

C.溶质的摩尔质量

D.离子总数参考答案：A13.下列关于钠的氧化物的说法正确的是（

）A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物参考答案：CA．Na2O2是浅黄色固体，不是白色固体，故A错误；B．Na2O2与CO2反应时，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为-2价和0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2在反应中元素的化合价未改变，故B错误；C．常温下有2Na2O+O2=Na2O2，Na2O不稳定，能继续被氧化，加热条件下生成Na2O2，故C正确；D．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，并不是指能与水反应生成碱的氧化物．另外，按Na2O2与CO2、H2O反应的规律，可推知Na2O2与酸反应时，除生成盐、水外还应有O2生成，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；故选C。14.在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1，需要反应的时间是（

）A、等于18s

B、等于12s

C、大于18s

D、小于18s

参考答案：C略15.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

（

）①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

。（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：

。（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的

（填写字母序号）：A.铁粉

B.BaCl2溶液

C.银粉

D.Na2CO3溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：__________________________。②化学方程式：__________________。参考答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)②③Na2O2Na2O2(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓（其他合理答案也给分）

略18.同温.同压下，等质量的CH4.H2.O2.N2四种气体，体积最大的是__

__，分子数最多的是___

_，密度最大的是__

__，原子数最多的是__

__。（填化学式）参考答案：H2

H2

O2

H219.（9分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。实验一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）补充完成下列实验步骤：①检查装置的气密性。②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注