湖南省湘西市第三中学高一化学联考试题含解析

湖南省湘西市第三中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将几滴是“类卤离子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分成两份：①中加入适量溶液，红色褪去。下列推测肯定不正确的是（

）

A、①中红色褪去的原因是将氧化

B、②中红色褪去的原因是将还原

C、②中红色褪去的原因是将还原为

D、在适当条件下可失去电子被氧化为参考答案：B略2.能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（

）A．NH4＋

Ba2＋

Fe3＋

Cl－

B．Ba2＋

Mg2＋

NO3－

Ca2＋C．H＋

Ba2＋

Al3＋

Cl－

D．K＋

Ca2＋

OH－

HCO3-参考答案：B3.化学成为一门自然科学，开始于A、对空气成分的研究

B、对质量守恒定律的研究C、元素周期表的发现

D、用原子——分子论来研究化学反应参考答案：D4.某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是A．K+、Fe2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、Cl－、HCO3－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－

D．K+、NH4+、Cl－、CO32－参考答案：C试题分析：溶液中加入金属铝有氢气放出，说明该溶液是强酸或强碱溶液，A．Fe2+与OH－反应不能在碱性溶液中共存，NO3－在酸性溶液中与Al反应不产生氢气，A项错误；B．HCO3－与H＋或OH－均反应不能大量共存，B项错误；C．K+、Na+、AlO2－、SO42－各离子在碱性溶液中能大量共存，C项正确；D．NH4+与OH－反应不能大量共存，H＋与CO32－反应不能大量共存，D项错误；答案选C。

5.下列说法正确的是（

）A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀参考答案：BA、SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现SO2的还原性，使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，原理不同，故错误；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别，故正确；C、硫和氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，故错误；D、SO2不与CaCl2发生反应，故错误。6.下列说法正确的是（

）

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应；应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应参考答案：C略7.下列化学用语正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：KAlSO4?12H2OD．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣参考答案：A【分析】A、质量数=质子数+中子数；B、氟原子的核外有7个电子；C、在化合物中，化合价的代数和要为0；D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号．【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确；B、氟原子的核外有7个电子，故原子结构示意图为，故B错误；C、在化合物中，化合价的代数和要为0，故明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误；D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号，故电离方程式为HClOH++ClO﹣，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见的化学用语，是高考的常见题型，难度不大，应注意的是在书写电离方程式时应注意是强电解质还是弱电解质．8.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略9.下列物质属于纯净物的是A.

漂白粉

B.

盐酸

C.

氯水D.

液氯参考答案：DA、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；

B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。答案选D。10.关于元素周期表的说法中正确的是A．元素周期表有10个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表只有5个周期

D．短周期是指第一、二、三周期参考答案：D略11.同质量的SO2与SO3的说法不正确的是

A.分子数目之比为5︰4

B.氧原子数目之比为5︰6

C.硫原子数目之比为4︰5

D.摩尔质量之比为4︰5参考答案：C略12.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应

B.甲烷与O2的燃烧反应C.铝与稀盐酸

D.灼热的炭与CO2反应参考答案：DA.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但不属于氧化还原反应，故A错误；B.甲烷与O2的燃烧反应属于放热反应，故B错误；C.铝与稀盐酸属于放热反应，故C错误；D.灼热的炭与CO2反应属于吸热反应，也是氧化还原反应，故D正确；故选D。13.用于制造隐形飞机的某物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A、无机物

B、烃C、高分子化合物

D、有机物参考答案：D略14.某烃的结构简式是，它不可能具有的性质是

（

）A．它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．易溶于水，也易溶于有机溶剂

C．能发生加聚反应，生成物可用表示

D．该烃能与H2一定条件下反应参考答案：B略15.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中

（

）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是①

；

②

。

（2）A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的

，其作用是

。参考答案：（6分）（1）①温度计水银球插入太深②冷却水进出口标反了（2）

蒸馏烧瓶

、

冷凝管

（3）

沸石(或碎瓷片)

、

防止液体暴沸

每空1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)A是

,B是

,C是

,甲是

,乙是

参考答案：F2、O2、H2、H2O、HF18.（12分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________。

（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________，化学方程式是

____________________________________________________________________。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。参考答案：略19.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。（1）元素③的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，元素④形成的单质具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。（2）元素④⑦⑧的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序：_____________________(用化学式表示)。（3）写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实：_____________。（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程___________。（5）用电子式表示元素⑥与元素⑨形成的化合物的形成过程____________。参考答案：(1)氮

第二周期VIA族

氧化性

(2)PH3＜H2S＜H2O

(3)钠能与冷水剧烈反应产生氢气，镁与冷水反应缓慢或与沸水反应迅速;碱性：NaOH>Mg(OH)2

(4)2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑

(5)解析：（1）根据元素周期表知元素③的名称是氮，元素④为氧元素，在周期表中所处位置第二周期VIA族，元素④形成的单质为O2,具有氧化性。答案：氮；第二周期VIA族；氧化性