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文档简介
专题七酸碱盐金属
考点一：酸碱盐构成
‘酸是解离出的阳离子全部是的化合物。
碱是解离出的阴离子全部是的化合物。
<----------
盐是由（或）和构成的化合物。
4点二:酸
1.物理性质
（1）浓盐酸无色液体，具有性，有气味，敞口放置在空气中会产生,
溶液的质量_____,溶质的质量分数,工业浓盐酸因含有少量杂质而略带
色。
（2）浓硫酸具有性，常用作气体的剂，溶液的质量,溶质的质
量分数:
浓硫酸溶于水会大量的热（填“放出”“吸收”），温度（“升
高"“降低”）。
稀释浓硫酸时要把沿器壁慢慢注入____里，并不断搅拌。切不可将倒入
里。
2.化学性质
它们相似化学性质的原因是溶于水时，都解离出了共同的阳离子（写离子符号）。
（1）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液不能使使无色酚麟试
液0
（2）能与较活泼金属反应，可表示为：酸+金属一+
（3）能与金属氧化物反应，可表示为：酸+金属氧化物一+
（4）能与碱反应，可表示为：酸+碱f+
（5）能与部分盐反应，可表示为：酸+盐一+
由于不同的酸溶于水时解离出的不同，其性质也存在差异。
考点三：碱
1.物理性质
（1）氢氧化钠俗称、、。氢氧化钠溶于水，溶解时大
量的热（填“放出”“吸收”），温度（“升高”“降低”）。氢氧化钠具有性，
可用作剂。
（2）氢氧化钙是或的主要成分。氢氧化钙溶于水，其水溶液俗
称°
2.化学性质
它们相似化学性质的原因是溶于水时,都解离出了共同的阴离子(写离子符号)。
(1)能使紫色石蕊试液使无色酚酷试液
(2)能与非金属氧化物反应。可表示为：碱+非金属氧化物一+
(3)能与某些盐反应。可表示为：碱+盐f+
(4)能与酸反应。可表示为：碱+酸-+
由于不同的碱溶于水时解离出的不同，其性质也存在差异。
考点四：中和反应溶液的酸碱性
1.中和反应是和反应生成和的反应。其实质是和反应
生成______
2.中和反应的应用
(1)可用或治疗胃酸过多(2)可用改良酸性土壤
(3)处理工业废水(4)调节溶液的酸碱性
3.酸溶液中含有大量的(离子符号)，显酸性;碱溶液中含有大量的(离子符号)，
显碱性。
酸碱指示剂酸性中性碱性
紫色石蕊试液
无色酚醐试液
在一定量的水中，H*越多越强，0H越多越强。在化学上用刈表示溶液酸碱
性的强弱程度，pH的数值通常在0和14之间。pH<7的溶液呈,pH越小，溶液的酸
性;pH=7的溶液呈；pH>7的溶液呈,pH越大，溶液的碱性opH
试纸可粗略测定溶液的pH,数值为。
考点五：盐
1.盐的化学性质：
(1)盐+酸f+
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