晶体结构与性质复习课

晶体结构与性质—复习课高中化学高二年级人教版选修3第三章教师：杜明森四川省泸县第二中学①了解原子晶体的特征，能描述金刚石，二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。②知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的某些物理性质，了解金属晶体的基本堆积方式。③了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。④了解微粒间作用力的大小对晶体物理性质的影响。⑤了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。

考纲要求知识线索基础知识性质比较相关计算类别判断晶体四类晶体比较由组成元素判断类型熔沸点和硬度比较均摊法密度计算配位数晶体常识基础知识回顾活动单元晶体晶体特征结构特征：结构微粒周期性有序排列性质特征：自范性、各向异性、有固定的熔点获得晶体的途径熔融态物质凝固凝华溶质从溶液中析出晶胞：描述晶体结构的基本单元活动一：基础知识回顾区分晶体和非晶体的最好方法：X-射线衍射实验1、晶体常识活动一：基础知识回顾2、四类晶体的比较类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念只含分子的晶体相邻原子间以共价键结合形成的空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合形成的晶体阴、阳离子间通过离子键结合形成的晶体构成微粒微粒间作用力物理特性典型晶体课前复习基础知识回顾晶体类型判断活动单元晶体活动二：晶体类型判断交流讨论：分享你判断晶体类型的方法方法适用情况1、根据物理特性已知物理特性2、3、师生合作归纳总结活动二：晶体类型判断交流讨论：分享你判断晶体类型的方法方法适用情况1、根据物理特性已知物理特性2、根据构成微粒和微粒间作用力已知晶体构成微粒及微粒间作用力3、根据物质组成元素已知物质的化学式根据物质组成元素已知物质的化学式师生合作归纳总结活动二：晶体类型判断根据物质元素组成判断晶体类型组成晶体类别实例特例金属元素非金属元素金属晶体(单质)离子晶体(化合物)原子晶体(少数)记忆分子晶体(大多数)排除法钠、铁、铜等NaCl、CsCl等金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、BN、Si3N4等冰、苯、O2等NH4Cl等AlN等AlCl3

等原则：把握共性记住特例灵活处理晶体类型物质化学键类型SiO2AgNH4FNCl3活动二：晶体类型判断课堂训练例1：填空原子晶体金属晶体离子晶体分子晶体共价键金属键离子键、共价键范德华力、共价键基础知识回顾晶体性质比较晶体类型判断活动单元晶体活动三：晶体性质比较1、四类晶体物理性质对比晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔.沸点硬度溶解性导电(热)性课前复习活动三：晶体性质比较2、微粒间作用力大小对晶体物理性质的影响主要影响晶体的熔、沸点和硬度晶体类型微粒间作用力作用力大小决定因素举例（熔、沸点和硬度）分子晶体分子间作用力H2O>H2Se>H2S.CO>N2正戊烷>

异戊烷>

新戊烷原子晶体共价键金刚石>碳化硅>晶体硅金属晶体金属键Na<Mg<Al.Li>Na>K离子晶体离子键KF>KCl>KBr.

MgO>MgCl2？小组讨论活动三：晶体性质比较2、微粒间作用力大小对晶体物理性质的影响作用力作用力大小决定因素分子间作用力(氢键)相对分子质量越大，分子间作用力越大；分子间形成氢键时作用力异常的大；相对分子质量接近时，分子极性越大，作用力越大互为同分异构体的有机物，支链越多，作用力越小共价键原子半径越小，键长越短，键能越大金属键金属离子半径越小，带电越多，作用力越大离子键阴阳离子半径越小，带电越多，作用力越大活动三：晶体性质比较离子晶体——晶格能

晶格能：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量离子所带电荷越多离子半径越小晶体的熔、沸点越高硬度越大越大晶格能活动三：晶体性质比较课堂训练例2：判断：正确划“√”错误划“×”1.熔点：MgBr2<SiCl4<BN(

)2.沸点：PH3<NH3<H2O(

)3.(

)4.熔点：

Na<K

<

Rb

(

)×

√

×

×

活动三：晶体性质比较课堂训练变式训练：下列说法正确的是________。

A．Na2O和SiO2熔化克服的作用力属于同种类型

B．氯化钠和HCl的水溶液均可导电，过程中破坏相同类型的化学键

C．HF、HCl、HBr、HI四种物质中HF的熔点异常高的原因是HF分子之间能形成氢键

D．某晶体的熔点为112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，可推导该晶体可能为分子晶体

E．干冰升华时，CO2分子内的C=O键受到破坏CD基础知识回顾晶体性质比较晶体类型判断晶体相关计算活动单元晶体活动四：晶体相关计算1.晶胞中粒子数的计算方法—均摊法体心：面心：顶点：棱边：均摊法：晶胞中的一个粒子如果是被x个晶胞所共有，则该晶胞占有该粒子1/x的份额活动四：晶体相关计算1.晶胞中粒子数的计算方法—均摊法例3：X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为______。②该化合物的化学式为___________。4XY或YX活动四：晶体相关计算2.晶胞密度的计算由均摊法：1mol晶胞中含有4molNaCl例4：图为NaCl晶胞，正方体边长为a，若该晶体密度为ρ，请用含有NA的关系式表示ρ与M(NaCl)的关系。活动四：晶体相关计算2.晶胞密度的计算变式训练：

Al单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，1mol晶胞中铝原子为