陕西省咸阳市市渭城区底张晋公庙中学2022年高二化学联考试题含解析

陕西省咸阳市市渭城区底张晋公庙中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.写出下列化合物的名称或结构。（1）

（2）

（3）3，4—二甲基己烷

（4）苯乙烯

参考答案：2-甲基-2-丁醇

2，3－二甲基－1，3－戊二烯

略2.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（

）

①

②

③

④

A．③①②④

B．④①③②

C．①③②④

D．②④①③参考答案：C略3.氮分子中的化学键是A.3个σ键

B.1个σ键，2个π键C.3个π键

D.个σ键，1个π键参考答案：B4.某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

(

)A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成参考答案：B略5.下列离子方程式正确的是

(

)A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－—→

CH3COO－＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热[]HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O

参考答案：D略6.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是

（

）A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略7.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．H2O B．HCl C．NaOH D．N2参考答案：C考点：离子化合物的结构特征与性质．.分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．解答：A．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；D．氮气分子中N原子之间只存在共价键，属于单质，故D错误；故选C．点评：本题考查离子键、共价键的判断，侧重考查对基本概念的理解，知道离子键和共价键的区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点．8.甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是

A.仅被氧化

B.仅被还原C.既被氧化，又被还原

D.既未被氧化，也未被还原参考答案：C9.家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠)，必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是

(

)A．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备。B．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，日积月累，使河床抬高造成水患。C．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化。D．磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体。

参考答案：C略10.在一密闭容器中，反应

aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（

）A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了

D．a>b参考答案：A略11.将pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(

)A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较[来源:

]D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C略12.一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

图1

图2

图3

(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)参考答案：D13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NAB．1mol乙炔在空气中燃烧，一定生成2NA个CO2分子C．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NAD．标准状况下，22.4L甲醛气体中所含共用电子对数为4NA参考答案：CD14.下列电离方程式错误的是(

)A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Al(OH)3电离：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋SOD．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－参考答案：C略15.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是

①加入AgNO3溶液

②加入NaOH溶液

③加热

④加入蒸馏水

⑤用HNO3酸化溶液

⑥加入NaOH醇溶液A．①②③⑤

B．②③⑤①

C．⑥③①⑤

D．④②⑤③参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B．称取一定质量的FeSO4晶体样品C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答下列问题：①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.标定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为_______________。据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)滴定时选用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是________________________________________________________________________。

(3)以标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是______。

A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B、滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）

C、滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁

D、滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点参考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②将药品中Fe3＋还原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点

(3)AD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH（1）利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：

。（2）写出实验过程中发生反应的离子方程式。

、

参考答案：（1）ADEBCF（2）2CH3COOH+CO32－＝2CH3COO－+H2O+CO2↑H2O＋CO2＋C6H5O－→C6H5OH＋HCO3－18.甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

(1)将1molCH4和2molH2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ测得CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0～5min内的平均反应速率为______。②图中的P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。③100℃时该反应的平衡常数为______________。④在其它条件不变时降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)，反应_________移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。（2）在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3a

molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ①则该反应的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)ⅰ1501/30.1ⅱ

5ⅲ350

5参考答案：略19.乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性①已知：25℃H2C2O4的电离常数K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5；H2CO3的电离常数K1=4.5×10?7，K2=4.7×10?11则下列化学方程式正确的是（填选项序号，下同）A．H2C2O4+CO32?=HCO3?+HC2O4?B．HC2O4?+CO32?=HCO3?+C2O42?C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4?+HCO3?D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?②向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列说法中正确的是．A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4?）B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42?）+c（HC2O4?）+c（OH﹣）C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4?）D．c（H2C2O4）+c（C2O42?）+c（HC2O4?）=0.02mol/L（2）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）．实验步骤：准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）①高锰酸钾溶液应装在滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：

．③下列操作可能使测量结果偏高的是；A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视D．锥形瓶中残留少量水④计算样品中Na2C2O4的纯度．参考答案：（1）①B；

②B；（2）①酸式；

②无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色；③B；

④67%．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）①根据草酸和碳酸的电离平衡常数判断酸性强弱，然后利用强酸置换弱酸的原理进行判断；②A．溶液显示酸性，说明草酸的电离程度大于草酸氢根离子；B．根据溶液中的电荷守恒判断；C．根据溶液显示酸性分析；D．根据溶液中的物料守恒判断；（2）①根据酸性高锰酸钾溶液为酸性、具有强氧化性分析；②根据滴定结束前为无色，滴定结束后为紫色判断滴定终点；③发生反应为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根据滴定操作对c=的影响分析；④先计算出20mL样品溶液消耗高锰酸钾的物质的量，再计算出100mL样品溶液消耗高锰酸钾的物质的量，然后根据反应计算出消耗草酸钠的物质的量，根据m=nM计算出1g草酸钠样品中含有草酸钠的质量，最后计算出样品的纯度．【解答】解：（1）根据25℃H2C2O4K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5，H2CO3K1=4.5×10﹣7、K2=4.7×10﹣11可知酸性大小为：H2C2O4＞HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，①A．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，则草酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和草酸根离子，正确的反应为：H2C2O4+CO32﹣=CO2↑+H2O+C2O42﹣，故A错误；

B．HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，草酸氢根离子少量时，发生反应：HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣，故B正确；C．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，草酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和草酸根离子：H2O+CO2+C2O42﹣?=HC2O4﹣?+HCO3﹣不会反应，故错误；D．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，碳酸无法置换出草酸氢根离子，该反应C2O42﹣+CO2+H2O═H2C2O4+CO32﹣不会发生，故D错误；故答案为：B；

②向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液，反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4，混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），A．草酸的电离程度大于HC2O4﹣的电离，则溶液中c（H2C2O4）＜c（HC2