2022年江西省九江市徐埠中学高一化学模拟试卷含解析

2022年江西省九江市徐埠中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸

②改用30mL3mol/L稀硫酸

③改用3g粉末状大理石

④适当升高温度A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．③④参考答案：D略2.下列化学用语的书写，正确的是参考答案：C3.下列同周期元素中，原子半径最小的是A.Mg B.Al C.Si D.S参考答案：D试题分析：同周期元素从左到右半径减小，原子半径最小的是S，故D正确。4.参考答案：D略5.关于容量瓶的四种叙述：①标有使用温度；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④

B．②③ C．①②④ D．②③④参考答案：A考点：计量仪器及使用方法．.专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．解答：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．6.amolN2与amolCO相比较，下列叙述中不正确的是（

）A．质量一定相同 B．所含分子数一定相同C．所含原子数一定相同 D．气体体积一定相同参考答案：D考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据m=nM来计算质量关系；B、根据N=nNA计算分子数．C、根据N=nNA计算分子数结合分子构成判断原子数是否相等．D、根据V=nVm判断正误．解答：解：A、根据m=nM，amolN2与amolCO的n是相等的，M都是28g/mol，所以m相等，故A正确；B、根据N=nNA知，N2和CO物质的量相等时，所含分子数相等，故B正确；C、根据N=nNA知，相同物质的量的N2和CO所含分子数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳含有的原子数相同，故C正确．D、气体体积受温度和压强的影响，未注明温度和压强，气体摩尔体积不一定相等，所以相同物质的量的N2和CO所占的体积不一定相等，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，难度不大，明确气体体积受温度和压强的影响，计算气体体积时一定要注明温度和压强7.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（

）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C8.根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是A．汤姆生

B．卢瑟福

C．道尔顿

D．波尔参考答案：B略9.下列物质分类的正确组合是（

）

碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫

参考答案：D【详解】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱不是盐，故A错误；B、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、水是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是KOH，是碱；碳酸是酸；苏打是碳酸钠属于盐；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D正确；故选D。10.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就放热，B项正确；A、C两项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。11.甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是

A．①②⑤

B.③④⑤

C.②③⑤

D.②③④⑤参考答案：C12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．O2在电极b上发生还原反应

B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5C．溶液中OH-向电极a移动

D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O参考答案：BA、根据原电池工作原理，氧气在正极上得到电子，发生还原反应，故A说法正确；B、正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式为：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，电池总反应式为4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨气与氧气的物质的量之比为4：3，故B说法错误；C、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，a极为负极，即OH－向a极移动，故C说法正确；D、根据工作原理，NH3在负极上失去电子，转化成N2，因此负极反应式为：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D说法正确。【点睛】本题易错点是电极反应式的书写，书写反应式，如a极反应式的书写，NH3参加反应，转化成N2，因此有2NH3－6e－→N2，环境是KOH，电极反应式要符合所带电荷守恒，原子守恒，即2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O。13.X、Y、Z是短周期元素，Y的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，与Z的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y，则X、Y、Z原子序数由大到小顺序排列的是（）A、Z>Y>X

B、Z>X>Y

C、X>Y>Z

D、X>Z>Y参考答案：B略14.把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2参考答案：D略15.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．原子核内有10个中子的氧原子188OB．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．CO2的电子式：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过

（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

(填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

。（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→

→

→黄绿色

参考答案：(l）分液漏斗（1分）；

B

（2分）(2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）；M（1分）；过滤（1分）(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（2分）

(4)红色

无色

（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成．②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成．④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成．请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是

（填写名称）．（2）写出①﹣④中涉及的离子方程式：①

；②

③

；④

．参考答案：（1）硝酸钡、氯化钠、碳酸钾；（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓．考点：无机物的推断；离子方程式的书写；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：离子反应专题．分析：①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，则沉淀为碳酸钡，则一定含Ba（NO3）2、K2CO3；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡溶解，生成气体为二氧化碳；③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，则硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则一定含NaCl，以此来解答．解答：解：①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，则沉淀为碳酸钡，则一定含Ba（NO3）2、K2CO3；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡溶解，生成气体为二氧化碳；③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，则硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则一定含NaCl，（1）综上所述，一定含Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，名称分别为硝酸钡、氯化钠、碳酸钾，故答案为：硝酸钡、氯化钠、碳酸钾；（2）①的离子反应为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②的离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；③的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，④的离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握白色沉淀的成分及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的综合考查，题目难度不大．18.英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池．如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图．请回答下列问题．（1）电池是将化学能直接转化为

能的装置．（2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是

．作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是

．（3）b电极上的反应为，则该电极为电池的

极．从氧化还原角度分析，该反应属于

反应．（4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是

（答出一点即可）．但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为

能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是

．参考答案：（1）电能；（2）2H2+O2=2H2O；KOH溶液；（3）正；还原反应；（4）无污染，还能循环再利用；热；有利于水蒸气的散发

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】碱性氢氧燃料电池是将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是KOH溶液，电池工作时，在负极充入氢气，氢气失电子发生氧化反应，电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，在正极充入氧气，氧气得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为2H2+O2=2H2O，该电池的产物是水，清洁环保，产生持续电流，能量转换率较高，超过80%，据此解答．【解答】解：（1）燃料电池是将化学能转化成电能的装置，故答案为：电能；（2）碱性氢氧燃料电池中的电解质溶液一般是KOH溶液，电池总反应是氢气与氧气反应生成水，反应方程式为2H2+O2=2H2O，故答案为：2H2+O2=2H2O；KOH溶液；（3）正极充入氧气，则b电极上氧气得电子发生还原反应，电极反应方程式：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案为：正；还原反应；（4）氢氧燃料电池的产