湖北省宜昌市县职业高级中学高一化学月考试题含解析

湖北省宜昌市县职业高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是：(

)A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B．蒸馏自来水时，冷凝水从下口进，从上口出C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D．稀释浓硫酸时，应将水慢慢加入浓硫酸中并及时搅拌参考答案：B略2.下列说法不正确的是（

）A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。参考答案：D略3.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．4.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A.滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中参考答案：C根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A，为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；B，装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；C，由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；D，为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确；答案选C。5.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（

）A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜D.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触参考答案：C分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。详解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正确；C．该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，C错误；D．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，D正确；答案选C。详解：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，题目难度不大。6.如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中

为阿伏加德罗常数）（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略7.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，

③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是：A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－参考答案：A略8.下列有关实验的说法正确的是A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液参考答案：A9.下列说法正确的是（）A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法参考答案：AD略10.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（

）A．拉瓦锡

B．阿伏伽德罗

C．门捷列夫

D．道尔顿参考答案：C略11.对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n层为

A．L层

B．M层

C．N层

D．任意层参考答案：B12.下列说法正确的是A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程参考答案：C略13.实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）

A．O2B．Cl2C．NH3D．CO2参考答案：C略14.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2—1。下列有关X的说法中不正确的是（

）A．X能形成化学式为X（OH）3的碱B．X能与某些金属元素形成化合物C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐参考答案：A略15.NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAB.1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NAC.11.2L氮气所含的原子数目为NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：B【分析】标准状况下三氧化硫的状态不是气体；1mol碳酸钠中含2mol钠离子；未明确条件是否是标准状况；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算。【详解】标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；1.06gNa2CO3的物质的量是0.01mol，1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故1.06gNa2CO3含有0.02mol钠离子，B正确；未明确条件是否是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，C错误；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，D错误。故选B。【点睛】阿伏加德罗常数题既考查了物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：（1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是

。（2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为

，若反应中有1mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为__________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B

；D

。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B

；D

。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：

。（5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式

，

。参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

6.02×1023（3）①品红溶液褪色

品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色

无明显现象（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（5）氢氧化钠

SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为：_________________。（2）写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称________________；D中含官能团名称________________。（3）写出反应的化学方程式及反应类型：①__________________；反应类型：________。②__________________；反应类型：________。③__________________；反应类型：________。参考答案：(1)（或）

(2)羟基

羧基

(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

加成反应

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

氧化反应

nCH2=CH2

加聚反应【分析】乙烯与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，则D为CH3COOH。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯()，据此分析解答。【详解】(1)乙烯的结构式为：，故答案为：；(2)由上述分析可知，B为CH3CH2OH，官能团为羟基；D为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；(3)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应②是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；nCH2=CH2；加聚反应。

18.（1）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是______________。①0.5mol氨气