福建省福州市私立世纪中学高三化学模拟试卷含解析

福建省福州市私立世纪中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（

）

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：B略2.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16

B．32

C．64

D．128参考答案：C解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol﹣1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C．3.将1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下）A．2∶5

B．5∶2

C．1∶1

D．2∶1参考答案：B略4.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32+

B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．钡离子、镁离子都与碳酸根离子反应生成沉淀；B．四种离子能够共存，但是加入少量稀硫酸后没有白色沉淀生成；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不反应，加入氢氧化钠或少量硫酸都能生成白色沉淀；D．四种离子之间不发生反应，但是加入过量氢氧化钠后生成红褐色沉淀．解答：解：A．因Ba2+、Mg2+分别与CO32﹣反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+离子之间能够共存，但是加入少量硫酸后没有白色沉淀生成，故B错误；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不反应，能共存，加入过量NaOH溶液生成碳酸钡沉淀，加少量稀H2SO4时，生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣离子之间不反应，能共存，但入过量NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：本题中“加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀”．5.有一瓶无色气体可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液。把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出现白色沉淀。对此结论：①原气体中肯定有SO2；②原气体中可能有SO2；③原气体中肯定没有HBr和H2S；④不能确定原气体中有无HCl；⑤原气体中肯定没有CO调原气体中肯定有HCl，正确的是A

①③④

B

①④⑤

C

①③④⑥

D

①③⑤⑥参考答案：A略6.

参考答案：BC7.（2008·广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard

Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（

）A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。

8.下列选用的相关仪器符合实验要求的是(

)AB存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯CD准确量取9.50mL水实验室制取乙烯参考答案：B浓硝酸见光易分解，故用棕色试剂瓶保存,但浓硝酸又能腐蚀橡胶，故试剂瓶必须用玻璃塞，A选项错误。乙酸乙酯在水中溶解度不大，乙酸乙酯与水分层后，用分液漏斗进行分离是符合实验要求的，B选项正确。量筒只是一个粗量的量具，其精确度不高，10mL量筒仅能精确到0.1mL，且在量取转移的过程中肯定会有一部分的损失无法弥补，如果要精确量取溶液，一般应选用滴定管或移液管，故C选项错误。实验室制备乙烯，须严格控制温度为170℃，因此温度计必须选用0～200℃量程的，D选项错误。9.下列说法正确的是

A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体

B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：C略10.某无色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子。

①取10mL。该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀。②取10mL。该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法不符合事实的是

A根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。

B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为

1mol/L。

C．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(0H)2的溶液，能使Al3＋和SO42－向时完全沉淀

D．NH4＋、K＋、Al3＋、(SO4)2－四种离子的物质的量之比为2:1:1:3参考答案：C11.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（

）

A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸

B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰

参考答案：B略12.（2007·北京卷）8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D本题考查周期表的知识。由题分析X为ⅠA，Y为ⅥA，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B错误。Na与O可形成Na2O2，H与O可形成H2O2化合物，C错误，D正确。可能是离子化合物Na2O、Na2S，也可以是共价化合物H2O。13.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（

）①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，

若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g，⑥将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

参考答案：A略14.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氯化氢氢氧化钠C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，气体可与氢氧化钠溶液反应，以此解答该题．解答：解：A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C．二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D．一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故D错误．故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大15.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：D【知识点】化学与生活【答案解析】D解析：在汽车排气管上加装“催化转化器”可以将一氧化碳和氮氧化合物转化为二氧化碳和氮气，从而减少有害气体的排放，A正确；B正确；直径小于2.5微米的颗粒物可能是胶体微粒，则C正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不少对已经产生的污染进行治理，D错误。【思路点拨】“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，有氧化性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

（选填序号），还缺少的仪器有

（写仪器名称）；(2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为

mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用

（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制参考答案：(1)

②④⑥

；100mL容量瓶

玻璃棒(2)

18.4mol/L

5.4

①（3）D

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。

（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是

。（2）若使用1.0mol/L800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO2，反应的离子方程式为

，所得溶液中，n(CO32-)、n(H2CO3)、n(H+)、n(OH-)的关系为

=0.3mol。（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）

△H＝-159.47kJ·mol-1②NH2CO2NH4（s）＝CO(NH2)2（s）＋H2O（g）△H＝+116.49kJ·mol-1③H2O（l）＝H2O（g）

△H＝+88.0kJ·mol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式

。（4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。现将1molCO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是

。A．若保持恒温，当容器中n(CH3OH)︰n(H2O)为1︰1时，该反应已达平衡状态B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如右图所示（T1、T2均大

于300℃）则平衡常数：K(T1)＜K(T2)D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n(CH3OH)︰n(H2)将升高（5）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应。①反应所得固体产物中n(Na)︰n(O)=6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式

。参考答案：2．（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2）5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O（2分）n(CO32-)-n(H2CO3)-n(H+)+n(OH-)=0.3mol（3）2NH3（g）＋CO2（g）＝CO(NH2)2（s）＋H2O（l）

△H＝—130.98kJ·mol－1（4）BD（5）12Na＋7CO2＝2Na2O＋4Na2CO3+3C18.（15分）原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：已知：（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是

，B的分子式为 。（2）A中官能团名称为

，CCS法命名E的名称为

。（3）写出下列反应方程式E→F

；H→G

。（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：

。（5）D的核磁共振氢谱有

组吸收峰。参考答案：（1）①③⑤

CH4O（2）醛基

2-甲基-1-丙醇（3）（4）（5）3解析：在框图中，B氧化生成HCHO，则B为CH3OH。反应⑦中，乙炔分子中含有碳碳三键，与水应发生加生反映，生成乙烯醇CH2=CHOH，乙烯醇不稳定可以异构得到CH3CHO，作为转化后产物A的结构。根据题中所给信息，反应①中，由于HCHO没有α-H，因此丙醛中的α-H发生反应，得到C为。C在浓硫酸加热条件下消去可得到D为，D的核磁共振氢谱有3种峰，D与足量H2加成可得E（），E再发生消去反应生成F（）。根据反应⑥的反应条件，则H为卤代烃，则反应⑤为F与