河北省保定市东旺乡南杏树中学高一化学联考试卷含解析

河北省保定市东旺乡南杏树中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NAB.11.2gFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD.2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA参考答案：DA．依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B．依据方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，11.2gFe的物质的量为0.2

mol

，Fe与足量水蒸气反应，生成氢气物质的量为mol，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，2.3gNa物质的量为：=0.1mol，参加反应转移电子数为一定为0.1NA，故D正确；故选D。点睛：本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体，标况下水、CCl4、HF等为液体；②温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

（

）

WX

Y

Z

A.简单离子的半径：Y>X

B.氢化物沸点：W<ZC.氧化物对应水化物的酸性：Y<W

D.化合物熔点：Y2X3<YZ3参考答案：C根据W、X、Y和Z在周期表中的相对位置和最外层电子数之和为21，W、X、Y和Z分别是N、O、Al、Cl；简单离子的半径：O2->Al3+，故A错误；氢化物沸点：NH3<HCl，故B错误；氧化物对应水化物的酸性：Al(OH)3<HNO3，故C正确；化合物熔点：Al2O3>AlCl3，故D错误。3.废切削液中含2%—5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为无污染的N2的是

A.H2O2

B.NH4Cl

C.NaCl

D.浓H2SO4参考答案：B略4.如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（

）A．N4是一种含非极性共价键的新型化合物B．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量C．N4是氮气的一种同位素D．N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定参考答案：B略5.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A略6.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖。N2＋3H22NH3现向一密闭容器中充入1

mol

N2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时，将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零参考答案：C分析：可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。详解：A、可逆反应反应物不能完全反应，不可能完全转化为NH3，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定不相等，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。故选：C。7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是

（）A.Cl2

B.NH3

C.CO2

D.BCl3参考答案：CA．Cl2中Cl原子满足最外层为8电子结构，但Cl2是单质，不是化合物，故A错误；B．NH3中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选C。8.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（

）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极参考答案：D解：A、因乙中I﹣失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选D．9.下列说法正确的是A.二氧化硫与次氯酸都使品红褪色，二者的漂白原理相同B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.金属钠着火应用泡沫灭火器灭火D.SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾参考答案：DA、次氯酸、SO2均能使品红溶液褪色，次氯酸具有漂白性，把有色物质氧化为无色物质，二氧化硫是结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，未发生氧化还原反应，二者漂白原理不同，故A错误；B、氯气的密度比空气的大，则氯气泄漏后应逆风向高处跑，故B错误；C、钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应，可生成氧气，则不能用泡沫灭火器灭火，应选沙土扑灭，故C错误；D、固体颗粒的排放可导致雾霾，SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾，故D正确；故选D。10.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥参考答案：D11.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（

）A.它与氧气互为同素异形体 B.它是氧元素的一种同位素C.它的摩尔质量是64g·mol-1 D.它可能具有很强的氧化性参考答案：B【详解】A.O4是由氧元素组成的单质，所以它与氧气互为同素异形体，故A正确；B.O4是由氧元素组成的单质，故B错误；C.O4的相对分子质量为64，则它的摩尔质量是64g·mol-1，故C正确；D.氧气和臭氧都有强的氧化性，所以O4可能具有很强的氧化性，故D正确，故选B。

12.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是(

)A.质子数：c＞d＞b＞a B.还原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+ D.半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+参考答案：A【分析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。【详解】A.Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数：a＞b＞d＞c，故A错误；B.非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；C.金属性Na＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D.电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。

13.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；

ΔH=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ参考答案：B14.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（

）①假说法②实验法

③分类法④比较法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③参考答案：C略15.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的仪器有：①量筒②烧杯③玻璃棒④____________，⑤____________。(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。参考答案：(8分)(1)500mL容量瓶胶头滴管（每空1分）(2)A、E、F、D、C、B（2分）(3)①13.6（1分）②恢复至室温（1分）高（1分）③高（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：（1）NaClO2中氯元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_________。（2）过程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_________。②结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2________。

ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性难溶溶

（3）过程II中H2O2的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）理论上每生成1molNaClO2，消耗SO2的体积是________L（标准状况下）。（5）已知：i.压强越大，物质的沸点越高。ii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2?3H2O38~60℃时析出NaClO2晶体高于60℃时分解成NaClO3和NaCl①过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。②请将过程III的操作补充完整_______。参考答案：(1)+3

既具有氧化性又具有还原性

(2)①Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

②将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶

(3)还原剂

(4)11.2

(5)①通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解

②控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤【分析】由流程图可知，SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由题给信息可知，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，结晶时应控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤，防止温度低于38℃析出NaClO2?3H2O。【详解】（1）NaClO2中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为—2价，由化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+3价；元素化合价为中间价时，既表现氧化性又表现还原性，+3价介于氯元素—1价和+7价之间，则NaClO2既具有氧化性又具有还原性，故答案为：+3；既具有氧化性又具有还原性；（2）①SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应时，还原产物可能为Cl2，反应生成的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，造成产品中含有NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由题给信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的实验方案是将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶，故答案为：将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶；（3）过程II中ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂，双氧水作还原剂，故答案为：还原剂；（4）SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，则每生成1molNaClO2，消耗SO2的物质的量是0.5mol，标况下体积是11.2L，故答案为：11.2；（5）①由题给信息可知，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，故答案为：通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解；②减压蒸发后，结晶时应控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤，防止温度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案为：控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤。18.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为____________________________。（2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?__________。（3）向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:①先出现和乙中相同的现象,原因是__________；②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为____________________________。参考答案：(1)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(2)利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现

(3)Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，因此，本题正确答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（2）利用丁达尔效应，鉴别胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功，操作为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现；因此，本题正确答案是：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现；（3）电解质溶液能引起胶体的聚沉，先产生红褐色沉淀，氢氧化铁和盐酸发生反应生成氯化铁和水，随后沉淀溶解，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；因此，本题正确答案是：Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。19.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式；（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能